溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性

煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、
请同学们以铝土矿为原料设计实验制备金属铝
铝土矿冶炼铝的工艺流程
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H 2O
Al2O3+2NaOH NaAlO2+CO2+2H2O 2Al(OH)3 2Al2O3
Δ 通电
2NaAlO2+H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Al2O3+3H2O 4Al+3O2↑
Al(OH)3/mol
0
AlCl3/mol
3.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量
- +H++H2O=Al(OH)3 AlO2 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
- - = Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH Al(OH)3+ OH- = AlO2 - + 2H2O
Al(OH)3/mol
0
NaOH/mol
2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量
-+2H O Al3++4OH-= AlO2 2 - +6H2O=4Al(OH)3 Al3++3AlO2
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O Al3+ + NH3· H2 O → AlO2-+CO2+H2O→
△
稳定
氢氧化铝加热分解
氧化铝 较高的熔点和较高的沸
点用于制造耐火材料。
刚玉（硬度仅次于金刚石），红 宝石、蓝宝石的主要成分 （1）与酸反应
Al2O3+3H2SO4 =2Al2(SO4)3 +3H2O
考点二、铝的性质和用途
2、与NaOH溶液反应 3、与酸反应
与非氧化性酸 与氧化性酸
储存和运输浓硫酸和浓硝酸 4、与盐溶液反应 与硫酸铜溶液反应
5、与某些金属氧化物
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
铝热反应、冶炼金属，焊接铁轨
高温
思考1、有同学认为金属Al既能与盐酸又能与氢氧化
钠反应，所以具有两性，你认为对吗？试从铝与强碱
明矾的净水作用
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能
力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，
从而达到净水的目的。
•世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫 克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量， 但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉 丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊 具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能， 导致记忆力下降，思维能力迟钝。 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
做合金、 导线、 银白色固体，硬度小，熔点低，密 炊具、 1、物理性质 度小，导电、导热性、延展性能好 包装 2、化学性质 铝比铁活泼，但铝不像铁那样容易被空气腐蚀？ 1、与非金属反应 S、Cl2、O2(与铁比较) 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2
1-3-1 从铝土矿到铝合金
考点一、铝的存在和制备
1、铝在自然界中全部以 化合态形式 存在，在地 壳中的含量仅次于 氧、硅 ，是金属中含量最高 的。铝土矿是铝在自然界中的主要存在形式之一， 其主要成分是 Al2O3 ，杂质有 Fe O
2 3
和
SiO2 。
通电
2、铝的制备：2 Al2O3 =
4Al + 3O2↑。
molAl与盐酸反应， 3 molAl与NaOH反应，再 将溶液合并 Al3++3AlO -+6H O==4Al(OH) ↓
2 2 3
3mol Al 3mol NaOH
3mol NaAlO2
1mol Al
3mol HCl 1mol AlCl 3
重要的铝盐
明矾：十二水合硫酸铝钾
[KAl(SO4)2·12H2O]；无色晶体，易溶于水 明矾在水中的电离方程式 KAl(SO4)2＝＝K++Al3++2SO42复盐：电离时能产生两种金属阳离子和一种阴离子的盐。 铝离子的水解：Al3++3H2O 用途：做净水剂 Al(OH)3(胶体)+3H+
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成
盐和水的氧化物。
考点四：铝三角
练习：书写以下有关反应的离子方程式．
Al3+
④ ① ② ③ ⑥ ⑤
Al(OH)3
AlO2-
思考 2、现在请你用：4molAl、和足量的HCl、NaOH
为原料用多种方法制备4mol氢氧化铝，并进行评价
方法一 先加盐酸，再加NaOH溶液 12molHCl 12molNaOH 4molAl(OH) 4molAl 4molAlCl3 3
方法二
4molAl 方法三
先加NaOH，再加HCl溶液 4molNaOH 1 4molNaAlO2 4molHCl 4molAl(OH)3