小词典：osmosis---渗透
B 等渗液
渗透压相等的两种溶液称为等渗液，渗透压高/低者称为高/低 渗液。
正常人血浆总渗透压的范围在280-320mOsm/L； 在此范围的溶液（注射液）称为生理等渗液。
渗透压平衡与生命 过程的密切关系
① 给患者输液的浓度 ② 植物的生长 ③ 人的营养循环
依数性小结
半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。 浓度差：溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大
小，溶液浓度差大，渗透趋向大。
4、溶液的渗透压的计算
Van’t Hoff (范特霍夫)公式： cRTnBRT
与理想气体方程 PVnRT无本质联系。
：渗透压，kPa
V：溶液体积 ，L R：气体常数 R = 8.314 J ·mol-1 ·K-1
Tf Kf bB
Kf：溶剂凝固点降低常数K.Kg/mol ； bB：溶质的质量摩尔浓度mol / kg 。
2.4 溶液的渗透压 1、渗透现象
2、溶液的渗透压
由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀 溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所 需施加的压力，叫溶液的渗透压。
3、渗透现象产生的条件
溶剂水的物质的量nA=100/18（mol); 所以：xB=nB/(nA+nB)
∵ p p * p 2 3 23 3 2 3 P 1 1 2 a
能力目标：
1.能够应用稀溶液的依数性求物质的摩尔质量。 2.能正确地选择和使用表面活性物质。 3.能写出胶团结构的表达式，能破坏溶胶稳定性，使 之聚沉。
第一节 稀溶液的依数性
一、溶液组成及表示法
溶液的一般概念 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。 有气体溶液、固体溶液、液体溶液等。 溶液多指液体溶液，通常分为电解质溶液、非电解质溶液。
结论：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下 降值与溶质的摩尔分数成正比。
应用：
pKbB
蒸气压下降常数
质量摩尔浓度
2.2 溶液的沸点升高
液体的沸点是指其蒸气 压等于外界大气压力时 的温度。因为溶液的蒸 气压总是低于纯溶剂的 蒸气压；所以溶液的沸 点升高。
压强 pA0
Δp
p1
纯溶剂 C1 ΔTb
0.5 mol /kg 糖水的蒸气压为:
纯溶剂 C1 C2
p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol/ kg糖水的蒸气压为:
C2>C1
p (H2O) = 3107.7 Pa。
温度
结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大， 蒸气压下降越多。
压强
p0
Δp
p1
纯溶剂
C1
t
稀溶液的蒸气压下降
ρ=1.28×103kg/m3，试用质量分数、摩尔分数、物质的量浓度和质
量摩尔浓度来表示该溶液的组成。 解：质量分数 w＝ （乙醇的质量）/｛（乙醇的质量+四氯化碳的
质量）× 100％｝＝30/（30+50）× 100％＝37.5％ 乙醇的物质的量：30/46=0.65 mol； 四氯化碳物质的量:50/47=1.06 mol； 乙醇的摩尔分数＝0.65/(0.65+1.06)=0.38； 四氯化碳的摩尔分数＝1.06/(0.65+1.06)=0.62 或者＝1-0.38＝0.62。 物质的量浓度c=(1× 1.28× 103× 37.5%)/(1000× 46)=0.0104
温度
拉乌尔定律（1887年，法国物理学家）
在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气 压乘以溶剂的摩尔分数。
pA p*AxA
设溶剂的摩尔分数为XA，溶质的摩尔分数为XB
p p * A p A p * A 1 x A p * A x B
Δp: 纯溶剂蒸气压 与稀溶液蒸气压之差
mol/L 质量摩尔浓度b=(0.65×1000)/50=13 mol/kg
二、稀溶液的依数性 溶液的某些性质只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压 增大等，适用于难挥发非电解质稀溶液。
2.1 蒸气压下降
实验测定25C时，
压强
水的饱和蒸气压:p (H2O) = 3167.7 Pa；
结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下 降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的 通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有 关，而与溶质的本性无关。
例：已知20ºC时水的蒸气压为2333Pa，将17.1g某易溶难挥发非 电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算该物质 摩尔质量。 解：设该物质的摩尔质量为M，则其物质的量nB=17.1/M (mol);
第二章气体和分散系统
31 教学基本要求 32 第一节 稀溶液的依数性
3 第二节 表面化学 4 第三节 胶体
教学基本要求
1.掌握稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压这些依 数性的变化规律，以及溶液组成的各种表示方法。
2.掌握表面活性物质的定义，了解其应用。
3.掌握胶体的基本特征，了解胶体的基本性质。
溶液由溶质和溶剂组成。 溶解过程：溶质分子或离子的离散过程；溶剂化过程。 溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。
质量分数(%)：
wB
mB m
物质的量浓度(mol/L)：
cB
nB V
摩尔分数(%)：
xB
nB nB nA
质量摩尔浓度(mo题： 30g乙醇(B)溶于50g四氯化碳(A)中形成溶液，其密度为
Tb0 Tb 温度 稀溶液的沸点升高示意图
ΔTb=KbbB
Kb：溶剂沸点上升常数，单位为K.Kg/mol 决定于溶剂的本性，与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。
bB：溶液的质量浓度，单位为 mol / kg
2.3 溶液的凝固点下降
在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该 液体的凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点 会下降。
nB：溶质物质的量
c：物质的量浓度，mol/L T：温度，K
对于电解质溶液
icRiTn BRT
i为一分子电解质离解生成的离子个数。 NaCl，i≈2 CaCl2，i≈3
5、渗透压在医学上的应用
A 毫渗摩尔浓度（渗透浓度）
溶液中能产生渗透效应的各种物质质点的总浓度，以mmol/L 或（mOsm/L)来计算渗透压单位。