概括·整 合
适用于任 何物质
N n=
NA
m
n=
M
只适用于 STP时的气
体
V
n=
Vm
任何物质所 含的微粒数
任何物质 的质量
气体物质在 STP时的体积
概括·整
合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
有多少个这样的微粒集体 的物理量
质量为 0.85 g
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒；
（2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位；
（5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
练习1：下列说法是否正确？
偏小
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
CNa2CO3 =1.0mol/L
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
摩尔质量
定义：1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： M
单位： g/mol
公式：M=
m n
数值：等于相对原子质量或相对分子质量。
注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
子数（实验测定），近似
值为 6.02×1023
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近来自值为6.02×1023⑵这样规定有什么好处？
气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。
解： n总= 39.2L =1.75mol 22.4L / mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y
则： x +y =1.75mol
28x +44y =61g
解得： x =1 mol y =0.75mol
∴ VCO= 1 mol×22.4 L/mol= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 L/mol= 16.8 L
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度：
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖拓展讨论〗
⑵ 1mol 任何气体的体积都约为22.4L
（ ×）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（ ×） ⑷ 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （ × ）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
体积约是33.6L
（√ ）
⑹气体摩尔体积约为22.4L ／ mol （ × ） ⑺常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ × ） ⑻标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。×
气体摩尔体积
问题
在相同条件下， 1mol气体的体积 在数值上有什么 特点？
结论 数值上近似相等
气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L，这个体积 叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
公式：Vm=
V
n
单位：L·mol-1
标况下：Vm≈ 22.4 L·mol-1
气体摩尔体积
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 将洗涤液转入容量瓶 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 无影响 偏小 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 molH原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
摩尔质量
问题
1mol物质的质 量在数值上有 什么特点？
结论
数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量，单位为克
1分子 1mol 22.4L
2分子 2mol
从任意相同条件 2体积 1体积
气体体积角度：
〖例 题〗
在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
转移
下 一 步
转移：将NaCl溶 液沿着玻棒小心 转移到容量瓶中， 然后每次用30ml 水洗涤烧杯2～3 次，将洗涤液转 移到容量瓶中。
加水至容量 瓶容积的2/3 时，为什么 要轻轻振荡 容量瓶？定 容时要注意 什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
什么操作可 以加速溶解？
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
〖协作探究〗
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B)
M g·mol-1 ×1 L
2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
×阿伏加
÷摩尔质量
德罗常数
物质的质量
物质的量
微粒数
(g)
×摩尔质量 (mol)
÷ 阿 伏 伽 （个）
德罗常数
×气体摩 ÷气体摩
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
尔体积
尔体积
STP时气 体体积
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