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3.利用组内物质间的反应不能鉴别的（ C ） A. FeCl3 、 MgCl2 、 KNO3 、 NaOH B. NaOH 、 Na2CO3 、 H2 SO4 、酚酞试液 C. AgNO3 、 HCl 、 NaCl 、 HNO3 D. BaCl2 、 Na2SO4 、 HCl 、 Na2CO3 E. CuSO4 、 NaCl 、 KOH 、 HCl
A、C溶液呈紫色
溶液
用二支试管取A、 （A中产生白色） A是硫酸钠溶液 C溶液分别滴加 沉淀不溶解
硝酸钡溶液和稀 硝酸
（C中无变化 ） C是（NaCl溶液 ）
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二.混合物的除杂与分离
除杂：是把混合物中含有的少量杂质除去，或 转化成要保留的物质，回到原状态。
分离：是把混合物中的几种物质分开，得到各 自比较纯净的物质，并回到原状态。
E. 用石蕊试液可以检验二氧化碳中是否混有氯化氢
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常见物质的检验方法（表一）
物质
检验方法
现象
O2
带火星的木条
木条复燃
CO2 澄清的石灰水
澄清石灰水变浑浊
灼热的氧化铜和澄清 黑色粉末变成红色，澄
CO 的石灰水
清石灰水变浑浊
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常见物质的检验方法（表二）
物质 检验方法
实验步骤
现象
结论
取少量溶液于试管中滴加足 量的CaCl2 溶液，过滤，向 滤液中滴加酚酞试液.
有白色沉淀 溶液变红
NaOH溶液部分 变质
反思：小红认为可以用Ca（OH）2溶液代替CaCl 2溶液证 明该结论，你的想法及理由。 不能，因为Na2CO3 和Ca(OH)2 反应，生成NaOH，影响 NaOH的检验。 除去NaOH溶液中的Na2 CO3，如何操作：
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4、有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们分别 是Na2 SO4、 Ca （OH）2 、 NaCl 、 稀硫酸，鉴 别过程如下，把表格填写完整。
实验操作
实验现象
实验结论
取四支试管，各 取ABCD溶液少 量，分别滴加石 蕊试液
B溶液变红色 B是（稀硫酸）
D溶液变蓝色 D是（Ca（OH））2
溶液
D. 用BaCl２溶液鉴别Na2CO3 溶液和Na2SO4 溶液 E. 用稀盐酸鉴别KOH溶液和K２CO３溶液 F.用AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和Na2CO3溶液
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常见离子的检验方法（表一）
离子
H+
检验方法
现象
①滴加紫色石蕊试液（或用 ①石蕊试液变成红色
PH试纸）
（或PH<7）
②加入Zn等活泼金属
②固体溶解，有气泡产生
③加入Na2 CO3 等碳酸盐 ③固体溶解，有气泡产生
OH-
①滴加无色酚酞试液（或 用PH试纸） ②滴入CuSO4 (或FeCl3)
溶液
①酚酞试液变成红色
（或PH>7） ②有蓝色(或红褐色)沉 淀产生
①加入消石灰混合研磨
NH4+
②取样加入NaOH溶液，加 热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口
现象
H2
HCl 气体
燃着的木条
硝酸银溶液 和稀硝酸
水蒸气 无水硫酸铜
能燃烧，火焰呈淡蓝色 产生白色沉淀， 白色粉末变成蓝色
软水 硬水
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肥皂水
泡沫较多 泡沫较少且有白色垢状物
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下列做法不能达到目的的是（ B ）
A. 用燃烧法鉴别棉线、羊毛线和腈纶线
B. 在米汤中加入碘水，米汤变蓝色，说明米汤中含 有淀粉。 碘盐中含碘，也可以代替碘水检验米汤中含 有淀粉。
灼烧 灼烧
没有刺激性气味 有刺激性气味
有烧焦羽毛的气味、灰烬为 易碎的黑色固体. 没有烧焦羽毛的气味、灰烬 为细小粉末. 没有烧焦羽毛的气味、灰烬 冷却后为小硬球.
