漂白粉中有效氯含量的测定
09化本：陈克姣
1、掌握间接碘量法的基本原理及滴定条件。

2、学习测定漂白粉中有效氯含量的方法。

漂白粉的主要成分是CaC1(OCl)，还有CaCl2，Ca(ClO2)2，Ca(ClO3)2，CaO等。

其质量以释放出来的氯量来作为标准，称有效氯。

利用漂白粉在酸性介质中定量氧化I-，用标准Na2S2O3 溶液滴定生成的I2可间接测得有效氯的含量。

其有关的反应如下：
ClO- + 2H+ + 2I- = I2 + Cl- + H2O
ClO2- + 4H+ + 4I- = 2I2 + Cl- + 2H2O
ClO3- + 6H+ + 6I- = 3I2 + Cl- + 3H2O
2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-
1、天平，0.0001 g；
2、台秤，0.1 g；
3、称量瓶；
4、烧杯，250 mL
5、容量瓶，250 mL ；
6、碘量瓶或具塞锥形瓶250 mL ；
7、量筒，5 mL 、20 mL 、10 mL 、8、移液管，20 mL ；
9、酸式滴定管，棕色；试剂瓶棕色，250 mL ；10、洗耳球；
11、滤纸；12、H2SO4（3 mol?L-1）；13、KI，10%；14、淀粉，1%；
15、K2Cr2O7（固）；16、Na2CO3（固）；17、Na2S2O3?5H2O（固）；18、漂白粉精片
1、Na2S2O3溶液的配制及标定。

2、漂白粉试液（悬浮液）的配制准确称取4~5 片漂白粉精片，置于研钵中研细，转入烧杯，加入少许蒸馏水调成糊状，将上层清液定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

3、有效氯含量的测定：准确移取25.00 mL漂白粉试液于锥形瓶中，加入6 mL，3mo1?L-1的H2SO4溶液和10 mL 10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5 min后，取出加20 mL蒸馏水，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0 mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。

平行测定三次，计算样品中有效氯的含量。

有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应,生成氯气通入KI溶液,置换出来的碘用硫代硫酸纳溶液与其反应,反应的化学方程式是:
Ca(ClO).2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O
Cl2+2KI=2KCL+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
现称取漂白粉4.00g加水溶解后转入500ML容量瓶中,并稀释到刻度,仔细混合后准确吸取25.00ML加入盐酸和KI溶液,游离的碘用0.101MOL/L的NA2S2O3溶液滴定,消耗20.1MOL.求漂白粉中有效氯的百分含量?(最好有详细步骤)
找出关系式：
n(Cl2)=n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.5*0.101mol/L*0.0201L=0.001015mol
有效氯=m(Cl2)/m(漂白粉)
=0.001015*71g/(4.00g*25.00/500)=0.3603=36.03%。