实验三电解饱和食盐水教案
实验目的:
1．巩固、加深对电解原理的理解。

2．练习电解操作。

实验用品:
小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。

饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。

实验步骤
在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。

用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。

接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。

问题和讨论
1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？
2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。

你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？
单元小结
一、电解原理
1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）
2．原电池和电解池的比较
电极电极反应电子移动方向能量转
变
原电池正、负极由电极材料
决定：相对活泼的金
属为负极，较不活泼
的金属为正极
负极：失去电子，发生
氧化反应
正极：阳离子得到电
子，发生还原反应
电子由负极流出，经
外电路流回正极
化学能转
变为电能
电解池阴、阳两极由所连接
的电源电极决定：
阴极跟直流电源负极
相连；
阳极跟直流电源正极
相连
阴极：较易得电子的
阳离子优先在阴极得
到电子，发生还原反应
阳极：金属或较易失
去电子的阴离子优先
在阳极失去电子，发
生氧化反应
电子由直流电源的负
极流出，经过导线到
达电解池的阴极，然
后通过电解液中离子
放电，电子再从阳极
经导线回到直流电源
的正极
电能转变
为化学能
二、电解原理的应用
1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应
阳极：Cu－2e－→Cu2＋
阴极：Cu2＋＋2e－→Cu
2．氯碱工业
（1）电极反应
阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）
（2）离子交换膜电解槽
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。

在每个单元槽中，离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室。

精制的饱和食盐水进入阳极室，纯水（加入少量NaOH）进入阴极室。

通电时，H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜由阳极室进入阴极室，而Cl－、OH－和气体不能通过离子交换膜。

阴极产物为NaOH和H2；阳极产物为Cl2。