2011年第30卷第11期CHEMICAL INDUSTRY AND ENGINEERING PROGRESS ·2549·化工进展羧甲基化壳聚糖修饰磁性Fe3O4纳米粒子去除Cu(Ⅱ)离子程昌敬，左芳，吴莉莉（西南民族大学化学与环境保护工程学院，四川成都 610041）摘要：采用化学共沉淀法制备磁性Fe3O4纳米粒子，通过在磁性Fe3O4纳米粒子表面接枝高脱乙酰度羧甲基化壳聚糖（CMC），制备了一种新型磁性纳米吸附剂。

通过透射电镜、红外光谱、X射线衍射、振动样品磁强计对其进行了表征，着重研究其对Cu(Ⅱ)离子的吸附性能。

结果表明：溶液pH值能显著影响吸附剂对Cu(Ⅱ)的吸附效果，pH值为5时其效果最佳。

等温吸附数据符合Langmuir 模型，T＝298 K、pH＝5、V＝5 mL时，吸附剂的饱和吸附容量q m高达71.43 mg/g，吸附常数为0.0543 L/mg。

关键词：功能化纳米粒子；壳聚糖；Cu(Ⅱ)；吸附；Langmuir模型中图分类号：TQ 319 文献标志码：A 文章编号：1000–6613（2011）11–2549–05Removal of Cu(Ⅱ) ions by carboxymethylated-chitosan modified magneticFe3O4 nanoparticlesCHENG Changjing，ZUO Fang，WU Lili（School of Chemistry and Environment Protection Engineering，Southwest University for Nationalities，Chengdu 610041，Sichuan，China）Abstract： A novel magnetic nano-adsorbent was prepared by covalent binding of high-deacetylated-degree carboxymethylated chitosan onto the surface of magnetic Fe3O4 nanoparticles，which were fabricated by a chemical coprecipitation method. The adsorbent was characterized by transmission electron microscopy（TEM），Fourier transform infrared spectroscopy （FT-IR），X-ray diffraction patterns（XRD），and vibrating sample magnetometer（VSM）. Moreover，the adsorption property of the magnetic nano-adsorbent for Cu(Ⅱ) ions was also investigated. The results showed that the adsorption capability was significantly affected by pH，and the adsorption capacity was the best at pH=5. The adsorption data obeyed the Langmuir equation with a maximum adsorption capacity of 71.43 mg/g and a Langmuir adsorption equilibrium constant of 0.0543 L/mg.Key words：functionalized nanoparticles；chitosan；copper(Ⅱ) ions；adsorption；Langmuir isotherm水体中重金属的污染给人类健康以及生态环境带来了严重的危害。

铜虽是人体必需的微量元素，但过量的摄入会引起高血压、贫血、肝损伤等危害[1]。

因此，如何有效去除水体中重金属铜离子Cu(Ⅱ)已成为目前亟待解决的重要问题。

吸附法是处理含Cu(Ⅱ)废水最常用的方法。

磁性纳米粒子，如磁性Fe3O4、γ-Fe2O3由于具有较大的比表面积，且在磁场作用下易于富集分离，因此被认为是一种潜在的重金属吸附剂[2-3]。

在实际应用中，为了增加磁性纳米粒子对重金属的吸附容量，往往需要对其表面进行适当的修饰。

壳聚糖（CS）由于其分子中大量氨基（—NH2）和羟基（—OH）可与重金属离子形成稳定的螯合物，并且还具有良好的生物相容收稿日期：2011-04-11；修改稿日期：2011-05-05。

基金项目：中央高校基本科研业务费专项资金（10NZYZJ09）、西南民族大学引进人才资助（2009RC008）及西南民族大学化学一级学科硕士点建设资金项目。

第一作者及联系人：程昌敬（1980—），男，博士，讲师，主要从事功能高分子微纳米材料的研究。

Email changjing_cheng@。

化 工 进 展 2011年第30卷·2550·性、生物降解性，因此是一种磁性纳米粒子改性的优良材料。

CS 分子中-NH 2的含量直接影响着其对重金属离子的吸附容量[4]，CS 是甲壳素在碱性条件下脱去分子中2-位乙酰基的产物（脱乙酰化）。

其中，脱去的乙酰基（被—NH 2取代）与原甲壳素分子中乙酰基数之比称为脱乙酰度。

所以，CS 的脱乙酰度直接影响着其对重金属离子的吸附容量；CS 的脱乙酰度越高，分子中吸附重金属离子的位点（—NH 2）也越多，相应地其吸附容量也越大。

目前关于使用CS 或化学改性CS （如羧甲基化CS ，CMC ）对磁性纳米粒子进行改性，并将其用做重金属（或贵金属）吸附材料的研究已有不少报道[5-7]，但吸附容量均不太理想。

而吸附容量大小是吸附剂使用时的一项重要性能指标。

由此可见，开发一种对重金属离子具有较高吸附容量的纳米吸附剂具有十分重要的意义。

本研究先将具有高脱乙酰度CS 进行羧甲基化处理，制得高脱乙酰度羧甲基化的壳聚糖（CMC ），然后通过碳二亚胺活化法将CMC 接枝于共沉淀法制备的Fe 3O 4纳米粒子表面，制备了具有核壳结构的磁性纳米复合材料，其制备过程如图1所示。

