酸：
阳离子全部是氢离子（H＋）的化合物
分析：
NaOH ==== Na+ + OHCa(OH)2 ==== Ca2++ 2OH-
KOH ==== K+ + OH-
碱： NH3·H2O ==== NH4+ + OH-
阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物
分析：
NaCl ==== Na+ + Cl-
H2SO4 无色 粘稠状液体 无气味 比水大 无现象
浓盐酸
HCl 无色 液体 强烈刺激性气味 比水大 有白雾生成
无
有
浓硫酸的三大特性
吸水性
脱水性
使有机 物碳化
腐蚀性
可干燥的气体:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等, 不可干燥NH3
可做干燥剂
HC2lO2 HC2lO2 HC2lO2
Cl2
Cl2
HC2lO2 浓硫酸
浓硫酸的稀释
K2SO4 ==== 2K+ + SO42-
Na2CO3 ==== 2Na+ + CO32-
NaNO3 ==== Na+ + NO3-
盐：
金属离子 酸根离子
由金属离子和酸根离子形成的化合物
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发 生的现象 挥发性
浓硫酸
1.将一定质量分数的稀硫酸不断加水稀释，溶
液中的pH与所加水的质量（m)的关系最接
近的是：
pH pH
7
7
0
m
pH
7
0
m
pH
7
0
m
0
m
分析：HCl ==== H + Cl-H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
H2CO3 ==== 2H+ + CO32HNO3 ==== H+ + NO3-