热化学反应方程式的书写work Information Technology Company.2020YEAR热化学反应方程式的书写1.写出下列反应的热化学方程式（1）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，写出水分解的热化学方程式.（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，写出CH4 燃烧的热化学方程式（3）已知在 25℃，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，写出辛烷燃烧的热化学方程式（4）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，写出乙炔燃烧的热化学方程式2. 家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ丁烷燃烧的热化学方程式为 ____________________ 。
3．已知在101kPa时，1molCO完全燃烧放热283kJ。
相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式。
4.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。
5.0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________。
又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/molB C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/molD 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol7、化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH＝2(b－a) kJ/molC.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a) kJ/molD.12N2(g)＋32H2(g)===NH3(g)；ΔH＝(a＋b) kJ/mol8、含11．2 g KOH的稀溶液与1 L 0．1 mol·L－1 H2SO4溶液反应放出11．46 kJ的热量，该反应的热化学方程式A．KOH（aq）＋ H2SO4（aq）=== K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/molB．2KOH（aq）＋H2SO4（aq）===K2SO4（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－11．46 kJ/molC．2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O；ΔH=－11．46 kJ/molD．KOH（aq）＋1/2 H2SO4（aq）=== 1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol9、已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量。
（2）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出 kJ的热量。
（3）用1.00 L 1.00 mol·L-1醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）57.3 kJ，理由是。
10、1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
11、0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。
写出热化学方程式。
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是12、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式13、101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式14、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2( g ) + O2(g) = 2H2O (l ) Δ H= －572 kJ ／molCH4(g ) +2O2( g ) = CO2(g ) +2H2O (l ) Δ H= －890 kJ ／mol ；1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为15．下列热化学方程式书写正确的是)。
A．2SO2＋O2V2O5500 ℃2SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 16、燃烧热是指通常状况下 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
下列说法正确的是( )。
A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②C(s，金刚石)＋O 2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5 kJ·mol－117、(1)25 ℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_______ ___ __。
(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_____________ _________。
(3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。
0．25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为___________________________________________。
18、如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________________________________。