恒升教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级： 高三 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师：司唤 授课主题 C （化学平衡测试题)授课日期及时段教学内容1. N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH < 0。

当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是 （ ）① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N 2的浓度 ④ 加压 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2.一定温度下某容积固定密闭容器中，对可逆反应 A(g)＋B(g) 2 C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡的是 （ ）A. 容器内的压强不再改变B. 混合气体的密度不再变化C. 消耗B 的速率是生成C 的速率的21D. 单位时间内生成 a mol A ，同时生成2a mol C 3. 一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中充入 4 mol N 2O 3，，发生反应：N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)；N 2O 3(g)+O 2(g)N 2O 5(g)，达到平衡时，测得c(N 2O 5)为0.7 mol/L ，c(O 2)为0.5 mol/L ，则 （ ）A.c(N 2O 3)=0.8 mol/LB.c(N 2O 3)=0.2 mol/LC.c(N 2O)=0.5 mol/LD.c(N 2O) =1.2 mol/L 4. 一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y (g)+ Z(g) ΔH < 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。

下列说法中不正确的是 反应时间（min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol·L －1）1.00.40.40.70.7A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1 B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度 D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．当v 正(SO 2)＝2v 逆(CO 2) 时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．平衡后，充入CO、CO2气体，使CO和CO2浓度均变为原来的两倍，平衡不移动6. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol 气体Y，达到平衡时，n（Z）< 0.24 molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大7. 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ·mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO 与2molH2在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）温度（℃）容器体积CO转化率平衡压强（P）①200 V150% P1②200 V270% P2③350 V350% P3A. 反应速率：③＞①＞②B. 平衡时体系压强：P1：P2=5：4C. 若容器体积V1＞V3，则Q＜OD. 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%8.CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)] 时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是（）A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会减小C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为13%9. 一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH 2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。

下列说法不正确的是A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大10. 已知：2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1 < P2，下列图像中曲线变化错误的是（）A B C D11. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0)相对应的是(）12. 已知2A(g)＋B(g)n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃) >K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率（ ）与体系总压强（p）的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. 该反应正反应是吸热反应B. 反应温度升高，A 的转化率增大C. 平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （A ）小于K （B ）D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. 反应N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂 2NH 3(g) △H <0 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是 （ ）A ．t 0-t 1B ．t 2-t 3C ．t 3-t 4D ．t 5-t 6 14. 在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H < 0，容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。

以下分析正确的是 （ ）A. 欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量B. 该温度下此反应的平衡常数K ＝0.32C. 从反应开始到t 1时的平均反应速率v(X)＝1t 2.0 mol/(L·min) D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大15. 工业上制备合成气的工艺主要是用水蒸气重整甲烷，发生的反应如下：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ）；△H ＝＋206 kJ/mol ，一定条件下向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O ，测得CH 4（g ）和CO （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1B.平衡体系中反应物与生成物的压强比为1 : 2C. 升高温度时，H2的浓度将大于0.075 mol•L－1D.使用高效催化剂也能够增大CO的产率16.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：：A（g）+ x B（g）2C（g）。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（）A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol / ( L• min)B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为25%17.氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。

据报道，常温常压、光照光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H= +1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -93.0kJ/mol．回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______________________________ ．（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）． A ．混合气体的压强不再发生变化B ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D ．单位时间内断开3a 个H-H 键的同时形成6a 个N-H 键E ．反应容器中N 2、NH 3的物质的量的比值不再发生变化（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L ）的密闭容器中加入2mol N 2、8mol H 2及固体催化剂。

10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为______，平衡时氮气的转化率为__________。

则该温度下反应的平衡常数K=__________（计算结果可用分数表示）。

（4）原料气H 2可通过反应 CH 4（g ）+H 2O （g ）CO （g ）+3H 2（g ）获取，已知该反应中，当初始混合气中的)n(CH O)n(H 42恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1______P 2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

18. “C1化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质（如CO 、CO 2 、CH 4 、CH 3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2 L 的密闭容器中，分别发生反应： CO 2 (g)+3H 2(g)CH 3OH g)+H 2O(g) △H=-49.0 kJ/mol 。