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下列方法能达到实验目的的是（ E ）
A. 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B. 用NaOH鉴别NH4NO3 和（NH4）2SO4 C. 用酚酞试液一次性鉴别食盐水、稀硫酸和氢氧化钠
AgNO3 溶液 和稀硝酸
生成白色沉淀， 白色沉淀不溶解
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1.用一种试剂就能把 NH4 Cl 、Na2SO 4 、 ( NH4)2SO4三种溶液区别开来，这种试剂是（ D ）
A. AgNO3 溶液
B. NaOH 溶液
C. BaCl2 溶液
D. Ba(OH)2溶液
2.自选一种试剂一次鉴别下列溶液 ①NaOH、HCl、CaCl2 ②BaCl2 、k2CO3 、NaNO3 ③KOH、Ba（NO3）2、KCl
3.为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中 H2O、CO2的质量。方法是：将燃烧产物依次通过盛（ 浓硫酸）、 （ NaOH溶液 ）的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产 物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
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质量（ɡ） 实验前 实验后
第一个装置 100.4 104
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二.吸收法除杂质
1.CO（CO2）：选NaOH溶液
2.CO2（HCl和水蒸气）： 选AgNO3 溶液和浓硫酸
（或饱和NaHCO3 溶液和浓硫酸）
3.H2（HCl和水蒸气）：选NaOH溶液和浓硫酸
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1.写出除杂质选用的试剂或方法
物质
杂质
试剂或方法
A KNO3 NH4NO3
第二个装置 153
161.8
通过以上数据分析，管道气中是否含有CO.并计算说明 解:设CH4完全燃烧能生成CO2 的质量为X CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2 O
44 36
X （104-100.4）g
44:36=X:(104-100.4)g
X=4.4g
∵4.4g<(161.8-153)g ∴管道气中有CO
B CaCO3 Na2CO3
C NaNO3 MgSO4
D
Cu
CuO
KOH溶液
水 Ba(OH)2溶液
稀盐酸
E KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液
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2.有KNO3 和Ca(NO3) 2的混合溶液向其中加入 适量的（ K2CO3 ）溶液后，过滤。再向所得 的沉淀中加入适量（ 稀硝酸 ），则可以将二者 分离。
3.要除去NaNO3 溶液中的少量Fe2(SO4 )3 ，如 果只用一种试剂，则应选择[ Ba(OH)2溶液 ]； 如果用两种试剂，则应选择( NaOH溶液 )和 [ Ba(NO3)2溶液 ]。
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4.下列除杂所选的试剂和方法正确的是( C )
物质
杂质
试剂及操作方法
A
CO2
CO
B NaOH固体
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一.转化法除杂质的几种类型
1.复分解反应：
①NaCl（Na2CO3）： CaCl2 溶液或稀HCl
AB a2SO4 溶液
AB （CB） ： 选AD型
③KNO3(CuSO4 ) ：选KOH和Ba（NO3 )2溶液
或Ba（OH）2溶液
C. 可以用新配制的氢氧化铜检验水果中是否含有葡 萄糖
D. 聚乙烯和聚氯乙烯含有的元素种类不同，可以用 燃烧闻气味的方法鉴别
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常见物质的检验方法（表三）
物质
检验方法
现象
新配制的氢氧化 葡萄糖 铜，加热至沸
生成红色沉淀
淀粉
碘酒或碘水
物质变成蓝色
聚乙烯 聚氯乙烯 羊毛线 棉线 腈纶线
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Na2CO3 固体
C Cu（ NO3）2 AgNO3
溶液
溶液
D CO2
HCl气体
通入O2 ，点燃 过量的稀盐酸，蒸发
过量的铜粉，过滤
NaOH溶液，浓硫酸
E KNO3 溶液 KOH溶液 过量的CuSO4 溶液， 过滤
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5.同学们对敞口放置很久的NaOH 溶液的成分进行猜测。 甲：部分变质，乙：全部变质。 为证明，实验如下：
黄色液体
无色液体
PH试纸 PH=7
AgNO3溶 液和稀硝酸
白色沉淀
该固体中一定含有的物质是：CaCO3、 Fe2O3、 NaCl 一定不含有的物质是： Ca（OH）2
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7.排污管道中的有机物在一定条件下会发酵产生有毒气体，它们 可能是CO 、CO2 、H2S、CH4中一种或几种。为证明其成分， 实验如下：(已知H2S气体能与CuSO4 溶液反应生成黑色沉淀).
A. 将带火星的木条分别伸入三瓶气体中 B. 向瓶内倒入澄清的石灰水 C. 将紫色的石蕊试液滴入三瓶气体中 D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2.下列说法不正确的是（ E ）
A. 用闻气味的方法鉴别氧气和氨气
B. 用水鉴别氢氧化钠、硫酸铜、硝酸铵、碳酸钙、
碳酸钠固体
C. 用肥皂水区别硬水和软水
D. 用灼热的氧化铜可以鉴别二氧化碳和一氧化碳
在溶液中滴加Ca(OH)2 溶液至不再产生沉淀， 并过滤。
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6.工人师傅检修电热水器时发现内壁上有一些黄白色固体物质。 同学们推测固体中可能含有CaCO3 、 Ca（OH）2 、
Mg（OH）2 、Fe2O3 、 NaCl。
无色气体 石灰水 变浑浊