2019年茂名市高三级第一次综合测试理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-l4 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出—分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B.“固体Ⅱ”为Fe(OH)2C.溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D.合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用8.下列说法正确的是A.稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B.棉花、涤纶、维纶均属于合成纡维C.淀粉可以用于酿酒和酿醋D.油脂都不能使溴水褪色9.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是10.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A.所有碳原子不能在同一平面B.能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C.二氯代物只有3种D.生成1 molC8H18至少需要3molH211.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。
W和X 位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A.最高正价：W<XB.Z和W、Z和Ⅱ均能形成离了化合物C.原子半径的大小顺序：r(>r(X)>r(Y)D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y12.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l—电极a 2—黄铁矿3—MnSO、H2SO4混合溶液4—未反应黄铁矿5一电解产品A.Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B.电极a应与电源负极相连C.脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+D.阴极发生的反应：2H2O+2e－=4H++O2↑13.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A.N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)B.常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C.Ka(HX)数量级为10－9D.用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第2题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)26.(14分工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32－的浓度来计算该反应的转化率。
实验步骤Ⅱ按图连接好装置，检查气密性；Ⅱ取200L0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50Ⅱ进行实验；Ⅱ反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32－的浓度。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是____________________________________________。
(2)装置B的作用是_______________________________________________________。
(3)C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为______________________；装置C中的反应需要控制溫度在50Ⅱ，采用的实验措施是______________________；C中溶液的pH不能低于8，原因是____________________________________________。
(4)取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴人3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准破溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(N\H4)2SO3的转化率为_____________________。
(5)指出实验装置存在的缺陷_________________________________(写一条)27.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：Ⅱ“浸出”过程发生的反应：PbSO 4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和PbCl 2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq) ⅡH>O，ⅡK sp(PbCl2)=1.7×10－5 K sp(PbSO4)=2.5×10－5回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。
(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。
(3)“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。
(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。
(5)氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。
(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。
28.(15分)甲醛在木材加、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH 3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ⅡH1=+85.2kJ·mol－1反应II：CH 3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) ⅡH2反应III：H 2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ⅡH3=－241.8kJ·mol－1副反应：反应IV：CH 3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ⅡH4=－393.0kJ·mol－1(1)计算反应Ⅱ的反应热ⅡH2=____________________________________________。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CHOH(g)HCHO(g)+H 2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OH→H+·CHOH历程Ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO历程Ⅱ：·CH2OH→3·H+CO历程iv：·H+·H→H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：Ⅱ从平衡角度解析550Ⅱ-650Ⅱ甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________；Ⅱ反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CHOH(g)HCHO(g)+H 2(g)活化能。
Ⅱ650Ⅱ~750Ⅱ，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程Ⅱ的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg·L－1·h－1)表示(其中C为甲醛浓度)浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955则当甲醛浓度为－1，分析上表数据，起始浓度为1000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为___________h。
(二)选考题：共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学选考—物质结构与性质】(15分)钠的化合物用途广泛，回答下列问题：(1)多硫化钠(Na2S x)用作聚合的终止剂。
钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________，其中Na2S4中存在的化学键有：___________。
A.离子键B.极性共价键C.π键D.非极性共价键(2)r(S2－)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2O3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是___________，空间构型是______________________。
(4)ⅡNaF的熔点比NaI；ⅡNaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/molB. 747kJ/mol C 928 kJ/mol(5)NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488m，Na+半径为102pm，则H－的半径为___________pm；NaH的理论密度是___________g·cm－3(保留三位有效数字)。
[H—1、Na—23](6)首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoO x·1.3H2O，具有……－CoO2－H2O－Na－H2O－CoO2－H2O－Na－H2O－……层状结构，已知CoO x层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=___________。
36.【化学选考－有机化学基础】(15分)苯丙咪唑及其衍生物具有良好的生物活性，而且是种重要的药物中间体，一种苯丙咪唑衍生物W的合成路线如下：(1)A的化学名称是____________________________________________。