物理化学试卷1班级姓名分数一、选择题（共16题 30分）1. 2 分 (4932)用铜电极电解 0。

1mol·kg—1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为（ B ）（A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e—（B) Cu ─→ Cu2++ 2e-（C) Cu ─→ Cu++ e-（D） 2OH—─→ H2O + 12O2+ 2e—2。

2 分 (4948）金属活性排在H2之前的金属离子，如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出，这是由于:( D )(A) （Na+/ Na）〈（H+/ H2）（B）（Na） < （H2) （C) (Na+/ Na） < (H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2)3. 2 分（4869)极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: （ C ）(A）增加溶液电导(B) 固定离子强度(C）消除迁移电流(D) 上述几种都是4。

2 分 (4889)下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律，其中表示原电池阳极的是：（ B )（A) 曲线1 （B) 曲线2（C）曲线3 （D）曲线4以石墨为阳极，电解 0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：（ A ) (A) Cl2（B) O2（C) Cl2与 O2混合气体(D）无气体析出已知： (Cl2/Cl—）= 1.36 V , （Cl2)= 0 V ，(O2/OH-)= 0.401V , （O2） = 0。

8 V 。

6。

2 分 (5154)将铅蓄电池在 10。

0 A 电流下充电 1.5 h，则 PbSO4分解的量为：（M r（PbSO4)= 303 ） ( B ) (A） 0。

1696 kg （B） 0。

0848 kg（C） 0。

3392 kg（D） 0.3564 kg7。

2 分 (5102)一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) （A）铜片(B）铁片(C）镀锡铁片（D) 锌片8。

2 分（4940）25℃时， H2在锌上的超电势为 0。

7 V， (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有Zn2+（a=0。

01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在（ A ) （A) pH 〉 2.06（B) pH 〉 2。

72（C) pH > 7。

10（D) pH > 8。

029. 2 分 (4857)298 K、0。

1 mol·dm-3的 HCl 溶液中,氢电极的热力学电势为—0.06 V，电解此溶液为：（ C ) 时，氢在铜电极上的析出电势H2(A) 大于—0.06 V（B) 等于 -0。

06 V(C) 小于 -0。

06 V(D) 不能判定电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：（ D )（A) 标准还原电势最大者（B) 标准还原电势最小者（C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者11。

2 分 (4924)298K，101.325 kPa 下，以 1 A 的电流电解 CuSO4溶液，析出 0。

1 mol 铜,需时间大约是: （ B ）(A） 20。

2 h （B) 5.4 h（C) 2。

7 h（D） 1.5 h12。

2 分 (4947）通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+， Cu2+的电解质溶液, 已知（Fe2+/ Fe） = -0。

440 V ，（Ca2+/ Ca） = —2。

866 V（Zn2+/ Zn) = —0.7628 V ， (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时，在电极上金属析出的次序是： ( A )（A） Cu → Fe → Zn → Ca(B) Ca → Zn → Fe → Cu(C） Ca → Fe → Zn → Cu(D) Ca → Cu → Zn → Fe13. 2 分 (5105)在还原性酸性溶液中，Zn的腐蚀速度较Fe为小，其原因是：( D )(A) （Zn2+/ Zn）(平） < (Fe2+/ Fe）(平)(B）(Zn2+/ Zn） < （Fe2+/ Fe）（C) （H+/ H2）（平, Zn） < （H+/ H2)(平， Fe)（D) （H+/ H2）(Zn) < (H+/ H2）(Fe)14. 2 分 (4921）电解金属盐的水溶液时, 在阴极上：（ B )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出（B）还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出（D）还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： （ B )(A ） H = Q (B) H < Q（C) H 〉 Q (D) H 与Q 的 关系不定16。

1 分 (3864)下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C )（A) =m / m ∞ （B) m,+∞= t +∞ m ∞ (C ） m,+∞,+= m ∞－m,-∞ (D ） m = k / c二、填空题 ( 共10题 20分 )17。

2 分 (4949)电解工业中， 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电能效率, 它的表达式是___________________________电能效率 =理论上所需的电能实际消耗的电能_____________。

18。

2 分 （4110）常用的铅蓄电池,工作时发生的电池反应为：___Pb （s)+PbO 2(s ）+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O （l ）______.19。

