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与量有关的离子反应方程式的书写

与量有关的离子反应方
程式的书写
Company number:【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
与量有关的离子反应方程式的书写
一、连续反应型:
(1)可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱反应:
例1:CO2(少量)通入NaOH溶液中:
例2:SO2(少量)通入NaOH溶液中:
例3:CO2(过量)通入NaOH溶液中:
例4:SO2(过量)通入NaOH溶液中:
练习1:CO2(少量)通入澄清石灰水中:
练习2:CO2(过量)通入澄清石灰水中:
【结论】可溶性多元弱酸(或酸酐)与碱反应,酸(酸酐)少量
生成盐,酸(酸酐)过量生成盐。

(2)盐溶液中通入CO2:(碳酸制更弱酸)
强酸制弱酸理论:
H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ Na2SO4
强酸 + 弱酸盐 = 弱酸 + 强酸盐
特例:硫酸铜溶液中通入硫化氢气体:
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4
①酸性:H2CO3> HCO3—>弱酸(例如:硅酸,氢氧化铝)
例1:Na2SiO3溶液中通入少量CO2:
例2:Na2SiO3溶液中通入过量CO2:
练习1:NaAlO2溶液中通入少量CO2:
练习2:NaAlO2溶液中通入过量CO2:
【结论】碳酸制取比HCO3—还弱的酸时,CO2少量时生成
盐,CO2过量生成盐。

①酸性:H2CO3 >弱酸> HCO3—(例如:次氯酸,苯酚)
例1:苯酚钠溶液中通入少量CO2:
例2:苯酚钠溶液中通入过量CO2:
练习1:NaClO溶液中通入少量CO2:
练习2:NaClO溶液中通入过量CO2:
【结论】碳酸制取酸性介于H2CO3与 HCO3—之间的酸时,无论CO2少量还是CO2过量均只生成盐。

(3)铝三角型:
例1:AlCl3溶液中加入少量NaOH:
例2:AlCl3溶液中加入过量NaOH:
例3:AlCl3溶液中加入少量氨水:
例4:AlCl3溶液中加入过量氨水:
练习1:NaAlO2溶液中加入少量HCl:
练习2:NaAlO2溶液中加入少量HCl:
练习3:NaAlO2溶液中通入少量CO2:
练习4:NaAlO2溶液中通入过量CO2:
二、反应先后型:
(一)“以少定多”思想:
例1:NaHSO4(过量)+ Ba(OH)2:
例2:NaHSO4(少量)+ Ba(OH)2:
练习1:Ca(HCO3)2(少量)+NaOH:
练习2:Ca(HCO3)2(过量)+NaOH:
(二)选择性离子分步反应:
OH—选择反应顺序:H+ >金属阳离子> NH4+> Al(OH)3
H+ 选择反应顺序:OH—> AlO2-> CO32—> HCO3—> Al(OH)3例1:NH4HSO4 + NaOH(少):
例2:NH4HSO4 + NaOH(过):
练习1:NH4Fe(SO4)2+ NaOH(少):
练习2:NH4Fe(SO4)2+ NaOH(过):
练习3:NH4Al(SO4)2+ NaOH(少):
练习4:NH4Al(SO4)2+ NaOH(过):
练习5:NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(少):
练习6:NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2(过):
扩展:
已知酸性:H2CO3>H2S>HCO3—>HS—
①Na2S溶液中通入少量CO2:
②Na2S溶液中通入过量CO2:
③Na2S溶液中通入等物质的量CO2:
三、氧化还原反应型:
常见离子还原性顺序:SO32—>I—>Fe2+>Br—
例1:FeI2溶液中通入少量Cl2:
例2:FeI2溶液中通入过量Cl2:
例3:FeBr2溶液中通入过量Cl2:
例4:FeBr2溶液中通入过量Cl2:
例5:FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:
常见离子还原性顺序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+。

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