醋酸溶液
C 冰醋酸
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
F 氨水
NaOH溶液 NaOH溶液
水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液
例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生
变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为
（）
I
I
0
V
A
0
V
Ｂ
［思考］I 如改成往Ba(OH)2溶液中滴I加稀硫酸呢？
。
试推测第二部离子反应发生的原因
。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点： ⑤ 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和 浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 ⑥ 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。 反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物 处于浊液或固体时，应写分子式。 ⑦ 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能 按1∶2或2∶3的物质的量的比反应。
他
③
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
氧化物等。
2+
-
+
2-
+
-
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
③ “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2++SO42- BaSO4↓
注意（过量、不足量问题）
• 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）
• 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）
• 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
• 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式
专题三离子反应(离子方程式的 书写)
高考热点
1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式)
2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题
练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴 加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液 体的导电能力如何变化？
a
b检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 ⑤ 守恒。
考点分析
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题 或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先 明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的 离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式 还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化 学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注 重有关知识迁移应用的考查。
重点知识归纳
二、离子方程式的书写
书写离子方程式要注意以下几点：
① 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸 、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非 电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 ② 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 ③ 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条 件。 ④ 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜 和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体 反应等。
其所带的电荷的多少。
二、离子方程式的书写
重点知识归纳
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做 离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查” 四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：
① “写”：写出其化学方程式：
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了
(CH3COO)2Pb都写成离子形式。
硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴 Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱
和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢
溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应
过程中的离子方程式：
（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H++OH- ＝H2O （3）Mg＋2 H+ =Mg2+＋H2↑ （4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O ＋CO2 ↑
书写离子方程式应注意的问题 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、 弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一 律写化学式；
0 C
V
0 D
V
例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是 （Ｄ）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电
例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是(Ｂ)
A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾
C 稀盐酸
D 固体氯化钠
溶液的导电能力：
主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及
①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤在H3PO4溶液中通入NH3 ⑥Mg(HCO3)2＋NaOH
离子方程式转化为化学方程式：
写出与下列每一离子方程式对应2个化学反 应方程式
写出下列离子方程式：
1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 23、、F甲e酸与与CuNSaOO4、H FeCl3 467、、、C实 CuO验与2与室浓苯制硝酚取酸钠C、l溶2稀、液硝CO酸2、 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 1112、、SCOl22通使入溴K水H褪S溶色液中 13、NH4HSO4 + Ba(OH)2