高考复习专题——守恒法在化学计算中的应用一、原子守恒原子守恒的解题基本形式1、分析化学反应的时态和终态的组成微粒，从中筛选合适的守恒对象——原子（离子）或原子团；2、根据已知条件与守恒对象间的关系，设未知数，列方程；3、解方程，求未知数的解；⑷根据题设回答相关问题。

例1、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3【变式1】向500ml 2mol/L的盐酸中加入7.8克镁铝合金，合金完全溶解并放出8.96L（标况）气体，向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的烧碱溶液，当沉淀最多时，滴入这种烧碱的体积是（）A、500mlB、375 mlC、250 mlD、125 ml【变式2】在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150ml，标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。

向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。

为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成氢氧化亚铁，共耗3mol/L的氢氧化钠溶液200ml，问原硫酸的摩尔浓度是多少？【变式3】将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，试求该烷烃的分子式【变式4】现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用a mol/LNaOH溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用NaOH溶液的体积是（）A. maLB.23maLC.23()m naL+D.m naL+【变式5】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%二：电荷守恒例2、1L混合溶液中含SO42－0.00025mol，Cl－0.0005mol ,NO3－0.00025mol ,Na＋0.00025 mol ,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。

A．0.0025 mol·L－1 B．0.0001 mol·L－1 C．0.001 mol·L－1D．0.005 mol·L－1强调：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，要注意离子所带电荷数。

【变式6】在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子的浓度是0.7 mol / L，则氢离子的浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L【变式7】50 mL 1mol/LCH3COOH与100 mL NaOH溶液混合，所得溶液的PH=7，关于该溶液中离子浓度的大小关系或说法，不正确的是（）A、 c(Na+)＝c(CH3COO－)B、 c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C、 c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(OH－)D、 100 mL NaOH溶液浓度为0.5mol/L【变式8】某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol / L，AlCl3的浓度为3 mol / L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol / L的NaOH溶液的体积多少？三：电子守恒例3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－注意：特别要注意分析化合价变化,树立氧化还原反应中有得必有失、得失守恒的思想。

【变式9】某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72－离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好将0.6molSO32－离子完全氧化，则X2O72－离子还原后的化合价为（）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4【变式10】将含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L课堂检测：一、原子守恒1、在氧气中灼烧0.44 g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20 mL 0.5 mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。

则原化合物中硫的质量分数约为（）A．36.4% B．46.2% C．53.1% D．22.8%2、现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。

已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。

欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。

点评：关注始末状态，利用反应前后元素守恒、提炼相关的计算关系式可使计算大大简化。

3、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100ml 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（）A.11.2gB. 5.6gC.2.8gD. 无法计算5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为( )A、0.8×10－3molB、0.5×10－3molC、1.2×10－3molD、1.1×10－3mol6、将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（ ）A 、3：1B 、2：1C 、1：1D 、1：37、把m mol C 2H 4 跟n mol H 2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需O 2的物质的量为 ( )A. 3m ＋nB. 3m ＋C. 3m ＋3p ＋D. 3m ＋－3p 电荷守恒8．已知某H 2SO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3混合溶液100 mL ，其中阳离子浓度相等，SO 42-浓度为6 mol / L ，此溶液中还可溶解铁粉的质量为 ( A )A . 11.2 gB .16.8 gC . 33.6 gD . 5.6 g 9．某地酸雨经检验，除H + 和OH －外，还有Na +、Cl -、NH 4+、SO 42-，其物质的量浓度依次为：c (Na +)＝7.0×10-6 mol / L 、c (Cl -)＝3.5×10-5 mol / L 、c ( NH 4+)＝2.3×10-5 mol / L 、c ( SO 42-)＝2.5×10-6 mol / L 。

则酸雨的pH 值为________________。

电子守恒10．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 ( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋411．已知某强氧化剂RO(OH)2+ 中的R 元素被Na 2SO 3还原到较低价态。

如果还原2.4×10－3 mol RO(OH)2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液。

那么，R 元素被还原成的价态是( )A ．-1B ．0C ．＋1D ．＋212．24 mL 浓度为0.05 mol / L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20 mL 浓度为0.02 mol / L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是(MCE95) ( )A ．＋6B ．＋3C ．＋2D ．013．250 mL 2.4 mol / L 的Na 2SO 3溶液恰好把0.2 mol 的-272O X 还原，则X 在还原产物中的化合价为多少？综合练习：1、将13.4克KBr 和KCl 的混合物深于水，配成500ml 溶液，通入足量Cl 2，反应后将溶液蒸干得11.18g 固体，所配溶液中K +、Cl －、Br －的物质的量浓度之比为（ ）A 、3：2：1B 、1：2：3C 、1：3：2D 、1：1：12、已知3NO 2＋2NaOH ＝2NaNO 3＋H 2O ＋NO;NO ＋NO 2＋2NaOH ＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O.将224ml （标准状况）NO 和NO 2的混合气体溶于20mlNaOH 溶液中，恰好完全反应并无所气体放出，则NaOH 的浓度为（ ）A 、1mol/LB 、0.5mol/LC 、0.25mol/LD 、0.2mol/L3、将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl 的水溶液1L ，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu ，则另一电极上放出气体在标况下的体积是（ ）A、4.48LB、5.60LC、6.72LD、13.44L4、将1.92克铜投入一定量的浓HNO3中，随反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅。

当铜完全反应后共收集到Xml气体（标况）。

盛有等量气体的容器倒置于水中，欲使容器中的气体恰好完全溶于水，应通入氧气的体积（）（标准状况）A、112mlB、224mlC、336mlD、448ml5、Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n（NO2）∶n（NO）为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3物质的量之比为（）A、1∶7B、1∶9C、1∶5D、2∶96、某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（）A、升高B、降低C、不变D、无法确定7、将一定质量的镁铝合金投入到250ml 4mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入2mol/L的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml8、向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100ml1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml标况下的气体，在所得溶液中滴入硫氰化钾溶液无血红色出现。