初中常见化学方程式及常用计算公式
一．化合反应
2223
2222
23
2224
3e 2e 2225
222
222
2OH Ca O H CaO .12CO
2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO
2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O
H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO
O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+
二．分解反应
↑
+=↑
+=↑
+=↑
+↑=+=↑
++=+=∆∆∆
22322322222MnO 3224242
2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a
三．置换反应
Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆
）（铜和硝酸银溶液反应：）
（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：
镁和稀盐酸反应：
镁和稀硫酸反应：
铝和稀盐酸反应：
铝和稀硫酸反应：
铁和稀盐酸反应：
铁和稀硫酸反应：
锌和稀盐酸反应：
锌和稀硫酸反应：
木炭还原氧化铁：
木炭还原氧化铜：
氢气还原氧化铜：
高温高温
四．复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O
2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O
3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O
4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3
5.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl
6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑
8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑
9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3
13.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl
14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O
15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O
16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O
五．其他反应
1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O
2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O
4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 2
5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 2
6.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃
=2H 2O+CO 2
7.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃
=3H 2O+2CO 2
8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶
=6H2O+6CO2
9.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素
=C6H12O6+6O2
初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )
(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg
2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量
3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量
纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量
×100%
4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量
×100%
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
5.稀释计算：溶质质量不变
浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度
6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量
×100g
7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。