并将其作为废水中Cu(Ⅱ)的吸附剂，考察其对废水中Cu(Ⅱ)的吸附效果，并对其作用机理进行了初步探讨。

研究结果表明：所制备的磁性Fe 3O 4@CMC 纳米粒子对Cu(Ⅱ)具有较高的吸附性能，是一种去除废水中Cu(Ⅱ)的优良吸附材料。

1 实验部分1.1 原料氯化亚铁（FeCl 2·4H 2O ）、三氯化铁（FeCl 3·6H 2O ）、氯化铜（CuCl 2·2H 2O ）、氢氧化钠（NaOH ）、异丙醇、氯乙酸，成都科龙化工试剂厂，分析纯；高脱乙酰度壳聚糖（CS ，脱乙酰度为97.4%），青岛云宙生物科技有限公司，食品级；碳二亚胺盐酸盐（EDC ），Sigma 公司；水为去离子水；其它试剂和药品均为分析纯。

1.2 羧甲基化壳聚糖接枝磁性Fe 3O 4纳米粒子的制备1.2.1 羧甲基化壳聚糖（CMC ）的制备将5 g CS 加入75 mL 异丙醇中，搅拌下缓慢加入125 mL40%的NaOH 溶液，于333 K 下搅拌碱化1 h 。

然后滴入溶有30 g 氯乙酸的异丙醇溶液100 mL ，1 h 内滴加完毕，于333 K 下反应4 h ，然后加入250 mL 乙醇（70%）终止反应。

过滤固体，滤物分别用70%和90%乙醇洗涤至中性，于323 K 下真空干燥。

1.2.2 磁性Fe 3O 4纳米粒子的制备将FeCl 3·6H 2O （10.8417 g ）和FeCl 2·4H 2O （3.9817 g ）溶于150 mL 去氧去离子中，在室温N 2保护下将20 mL NaOH 溶液（10 mol/L ）逐滴加入上述溶液中，30 min 内滴加完。

快速搅拌1 h 后升温至353 K ，继续搅拌1 h ，反应结束后，将冷却至室温的反应液进行磁分离，用去离子水、乙醇洗涤至中性，于室温下真空干燥48 h 备用。

1.2.3 羧甲基化壳聚糖接枝磁性纳米粒子（Fe 3O 4@CMC ）的制备于50 mL 锥形瓶中加入200 mg Fe 3O 4和4 mL 缓冲液A （0.003 mol/L 磷酸，pH ≈ 6，0.1 mol/L NaCl ），再加入1 mL EDC 溶液（偶联剂，溶于缓冲液A 中，0.025 g/L ），超声分散条件下反应10 min 。

最后，加入5 mL CMC （溶于缓冲溶液A 中，50 g/L ）在293 K 下反应60 min ，磁分离Fe 3O 4@CMC 纳米粒子，在2 min 内颗粒完全沉降，用注射器移去上清液，固体颗粒分别用去离子水和乙醇（90%）洗涤3∼5次。

NaCl 作为电解质能引起絮凝作用，碱性介质能加速磁性颗粒的分离和沉降。

图1 羧甲基化壳聚糖接枝磁性纳米吸附剂的合成示意图第11期 程昌敬等：羧甲基化壳聚糖修饰磁性Fe 3O 4纳米粒子去除Cu(Ⅱ)离子·2551·1.3 样品测试及表征样品的形貌采用JEOL 的JEM-100CX 型透射电子显微镜（TEM ）进行表征，将制得的粒子用去离子水稀释后超声30 min ，然后滴于涂炭铜网上挥发至干，测试粒子的形貌和大小；粒子的化学成分采用Thermo Nicolet 公司的IR 200傅里叶变换红外光谱仪经KBr 固体压片后进行分析；粒子的晶体衍射实验采用荷兰飞利浦公司的X pert Pro MPD XRD 分析仪进行表征，扫描速度10°/ min ，扫描范围为10°～70°；粒子的磁性能采用美国量子公司的MPMS （SQUID ）XL 磁学测量系统在298 K 时进行测试。

1.4 吸附实验Fe 3O 4@CMC 纳米粒子对Cu(Ⅱ)的吸附实验范围为：吸附温度298 K ，pH=2∼5，溶液的pH 值用0.1 mol/L 的HCl 溶液或0.1 mol/L 的NaOH 溶液进行调节。

实验时，将105 mg Fe 3O 4@CMC 纳米粒子加入到5 mL CuCl 2溶液中振荡吸附1 h 至平衡，磁分离吸附剂。

吸附剂的浓度固定为21 mg/mL 。

过滤清液中Cu(Ⅱ)浓度由美国热电公司的SOLAAR 原子吸收光谱仪进行测定。

吸附容量用式（1）进行计算。

0e ()C C Vq m−=（1） 式中，q 为吸附容量，mg/g ；C 0为Cu(Ⅱ)初始浓度，mg/L ；C e 为吸附平衡时溶液中Cu(Ⅱ)的浓度，mg/L ；V 为吸附液体积，L ；m 为吸附剂用量，g 。