高二化学选修3第一章测试题
1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A.半导体材料砷化镓
B.吸氢材料镧镍合金
C.透明陶瓷材料硒化锌
D.超导材K3C60
2. 下列能级中轨道数为3的是（）
A．S能级B．P能级 C．d能级 D．f能级
3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）
A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4
C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5
5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（）
A. +1 B．+2 C．+3 D．-1
6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
A B C D
7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )
→1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s23p2
→1s22s22p63s23p3 →1s22s22p63s23p64s24p1
8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
C. 1s22s22p63s23p2
、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是( D )
11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是( )
A．O2－1s22s22p4 B．Ca [Ar]3d2
C．Fe [Ar]3d54s3 D．Si 1s22s22p63s23p2
12.下列元素中,未成对电子最多的是( )
13.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
14.下列各组元素都属于p区的是( )
A.原子序数为1、2 、7的元素
B. O、S 、P
C. Fe、Ar、Cl
D. Na、Li、Mg
15.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）
A. VB族
B. IIB族
C. VIII族族
16.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是( )
A．原子序数为7 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大
17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③=②＞①
和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（）的原子半径比Y小和Y的核电荷数之差为m--n
C.电负性X＞Y
D.第一电离能Y＞X
19.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，正确的是（）
A．元素X的常见化合价是+3价B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2
D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应
20.下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，下列说法正确的是（）
A .甲的金属性比乙强
B . 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素
21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云形状 ______种,原子中所有电子占有 ______ 个轨道;M 电子层上有______ 个能级，有______个轨道，作为内层最多可容纳______ 个电子，作为最外层最多可含有______个未成对电子。
第一电离能越大，金属活动性越______ 。
同一元素的第二电离能 ______ 第一电离能
22. W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W,Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。
请写出各元素的元素符号: W____ 、 X____ 、 Y____ 、 Z____。
、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n
③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：（1）Z2+的核外电子排布式是__________________
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（）
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________,电负性数值由大到小的顺序为
____________________
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_____
24．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。
试推断AlBr3中的化学键类型是______。
(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
__________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系
______________________________________。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子。
25．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）
A．Q2＋＋2e－→Q B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S D．T3＋＋3e－→T E．U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
（4）S元素最可能是（）
A．S区元素 B．稀有气体元素 C．p区元素 D．过渡金属 E．d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）
A．硼（1s22s22p1） B．铍（1s22s2） C．锂（1s22s1）D．氢（1s1） E．氦（1s2）
26.电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。
现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：（I1表示原子失去第1个电子的电离能；I n表示原子失去第n个电子的电离能。
单位：eV）
1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越____（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越____。
（填“大”或“小”）
(2)上述11个电子分属几个电子层？______3______
(3)去了11个电子后，该元素还有_____1__个电子。
(4)该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________。