V
(2)有关溶液稀释和混合的计算 可根据稀释前后,溶液中③ 溶质 的物质的量不变的公式④ c1·V1=c2·V2 或 溶质的质量不变的公式V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2计算有关的量。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.所需仪器:⑤ 容量瓶 、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管 (若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙应改为⑥ 量筒
)。 2.配制步骤:计算、称量(或量取)、⑦ 溶解(或稀释) 、移液、洗涤、⑧
定容 。
3.注意事项:只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的 量浓度的溶液;转移溶液时,溶液的温度应为⑨ 室温 ;玻璃棒要靠在瓶 颈刻度线以下;如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分倒出,必 须重新配制,否则会使配制的溶液浓度 偏低 ;溶质溶解再转移至容 量瓶后,必须洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也转移到容量瓶中,否则会造成所 配溶液的浓度 偏低 ;在用移液管(或滴定管)量取溶液时,量取液体之前 应用待量取的溶液润洗；用胶头滴管定容到液体凹液面与刻度线相切时，盖 上瓶塞后摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水定容。
重点突破 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据c= n = m 判断:
V MV
1.移液后若没有洗涤烧杯,则使n减小,结果偏小。 2.若容量瓶中有少量蒸馏水或定容反复摇匀后发现液面低于刻度线,对结 果无影响。 3.仰视、俯视对结果的影响
(1)仰视刻度线:由于操作时以刻度线为基准,故加水量增多,导致溶液 体积偏大,c偏小。 (2)俯视刻度线:加水量减少,则溶液体积偏小,故c偏大。
二、物质的量与其他量之间的关系 若以M表示气体A的摩尔质量,Vm表示气体A的摩尔体积,ρ为气体A的密度, NA为阿伏加德罗常数,体积为V的气体A质量为m,物质的量为n,每个A分子 的质量为m1。写出下列关系式:
m
1.m、n、M的关系:⑦ n= M 。
2.m1、M、NA的关系:⑧ M=m1·NA 。
考点二 物质的量浓度
考点基础 一、物质的量浓度的概念及简单计算 1.物质的量浓度 以单位体积溶液里含有溶质B的① 物质的量 来表示溶液组成的物理 量叫作溶质B的物质的量浓度,常用单位是mol·L-1。 特别提示 (1)溶液体积规定为V,并非溶剂体积为V; (2)取出任意体积的1 mol·L-1的溶液,其溶质的物质的量浓度都是1 mol·L-1, 但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。
V
3.V、n、Vm的关系:⑨ n= Vm 。
4.M、Vm、ρ之间的关系式: M=ρ·Vm 。
三、混合气体的平均摩尔质量 1.若已知标准状况时的密度:M = ρ g·L-1×22.4 L·mol-1 。
2.若已知同温同压下与某一气体的相对密度:M =DM。
3.若已知混合气体的总质量和总物质的量:M =
4.其他常见的操作及对实验结果的影响统计如下:
方法技巧
方法 识破“阿伏加德罗常数”的常见陷阱
1.有关阿伏加德罗常数的设错陷阱
设错角度
注意事项
气体摩尔体积的适用条 若题中出现物质的体积,先考虑该物质在标准状
件
况下是否为气体,如果是气体再考虑条件是否为
标准状况
物质的聚集状态
在标准状况下是液体或固体的常见物质有CCl4、 H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、单质 硫、石墨等
物质的微观结构
①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、 P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中 子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物 质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、 C60等
p2 n2
(3)相同T、p、V时: m1 = M1 =D。
m2 M 2
(4)相同T、p、m时:V1 = M 2 。
V2 M1
说明 阿伏加德罗定律及其推论中含M1、M2的公式,只适用于不同种类的 气体之间的计算;而无M1和M2的公式,同种或不同种气体都适用。混合气 体可以当成一种“新”气体,其摩尔质量用M 表示。
高考化学
专题二 物质的量
考点清单
考点一 物质的量、气体摩尔体积பைடு நூலகம்
考点基础 一、重要概念 1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号是① n ,其 单位为摩尔(符号是mol)。使用该单位时,应指明对象,它的对象是所有微 观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的② 粒子数 叫阿伏加德罗常数,符号是NA,单位是mol-1; 它的数值与0.012 kg12C 含有的碳原子数相等,约等于6.02×1023。 3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的③ 质量 叫物质的摩尔质量,符号是M,单 位是g·mol-1;它与1 mol物质的质量的区别与联系是:单位不同,当质量以克 为单位时数值④ 相等 。 4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的⑤ 体积 叫气体摩尔体积,用符号Vm表示,常 用单位是L·mol-1;它的大小与温度、压强有关,在标准状况下,任何气体的 摩尔体积都约等于⑥ 22.4 L·mol-1 。
2.关于物质的量浓度的计算 (1)对于物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公式,在进行关于溶 液的稀释问题的计算时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液 中的电荷守恒等。
关于物质的量浓度的计算主要包括: 1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式n= m/M和c=n/V或运用“倍数关系”算出1 L溶液中所含② 溶质 的物质的 量。 2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度,计算溶液 中溶质的物质的量浓度。应先运用n=V气体/22.4 L·mol-1(气体体积单位为L) 求出溶质的物质的量,然后运用V=m/ρ求出溶液的体积(溶液质量等于气体 的质量与水的质量之和),再运用c= n 进行计算。
m总
n总 。
重点突破 阿伏加德罗定律及其推论 1.定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结 为“三同”推“一同”,适用对象为气体。 2.推论
(1)相同T、p时: V1 = n1 、 ρ1 = M1 =D(相对密度)。
V2 n2 ρ2 M 2
(2)相同T、V时: p1 = n1 。