《化学》选修3第一节《共价键》(3) 键参数测试
班级学号姓名等第
1、下列各说法中正确的是（）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
2、下列说法中正确的是（）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固
D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
3、下列叙述中的距离属于键长的是（）A．氨分子中的两个氢原子之间的距离
B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定
5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是：（）A．键与键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等
6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等
B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等
D．PCl3分子中含有非极性共价键
7、能用键能大小解释的是（）A．稀有气体的化学性质非常稳定 B．金刚石的熔点高于晶体硅
C．Ｎ2的化学性质非常稳定 D．I2和干冰易升华
8、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是（）A．HCl B．HF C．HBr D．HI
9、下列共价键的键能按由小到大排列的是（）A．N—Cl N—Br N—F B．H—Cl H—S H—P
C．Se—H S—H O—H D．C—H N—H O—H
10、苯分子为平面正六边形结构，则下列说法正确的是（）A．苯分子中的键角都相等 B．苯分子中碳碳键的键长都相等
C．苯分子中碳碳键存在两种，即C=C和C—C D．邻二氯苯有两种
11、由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？．能量数值．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能，两原子核间的平均距离――键长．
12、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=
13、（1）和是衡量共价键稳定性的参数。

（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。

键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。

（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越（填“大”或“小”），意味着这个化学键越（填“稳定”或“不稳定”）。

（4）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。

CO2是型分子，键角。

H2O是型分子，键角。

－1
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”） KJ 能量
（2）1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。

（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是，（4）在一定条件下，1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是______ __。

A．Cl2 > Br2 > I2 B．I2 > Br2 > Cl2
（5）预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。

第一节《共价键》(3)键参数
参考答案
1、B、
2、A、
3、C、
4、A、
5、A、
6、D、
7、BC、
8、B、
9、CD、10、AB、
11、形成1molH-H键放出436Kj、吸收、436Kj、越大、越短。

12、（1）-90.8 Kj/mol
(2)-481.9 Kj/mol
13、（1）键能、键长
（2）核、小、易、不稳定
（3）大、稳定
（4）分子空间构型、直线、1800、1050 14、（1）吸收、247
（2）179
（3）H2、I2、HCl、HI
（4）A
（5）多。