即
单体 链节
三、烯烃：
1、定义： 分子中含有C=C双键的烃叫做烯烃。 把分子中含有一个C=C双键的烃叫做单烯 烃。 2、通式：CnH2n（n > 2） 3、烯烃的性质： (1)请分析表5-3“几种烯烃的物理性质”得 出结论。 与烷烃物理性质的变化规律相似。 (2)根据乙烯的分子结构特点及其化学性质, 推测烯烃困难有哪些化学性质?
一、乙烯分子的结构
与乙烷相比少两个氢原子，由于氢原子较 稀少，我们称它乙烯。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
书写注意事项和结构简式的正误书写： 正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
二、乙烯的制法：
1、工业制法：
工业上所用的乙烯，主要是从石油 炼制厂和石油化工厂所产生的气体中分 离出来的。
a、使酸性KMnO4溶液褪色（被KMnO4氧化）； b、点燃燃烧（被O2氧化）。 鉴别乙烯和甲烷等 CH2=CH2 + 2O2 →2CO2 + 2H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH2=CH2 + Br-Br→ CH2BrCH2Br CH2=CH2 + H­H→CH3CH3
分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3； CH3 D、CH2=CHCH3 与 CH3CH2CH=CHCH3。
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2、乙烯的实验室制法 CH3CH2OH
实验室常用加热乙醇和浓硫酸的混合物， 使乙醇分解来制取乙烯（CH2=CH2）。
思考以下问题：
1 、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看， 还应有什么产物？ 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什 么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如 何呢？
反应的过程为：
（2）对反应温度的要求：170℃以下及170 ℃以上 不能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保 持恒温。 140 ℃时 分子间脱水生成乙醚和水 ；
170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。
C2H5OH
浓硫酸
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
2C+3H2O
（3）为了防止溶液剧烈沸腾，需要在混合液中 加入少量的碎瓷片。 （4）用温度计指示反应温度，温度计的水银球 在液面以下！ （5）气体的净化：
读一切好的书，就是和许多高尚的人说话。 最聪明的人是最不愿浪费时间的人。
A、氧化反应： a、点燃燃烧； 明亮的火焰，少量的黑烟。 b、使酸性KMnO4溶液褪色。 B、加成反应（与H2、X2、HX、H2O等）： 请写出CH3CH=CH2分别与H2、Br2、HCl、 H2O发生加成反应的化学方程式。 C、加聚反应： nCH2=CHCH3→ [CH2-CH]n CH3
四、烯烃的命名： 五、烯烃的同分异构体及其书写： 以C4H8为例写出其同分异构体 练习：写出C5H10的同分异构体
H H
H H
浓H2SO4 H—C—C—Hபைடு நூலகம்H—C=C—H + H2O 170˚C
H OH 浓H2SO4 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170˚C
反应装置及收集方法：
装置类型： 液+液→气
制备时需注意的问题：
（1）浓硫酸：催化剂、脱水剂。 浓硫酸与乙醇的 体积比为3：1，混合时应将浓硫酸缓缓加入乙醇中 并不断搅拌。
现象、 用途
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
有机物分子中双键或叁键两端的碳原 加成反应：
子与其他原子或原子团结合生成新的化合 物的反应，叫做加成反应。
（3）加聚反应：
CH2=CH2+CH2=CH2+ CH2=CH2+…→ -CH2-CH2-+CH2-CH2-+-CH2-CH2- …→…-CH2-CH2-CH2- CH2CH2-CH2-… → CH2-CH2 n
可能有哪些杂质？
NaOH
H2SO4
[思考]在实验室里制备的乙烯
中常含有SO2,试设计一个实验，检验SO2的存在并 验证乙烯的还原性。
二、乙烯的性质：
1、物理性质：
乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25 g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。
2、化学性质： （1）、氧化反应： 明亮火焰,少量黑烟.
乙烯与乙烷结构的对比
分子式 结构式 键的类别 C2H6 C2H4
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子 的位置
C—C 109º28ˊ 1.54 348
C==C 120º 1.33 615
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
不饱和烃：
分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含 的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原 子数。 如：CH2=CH2 CH≡CH CH2=CHCH3 CH≡CCH3等。