2 分 (3900)][Fe(CN)K 64的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：___)]Fe(CN)([)K (4)][Fe(CN)K (46m m 64m -∞+∞∞+=λλΛ________________.20。

2 分 （4950）电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率， 它指的是____电流效率 =实际产量理论产量_________________________________。

21。

2 分 （4285）已知可逆电池 Tl （Hg)│TlCl(s ）│KCl(aq ，c)│Hg 2Cl 2（s)│Hg(l ） 在 25℃时,电池反应的 r S m 为 72。

375 J ·K -1,H 为 –48780 J ，则电池可逆工作时吸收的热量为 ______Q r = T S = 21。

57 kJ ·mol —1 _______ 。

CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：_____)Cl (2)Ca ()CaCl (-m 2m 2m ∞+∞∞+=λλΛ________________________。

23. 2 分 （5113)铜板上有一些铁的铆钉， 长期暴露在潮湿的空气中, 在_______铆钉______________部位特别容易生锈。

24。

2 分 （4934)已知 (Fe 2+/Fe)= -0。

440 V, (Cu 2+/Cu ） = 0.337 V ，在 25℃, p 时，以 Pt 为阴极，石墨为阳极,电解含有 FeCl 2(0.01 mol ·kg —1）和 CuCl 2(0.02 mol ·kg —1）的水溶液，若电解过程不断搅拌溶液，且超电势可忽略不计,则最先析出的金属是 ____ (Fe 2+/Fe ） = + RT /2F × ln 0.01 = —0.4992 V (Cu 2+/Cu) = + RT /2F × ln 0.02 = 0.2868 V最先析出的是 Cu __.25. 2 分 （4909）以 Cu 为电极，电解 1 mol ·dm -3 CuSO 4溶液 (pH = 3）， 则在阴极上的电极反应________阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu ↓_________________，阳极上的电极反应 _____阳极：Cu — 2e — →Cu 2+_________________ 。

已知: H 2在 Cu 电极上， = 0。

5 V, (Cu 2+/Cu ）= 0.337 V ，O 2在 Cu 电极上， = 0 V ， (O 2/H +，H 2O)= 1。

229 V 。

26. 2 分 (4816)从理论上分析电解时的分解电压，E 分解=_E 分解=E 可逆+阴+阳+IR _______________________, 而且随电流强度I 的增加而__增加___________.三、计算题 ( 共 3题 20分 )27. 10 分 (3692)用两个银电极电解AgNO 3溶液，通电一定时间后，库仑计中有5.432×10-5 kg Ag 沉积下来。

经分析测定得知，电解后阴极区共有溶液2。

767×10—2 kg,其中含有AgNO 3 2.326×10—4 kg ，另由中部取出1。

948×10—2 kg 溶液，经分析其中含有AgNO 31.326×10—4 kg ，,计算迁移数t (Ag +）和t （NO 3-）。

[答］ n （电) =5。

034×10—4 moln （后） =1。

369×10-3 moln （前)=1。

107×10—3 moln (迁)=2.414×10-4 molt (Ag +）=n （迁)/n （电)=0。

4795t (NO 3-)=0。

5205Cd 2+│Cd 电极的标准电势为 -0.403 V ，而 Pt ，H 2│H + 电极的交换电流密度为j 0= 0。

79 mA ·cm -2,问 298 K 时， 在含有Cd 2+（a =1） 和 H +（a =1) 的溶液中,需要多大电流密度，才能使Cd 2+离子在 Pt 电极上沉积出来 ?（H + 离子的传递系数 = 0.5）[答］ 使氢电极极化至 —0.403 V j = j 0 exp （n F /RT ） = 0.79 exp(1×0。

5×0。

403/0.0257)= 2。

01 A/cm 2∴当电流密度达到 2。

01 A/cm 2 以上时,Cd 2+ 才开始沉积在阴极上。

29。

5 分 (4560）两个氢电极插在某一盐酸溶液中, 电动势为 0.0464 V ， 设某一氢电极的氢气压力为 101.325 kPa ， 则在 298 K 时, 另一氢电极的氢气压力为多少?（写出所有可能的答案)[答] Pt │H 2（p 1）│H +│H 2(p 2）│Pt E =(RT )/（2F ） ln （p 1/p 2)=0。