：2019-2020学年第二学期人教版化学选修4——《化学平衡常数》同步测试一、选择题K＝数衡常衡应达到化学平，平体1．某温度下气反2cc）A）·（B（的浓度增加。
下列说，恒容时，若温度适当降低，F2cc）（E）·F （法中正确的是Kcc．降低温度，正反应速率B增大(A)、 (B)，A．增大增大．该反应的化学方程式为D C．该反应的焓变为负值2B(g)＋F(g)A(g)2E(g)＋K只随温度变化，不随浓度变化，故不正项，平衡常数解析 A项，降温，项，降低温度，正、逆反应速率均减小，不正确；C确；B则焓变为正值，表明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，F浓度增大，F、B是生成物，E不正确；D项，根据化学平衡常数表达式可知A、为反应物，且对应指数为其化学方程式前的计量数，正确。
D答案K值与温度的平衡常数C(g)＋D(g)＋2．已知反应A(g)B(g)的关系如表所示。
830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 molA和0.20 mol B，10 s时达到平衡。
下列说法不正确的是2001 830 700 温度．/℃K0.41.7 1.0 值50% B的转化率为A.达到平衡后， B．增大压强，正、逆反应速率均加快 C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动1－v s0.005 mol·LD．反应初始至平衡，A的平均反应速率·(A)＝1－1－x，则： mol·L解析设平衡时 B减少的物质的量浓度为D(g)＋ B(g)C(g) A(g) ＋xxxx)－1) 0.1 0.1 0 起始/(mol0 ·L－1/(mol变化·LxxK的转化率B，－1xxxx 0.1－平衡/(mol·L) 0.1－2解得，则平衡时＝0.05故＝＝1.02x）－（0.10.05项正确；增大压强，正、逆反应速率都增大，A＝50%，＝×100%0.1项正确；由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温平B项错误；反应初始至衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，C1－L0.05 mol·1－－1v L＝0.005 mol·，s·D项正确。
＝平衡，(A)10 sC答案K 3．下列关于平衡常数的说法中，正确的是K①平衡常数只与反应本身及温度有关K②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数．K③加入催化剂不改变平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及④平衡常数浓度、压强无关A．①② B．②③ C．③④D．①③K是一个温度常数，只受温度的影响。
平衡常数解析答案D 4．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡K值分别是常数47K＝＋F2HF 10①H2217K＝2HCl H＋Cl10②229K2HBr 10H＋Br＝③22K＝H④＋I12HI 22K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序比较是A．①②③④ B．④②③① C．①④③② D．无法确定解析平衡常数越大，表示该反应正反应进行的程度越大。
答案A5．容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO、O各1 22g，乙中装有SO、O各2 g，在同一温度下反应2SO(g)＋222(g)2SO(g)达平衡时，下列比较中不正确的是 O32A．反应速率：甲＜乙 B．O 浓度：甲＜乙2．D．SO的百分含量：甲＜乙C．O的转化率：甲＜乙22正确；若SO、O的浓度大，故反应速率乙＞甲，A解析乙中22的百分含量甲与乙相同，将乙压缩SO2 L，甲容积为1 L，乙容积为2正确，C的转化率增大，SO百分含量减小，故至1 L，平衡右移，O22c正确。
大，D不正确；压缩时各气体浓度均增大，故乙中B(O)2D答案三种气体的初始浓度和平、Z6．在25 ℃时，密闭容器中X、Y 衡浓度如下表：X Y 物质Z初始浓度00.1 0.21－/mol·L0.0平衡浓度0.00.11－5·/mol L 5下列说法错误的是50% A的转化率为．反应达到平衡时，X1 600 3Y＋2Z，其平衡常数为B．反应可表示为XC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应－1，其L的转化浓度为0.05 mol·解析平衡建立的过程中，X0.05×100%＝50%，A对；平衡建立过程中，X、Y、转化率为Z转化的0.1－1－1－1，三者的L0.15 mol·L·、0.1 mol·浓度分别为0.05 mol L、，平衡常数2Z3Y＋X，反应可表示为2∶3∶1化学计量数之比为K1 B对；平衡常数只与温度有关，C错；对于＝＝600，30.050.05 20.1×K值增大，吸热反应，升温D正确。
C答案3 mol Y2 L和的密闭容器中，1 mol X7．一定条件下，体积为2Z(g)，经过12 s达到平衡，生成进行反应：X(g)＋3Y(g)0.6 mol 。
