本章知识系统及重要化学方程式的再书写
1．碳、硅及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si 和NaOH 溶液的反应
Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－
3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应
SiO 2＋2OH －===SiO 2－
3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应
SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO ↑；
④SiO 2和氢氟酸的反应
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ；
⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体
SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3； ⑥Mg 在CO 2中燃烧
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体
Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体
OH －＋CO 2===HCO －
3；
⑨除去CO 2中的CO
CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；
⑩生产普通玻璃的原理
Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、
CaCO 3＋SiO 2=====高温
CaSiO 3＋CO 2↑。
2．氯气及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl 2和H 2O 的反应
Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －
＋HClO ；
②Cl 2和NaOH 溶液的反应
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；
③Cl 2和石灰乳的反应
Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中
Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －
； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中
SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－
4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中
Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；
⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热
MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水
2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
；
⑨将浓盐酸与漂白液混合
Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；
⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合
6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；
⑪向KMnO 4固体滴加浓盐酸
2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O ； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体
Ca 2＋＋2ClO －
＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。
3．硫及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
3S ＋6OH －=====△
2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中
H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋
； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊
2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4OH －
； ④铜丝在硫蒸气中燃烧
2Cu ＋S=====点燃
Cu 2S ；
⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中
SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ；
⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中
H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中
SO 2＋Ca 2＋＋2OH －
===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色
SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋
； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气
2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－
3＋H 2O ； ○
10Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；
⑪C 和浓硫酸的反应
C ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； ⑫把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上
H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑。
4．氮及其化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①N 2和H 2的反应
N 2＋3H 2 高温、高压催化剂
2NH 3； ②把NH 3通入水中
NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －；
③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2； ④NH 3的催化氧化
4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ； ⑤NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液
NH ＋4＋HCO －3＋2OH －===NH 3·H 2O ＋CO 2－3＋H 2O ； ⑥NO 2溶于水
3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －
3＋NO ；
⑦NO 2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ；
⑧物质的量之比为1∶1的NO 和NO 2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ；
⑨Cu 和稀HNO 3的反应
3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； ⑩Cu 和浓HNO 3的反应
Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋
＋2NO 2↑＋2H 2O ；
⑪Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ； ⑫C 和浓HNO 3的反应 C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； ⑬浓硝酸见光分解(化学方程式) 4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。