加成反应同时又是聚合反应，简称加聚反应。
小结:
分子式 结构
燃烧
通入酸性 KMnO4溶液 通入Br2水或 Br2的CCl4溶液
CH4 (烷烃)
只含碳碳单键 淡蓝色火焰 生成CO2和H2O 不反应,无现象
不反应,无现象
C2H4 (乙烯)
含有C=C
火焰明亮并伴有黑烟 生成CO2和H2O 褪色,发生氧化反应
（乙烯的还原性，被氧化成CO2）
应用：鉴别乙烯和甲烷（烷烃）
(2). 加成反应：
现象：溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
应用：鉴别乙烯和甲烷（烷烃）；
除去甲烷（烷烃）中的混有乙烯气体
HH
HH
H C C H + Br – Br H C C H
反应实质
Br Br
1,2-二溴乙烷，无色油状液 体，难溶于水
注意：①乙烯与卤素分子常温条件下进行
吗？
CH2 = CH2 + Cl2→ CH2ClCH2Cl
乙烷
催化剂
CH2=CH2 + H2 ▲
CH3CH3
催化剂
CH2=CH2 + HCl ▲ CH3CH2Cl
催化剂
CH2=CH2 + H-OH 加热加压CH3CH2OH
氯乙烷 乙醇
CH2=CHCH3 + HCl
已知AgBr是难溶于水的淡黄色沉淀， HBr是一元强酸，试证明乙烯与Br2 的反应是加成反应而不是取代反应？
试一试：回顾乙烷的分子结构和化学性质, 根据乙烯分子式C2H4和C原子的成键特点， 对比乙烷的分子结构推测乙烯的结构？
HH
∣∣
→
H － C－ C－H
∣∣
HH
乙烷
？
乙烯
6
1、乙烯的结构：
分子式
C2H4
电子式 结构式 结构简式
： ：
HH H
H
H：C：：C：H C=C
CH2 = CH2
H
H
空间构型: 平面型分子--6个原子在同一平面上，
②分子空间构型发生了改变
迁移
③产物相对较纯净
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难点突破
有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
加成反应特点：断一加二，只上不下， 产物相对较纯净
乙烯 溴分子
1，２－二溴乙烷
返回
迁移应用
在一定条件下，乙烯还可以与Cl2、H2、HCl 、H2O等 发生加成反应，你能写出有关反应的化学方程式
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2、乙烯的物理性质：
乙烯是 无 色
稍气有味的气体
， 溶于难水；密度较空气
。 略小
收集方法 ： 排水法
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(1).氧化反应： ①在空气中燃烧
CH2= CH2 + 3O2 点燃 2CO2 +2 H2O 现象：火焰明亮并伴有黑烟 (乙烯含碳量大，燃烧不充分）
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②使酸性KMnO4溶液褪色
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键角120º
分子式
键长（10-10m ）
键能（kJ/mol）
键角
乙烯 C2H4
1.33 615 120°
乙烷 C2H6 1.54 348
109°28’
思考：1.“C=C”的键长和键能是否是“C-C”的2倍？ 2.根据“C-C”的性质推测“C=C”有什么特征？
C=C双键中有一个键不ຫໍສະໝຸດ 定，易断裂操作：滴加AgNO3溶液 或 测溶液的pH
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聚乙烯
(3). 加聚反应：
n
催化剂 CH2=CH2
-CH2-CH2-n
乙烯
（聚乙烯）
1、聚乙烯无固定熔沸点。
2、聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物
不能降解，是白色污染物。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成
相对分子质量大的化合物的分子，这样的反应是
乙烯
如果把青桔子和熟苹果放在同一个 塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青 桔子就可以变黄、成熟。
乙 烯 这是谁的功劳？
来源：乙烯主要来自石油化工
如何衡量石油化工发展水平
科学探究
教材P67石蜡油的分解实验
① 石蜡油：17个C以 上的烷烃混合物 ②碎瓷片：催化剂 ③加热位置：碎瓷片
④将生成气体通人酸 性高锰酸钾溶液中。
⑤生成的气体通入溴的四氯化碳溶液
⑥点燃气体
科学探究：石蜡油分解实验
实验
现象
结论
通入酸性 KMnO4溶 液 通入Br2的 CCl4溶液
点燃
溶液褪色 乙烯可被酸性KMnO4氧化
溶液褪色 乙烯可与Br2发生反应
火焰明亮，
有黑烟
乙烯中C含量较高
从上面的现象可以看出，生成的气体中含有与 烷烃性质不同的烃。
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H2
Ni
CH3—CH3
加成
Br2
CH2Br—CH2Br
HCl
催化剂、加温、加压
CH3—CH2Cl
H2O
CH3—CH2OH
加聚
[ CH2—CH2]n
4、用途：
(1) 有机化工原料,制聚乙烯塑料、乙醇等
(2) 植物生长调节剂，水果的催熟剂
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褪色,发生加成反应
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取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,一上一下 烷烃的特征反应 C－H 断裂
产物复杂, 为混合物
加成反应
加之而成,断一加二 烯烃等的特征反应
C－C断裂 产物相对较纯净
总结乙烯的化学性质
氧化
使酸性高锰酸钾溶液褪色
CH2=CH2
2CO2+2H2O