2.氢氧化铝
• 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分
解。
• 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O
规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水
3.氢氧化铝的用途
（1）净水 （2）胃酸中和剂
你掌握了吗？
1.氧化铝
①两性氧化物——既能与酸反应生成盐和水又能 与碱反应生成盐和水的氧化物
②用途：冶炼金属铝，耐火材料
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀的 试管中，滴加盐酸，振荡。分析现象并写出 化学方程式。 Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 与 碱 反 应 与 酸 反 应
小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。
③不稳定性
2Al(OH)3 ＝ Al练习
1.下列说法正确的是 (
D)
A.金属氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都能与水反应生成酸 C.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应 D.氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是 利用了氢氧化铝的哪个性质（ A） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性
2、化学性质：
①与强酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ②与强碱反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- =
（偏铝酸钠） 2AlO - + H O
2 2
一、氧化铝
3.用途 （1）冶炼金属铝的原料 2Al2O3 ===4Al+3O2
铝的重要化合物
平乡一中董建肖
学习目标
1、掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，了 解其应用。 2、掌握氢氧化铝的制备方法
学习重点
氢氧化铝的性质
一、氧化铝
Al2O3晶体
因含有金属杂质呈现不同的颜色
耐高温的 陶瓷坩埚
耐磨的轴承
一、氧化铝
1、用途和物理性质
用于制造耐火材料
熔点高 用于制作轴承 硬度大 做自来水阀门芯 不溶于水
通电
（2）耐火材料
二：氢氧化铝
成份(每粒）
氢氧化铝140 mg 维生素U 50 mg 颠茄提取物10 mg 辅料：淀粉
药理作用
本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和 胃酸并保护溃疡面；维生素 U 能促进 肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可 抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的 疼痛。
1. 氢氧化铝的实验室制法
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2.氢氧化铝
①实验室制法
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
②两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
探究：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸 铝溶液制备氢氧化铝？
实验： 向用氨水制得的Al(OH)3沉淀 的试管中，滴加氢氧化钠溶液，振荡。分 析现象并写出化学方程式。
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O
实验探究：斯达舒能否治疗 胃酸过多？
3.既能和酸反应又能和碱反应的物质是有哪 些？
4：为了除去MgO中的少量Al2O3，
应该用什么试剂？
NaOH 溶液
实验探究：
利用 Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、氨水。
制取氢氧化铝
氢氧化铝的实验室制法 实验：往盛有Al2(SO4)3溶液的 试管中滴入氨水直至过量。
Al2(SO4)3+6NH3· H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
1.氢氧化铝的物理性质
白色胶状固体，不溶于 水
2.氢氧化铝的化学性质
一、氧化铝
实验：铝片与盐酸和氢氧化 钠的反应，描述实验现象 为什么会出现这种情况？ 由此可以证明氧化铝的那 些化学性质？
我们学过的Na2O、CO2各属于 哪类氧化物？ 氧化铝 属于什么氧化物？
两性氧化物：既能与酸反应生成盐 和水，又能与碱反应生成盐和水的
氧化物。Al2O3是典型的两性氧化物。
一、氧化铝