高一化学第六章氧族元素单元测试题
（时间：80分钟，满分100分）
班级：学号：姓名：成绩：
可能用到的相对原子质量：
A1-27 S-32 0-16 Na-23 H-1 C-12 Ba-137 K-39 Cl-35.5 Mg-24 Zn-65
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化
C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气
D．汽车尾气
2. 在下列叙述中，不符合氧族元素随核电荷数的增加而引起的性质递变规律的是（）
A．它们单质的熔、沸点逐渐升高B．它们的密度逐渐变大
C．它们的非金属性逐渐增强D．它们的金属性逐渐增强
3. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )
A、浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HCl
4. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( )
A.CO2
B.NH3
C.SO2
D.HCl
5.将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，
最后变成多孔的疏松固体，上述过程中( )
A.体现浓硫酸的吸水性
B.只体现了浓硫酸的脱水性
C.体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
D.体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量
为( )
A.2b/a
B.3b/2a
C.3b/a
D.a/3b
7.下列各组物质的性质及粒子变化正确的是( )
A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．粒子半径：Br—>K+>S2—>S D．还原性：I—>S2—>Br—>C1—
8.要除去SO2中含有的SO3杂质，可通过：( )
A．H2O B．Ca(OH)2溶液
C．NaHCO3D．饱和NaHSO3溶液
9.某种由K2S和Al2S3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g硫元素
的该混合物的质量是( )
A．35g B．50g C．60g D．70g
10．向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是( )
A. 溶液中一定含有SO42－离子
B. 溶液中一定含有Ag+离子
C. 溶液中一定含有SO32－离子
D. 溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种
11.下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是( )
A．Ba2+、Cl—、SO42—、NO3—B．Cu2+、K+、C1—、CO32—
C．K+、H+、SO42—、S2—D．Cu2+、NO3—、SO42—、Cl—
12标准状况下，将4.48L HCl、SO2和H2组成的混合气体通过足量的NaOH溶液，溶液质量增加6.85g，从溶液里逸出气体为1.12L，则原混合气体中HCl为( )
A．0.224L B．2.24L C．1.12L D．3.36L
13.把硫和浓强碱液（如NaOH）加热至沸，反应后硫转化为S2－和SO32－，则反应的S和生成的S2－和SO32－的物质的量之比是( )
A．2∶1∶1 B．3∶2∶1 C．3∶1∶2 D．4∶3∶1
14.向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )
A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol
C．0.23mol～0.46mol之间 D．等于0.46mol
15.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )
A．+6B．+3C．+2D．0
二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)
16.下列反应中，SO2不是作为还原剂而发生反应的是( )
A．2SO2+O2 = 2SO3B．SO2 + H2O = H2SO3
C．SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D．SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
17.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A、AlCl3中加入NaOH溶液
B、铁在硫蒸气中燃烧
C、二氧化硫通人石灰水中
D、硫酸中加入锌粉
18.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①干燥的Cl2②Na2O2③O3④活性炭⑤SO2
A．除①外其他都可以B．只有①②③
C．只有①④⑤D．全部都可以
19.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是( )
A．2g B．4g C．8g D．10g
20.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是[提示：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小]( )
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
氧族元素单元测试答卷纸
（时间：80分钟，满分100分）
班级：学号：姓名：成绩：
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
二、选择题(本题包括5个小题，每小题3分，共15分，每小题有l～2个选项符合愿意)
三、填空题(本题40分)
21．城市饮用水的消毒剂有多种：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了臭氧的。
22.解释：用二氧化硫漂白过的白木耳久置发黄。
______________________________________________________________________________。
23.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出
燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:。
24. 双氧水在医疗上可作外科消毒剂。
（1）向含酚酞的NaOH溶液滴双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去，此时双氧水表现出性（3）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为。
25．有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________，（2）原固体肯定不存在_____________________。
（3）____________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___。
26.有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①
铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
(1)写出有关的化学反应方程式；
；。
(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。
(3)请说明选择合理方案的理由：。
A B
27．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图方案：
在废水管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。
已知：
Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl
请写出：
⑴A、B处分别加入的物质的分子式：A___________，B___________。
⑵写出有关反应的离子方程式
A处___________________________________________；
B处___________________________________________。
四、计算题(本题15分)
28. 取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出。
试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少？
（2）产生气体在标准状况下的体积。
29、将a LSO2通入400mL 0.5mol·L 1的NaOH溶液中，然后低温蒸发溶液得白色固体A。
（1）推测A的所有可能的组成。
（2）若得到白色固体的质量为8.92克，试分析A的组成及各组分的物质的量？。