下列说法正确的是Z1s)X浓度变化表示的反应速率为·mol/(L．以A81 10 L，Z的平衡浓度变为原来的B．12 s后将容器体积扩大为5 的浓度，则物质Y的转化率减小C．若增大X KH D．若该反应的Δ减小＜0，升高温度，平衡常数2Z(g)X(g) 解析＋3Y(g)起始量(mol) 1 3 0转化量(mol) 0.3 0.9 0.6平衡量(mol) 0.7 2.1 0.60.3 mol2 L1－1v，所以A错误；(L·s)12 s后将容·(X)＝＝ mol12 s801器体积扩大为10 L，平衡逆向移动，Z的浓度小于原来的，所以B5错误；若增大X的浓度，Y的转化率增大，X的转化率减小，所以C H ＜0错误；若Δ，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡K正确。
D减小，常数．答案 DH＝－(g) Δ(g)2NH3H8.某温度下，对于反应N(g)＋α的关系如右与体系总压强(。
N的平衡转化率()92.4 kJ·mol)2 3221－p图所示。
下列说法正确的是密闭容器中发1 L3.0 mol 氢气，置于1.0 mol A．将氮气、92.4 kJ生反应，放出的热量为KK(B) (A)变到B时，平衡常数＜B．平衡状态由A H的转化率提高C．上述反应在达到平衡后，增大压强，2．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，D 正反应速率减小氢气在3.0 mol 项此反应为可逆反应，A1.0 mol 氮气、解析项B，A错；实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于92.4 kJ 项由图知，增大压强，CB错；温度不变，改变压强，平衡常数不变，项升高温度，正确；D平衡向正反应方向移动，H的转化率提高，C2错。
逆反应速率、正反应速率都增大，DC答案H中反B(g)2C(g) Δ2A(g)9．如下图曲线表示可逆反应＋随温度变化的关系。
下列说法正确的是(A)的平衡转化率αA应物．A．升高温度，该反应的平衡常数减小H＝0b点时反应达到平衡状态，此时ΔB．T温度下，为使α(A)变到a点，可向体系中增加B的量C．1T温度下，增大压强可使α(A)由c点变到d点D．3解析升高温度，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，A错误；达到平衡状态时反应体系与外界环境无能量交H≠0，B错误；增大一种反应物的浓度，可增大另一种反应换，但ΔT温度下，为使α(A)变到a点，可向体系中增加物的转化率，B 的1T温度下，从c点至dC正确。
点A的转化率减小，平衡逆向量，故3移动，而增大压强使该反应平衡正向移动，故D错误。
答案 Ct时达到在温度＋H(g)CO(g)．放热反应＋H(g)O(g)CO101222－1Kcc。
其他条件·L，其平衡常数为1.0 mol平衡，(CO)＝(HO)＝1211tc(CO)时，反应物的平衡浓度分别为不变，升高反应体系的温度至22cK，平衡常数为O)和(H，则222．KKKK．＞都增大 A．若增大CO浓度，B和1212cccc(CO) (CO) D．．＝(CO)＞(HO) C22212项错误；该反应放热，升温A 平衡常数只受温度的影响，解析tKcKc时达到平衡，项错误；。
B(CO)＜(CO)，、＞D 平衡左移，112121－cc，1浓度之比等于化学计量数之比11.0 mol·L∶，(CO)＝O)(H＝211cc项正C(H二者转化率相等，故新平衡状态下，O)(CO)和仍相同，222确。
C 答案二、非选择题，并加入足量铁CO11．某温度下，在一密闭容器中充入一定量2COCO和＋CO(g)，测得粉，发生反应：Fe(s)＋CO FeO(s)(g)22浓度随时间的变化如下图所示：c）（CO是值比的1－－1v。
L·min8 min(1)0～，＝(CO)________mol·的衡变够，施列(2)下措中能改平时c）（CO2．填字母)。
________() (足量 B．铁粉的量．温度A CO的量 D．C．压强的平衡常数为CO(g)(g)FeO(s)＋(3)已知：反应Fe(s)＋CO2KK。
不同温的平衡常数为＋＋；反应Fe(s)H FeO(s)O(g)H(g)2221KK度时、的值如下表：2温度KK21K /2.31.49738 71.62.11 17375K。
根据表中数据，计算反应CO(g)＋H CO(g)＋O(g)的H(g)222K＝K 度为：时973①温___________________________________________________________ _________；K＝时：为1173K度②温___________________________________________________________ ________；③反应CO(g)＋H(g)CO(g)＋H填“吸热”________(是O(g)222反应。
)或“放热”v min L＝·解析(1)＝(CO)0.062 5 mol·＝t8 min 1－c L·Δ0.50 mol1－Δ－1。
c（CO）(2)本题容易错选D。
其实是该反应的平衡常数表达式，c（CO）2而平衡常数只受温度影响，故只能选A。
(3)Fe(s)＋CO(g)FeO(s)＋CO(g)K＝；平衡常数1c（CO）22c（CO）Fe(s)＋HO(g)FeO(s)＋H(g)K；平衡常数＝2c]（g）[H O222c（H）2而CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)KKK时：，故＝，则973 K平衡常数＝ccK）222ccK）CO（g）]·[H O（12（（CO）·H222K1.472.151K＝≈时：1.29；随着温度的升高，1 173 K ＝＝≈0.62；K2.381.672K增大，说明该反应为吸热反应。