选择题标准练(一)
(建议用时：10分钟)
1．化学在生产、生活中应用广泛。
下列说法错误的是( )
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B．肥皂水呈碱性，可做蚊虫叮咬处的清洗剂
C．用医用酒精消毒是使细菌、病毒因蛋白质变性而死亡
D．工业上用焦炭还原石英砂制取高纯硅
2．稠环芳烃如萘()、菲()、芘()等均为重要的有机化工原
料。
下列说法正确的是( )
A．萘、菲、芘互为同系物
B．萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种
C．萘、菲、芘中只有萘能溶于水
D．萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面
3．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是( )
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1
D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子
4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。
下列有关说法不正确的是( )
A．C、D、E的简单离子半径：D>E>C
B．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离
D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为 1.2N A
B．0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6N A
C．1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1N A
D．0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2N A
6．25 ℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是(
)
A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线
B．K sp(AgCl)的数量级为10－12
C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝c(CrO2－4)
D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl－含量时可用Na2CrO4做指示剂
7．下列对实验事实的解释错误的是( )
选项实验事实解释
A 用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读
数使所配溶液浓度偏低
溶液的凹液面最低处高于刻度线
B 用标准AgNO3溶液滴定溶液中Cl－时，标准液
盛放在棕色滴定管中
AgNO3见光分解
C 向10 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中加入5 mL
2.4 mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴
加CuCl2溶液，沉淀变蓝
K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化成的CaCO3能溶于盐酸
参考答案与解析
二选择题标准练
选择题标准练(一)
1．解析：选D。
胃酸的主要成分是盐酸，能与氢氧化铝反应，A正确；蚊虫叮咬人时，会向人体内注射有害物质甲酸，肥皂液呈碱性能与甲酸反应，B正确；医用酒精能使蛋白质发生变性，C正确；焦炭还原石英得到的是粗硅，D错误。
2．解析：选B。
A.萘、菲、芘的分子组成上不是相差若干个CH2原子团，故三者不是同系物，A错误；B.萘分子中含有2种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有2种，菲分子中含有5种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有5
种，芘分子中含有3种不同化学环境的H原子，如图：，一氯代物有3种，B正确；C.三种分子均是含有苯环的有机物，且不含亲水基团，故均难溶于水，C错误；D.苯环为平面结构，则两个或多个苯环通过共用边构成的多元有机物可能共平面，D错误。
3．解析：选D。
砷位于元素周期表第ⅤA族，最高化合价为＋5，参照磷酸分子式可知，砷酸分子式为H3AsO4，故A错误；根据题目条件可知，该反应的化学方程式为As2S3＋10HNO3(浓)===3S＋2H3AsO4＋10NO2↑＋2H2O，红棕色气体是浓硝酸在原电池正极发生还原反应产生的，故B错误；氧化剂为硝酸，还原剂为As2S3，物质的量之比为10∶1，故C错误；根据化学方程式可知，当生成4.8 g即0.15 mol硫时，转移0.5 mol电子，故D正确。
4．解析：选C。
由题意可推出，A是H，B是N，C是O，D是S，E是Cl。
A项，简单离子半径S2－>Cl－>O2－，正确；B项，H与N、O、S、Cl能形成的18电子分子有N2H4、H2O2、H2S 和HCl，正确；C项，由H、N、O三种元素形成的化合物如HNO3对水的电离起抑制作用，错误；D项，S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl，所有原子均满足8电子稳定结构，分子中存在非极性键，正确。
5．解析：选A。
A.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，则18.0 g混合物中含有氢原子
的数目为18.0 g
180 g·mol－1
×12＝1.2 mol，即1.2N A，故A正确；B.MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成，两种离子的最外层均含有8个电子，故0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的物质的量为0.1 mol×8×3＝2.4 mol，故B错误；C.乙醇溶液中除乙醇含氧原子以外，水分子中也含氧原子，则1 L 0.1 mol·L－1乙醇溶液中含有氧原子的数目大于 0.1N A，故C错误；D.0.1 mol Fe 与足量Cl2完全反应生成FeCl3，则该反应中转移电子的数目为0.1 mol×3×N A mol－1＝0.3N A，故D错误。
6．解析：选D。
A.K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO2－4)，当
横坐标变化一个单位时，对于AgCl ，纵坐标变化一个单位，对于Ag 2CrO 4，纵坐标变换0.5个单位，故L 1代表AgCl ，L 2代表Ag 2CrO 4，A 不正确；B.当横坐标为1时，即c (Cl －)＝0.1 mol·L －1，此时纵坐标约为8.6，c (Ag ＋)＝10
－8.6mol ·L －1，故K sp (AgCl)＝10－9.6，B 不正确；C.延长L 1、L 2得交点，可知c (Cl －)＝c (CrO 2－4)，但不等于c (Ag ＋)，C 不正确；D.由图像
可知，向等浓度的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中加入AgNO 3时，先生成AgCl 白色沉淀，基本上当Cl －沉淀完全时，生成Ag 2CrO 4砖红色沉淀，故Na 2CrO 4可用作指示剂，D 正确。
7．解析：选C 。
A.用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数，导致溶液凹液面最低处高于刻度线，从而使所配制溶液的体积偏大，根据c ＝n V 可知，最终会使所配制溶液的浓度偏低，A 正确；B.硝酸银见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，做标准液时也要放在棕色滴定管中进行滴定实验，B 正确；C.向10 mL 0.5 mol·L －1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L －1氢氧化钠溶液发生反应后，氢氧化钠有剩余，再滴加氯化铜溶液，过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀，所以不能比较二者溶度积的大小，C 错误；D.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，生成的碳酸钙易溶于稀盐酸，D 正确。