2019学年高一下学期化学期中试卷考试时间：120分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1.下列叙述正确的是（）A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C. IA族与ⅦA族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列叙述中正确的是（）A. 离子化合物熔融状态下一定导电B. 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子D含共价键的化合物一定是共价化合物3.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A. Pu与U互为同位素B. Pu与Pu互为同素异形体C. Pu与U具有完全相同的化学性质D. Pu与Pu具有相同的最外层电子数4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（）X YZ W QA. Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B. 形成的简单离子半径：W＞Q＞Z＞XC. Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强D. X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的化合物中含有离子键和共价键5.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOHB. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O36.短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX，ZX2、WX3中化学键的类型相同D. 原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X7.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的是（）A. 除去Cl2中的HClB.实验室制NH3C. 分离MnO2和KClD.蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L0.1 mol•L﹣1的Mg(OH)2中含有0.1N A个OH－B. 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2N AC. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子D. 常温下，4gCH4中含有4N A对共用电子9. 下列组合不能形成喷泉的是（）A. HCl和H2OB. O2和H2OC. NH3和H2OD. CO2和NaOH10.化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（）①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．A. ①②③④B. ①②④⑤C. ①②③④⑥D. ①②④⑤⑥11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、Cl－B. 0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3﹣、OH－C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－D. 澄清透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应，下列判断合理的是（）3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2OA. Fe(NO3)x中的x为2B. 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移C. 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用D. H2O是氧化产物13. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A. 氯气作水的杀菌消毒剂B. 硅胶作袋装食品的干燥剂C. 二氧化硫作纸浆的漂白剂D. 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂14.下列有关水处理方法不正确的是（）A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨15下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )①活性炭②新制氯水③二氧化硫④过氧化钠A. ①②④B. ②③C. ②④D. ③④16.下列实验方法或操作正确的是（）A.转移溶液B. 制蒸馏水C.分离水和酒精D. 稀释浓硫酸17.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A. O2和O3互为同位素B. 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数C. O2和O3的相互转化是物理变化D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数18.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A. A＞B＞C＞DB. D＞B＞A＞CC. B＞A＞C＞DD. C＞A＞B＞D19.下列说法正确的是()A. 在过渡元素区寻找半导体材料B. Na、Mg、Al的还原性依次减弱C. F、Cl、Br的非金属性依次增强D. NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱20. 实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
下列说法正确的是（）A. 选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B. 用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D. 摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管加水至与刻度线相平21. 锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是()A. 锗是一种金属性很强的元素B. 锗的单质具有半导体的性能C. 锗化氢(GeH4)稳定性比甲烷强D. 锗酸(H4GeO4)是强酸22.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）23.“绿水青山就是金山银山”。
环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因是人类活动中过度排放或对自然物产过度开发引起的。
下列环境问题的治理中错误的是（）A. 温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B. 雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C. 白色污染——杜绝塑料袋的生产，从根源上治理D. 水体污染——减少污水排放24.下列离子方程式书写不正确的是（）n/mol A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+B. 钠与水反应：2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－=Cl－+ ClO－+ H2OD. 碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O25. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A. 原子序数A>BB. 电子总数A－>B2＋C. 离子半径A－>B2＋D. 原子半径A>B26.下列叙述正确的是（）A. O2分子间存在着非极性共价键B. CO2分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl为离子化合物27. 下列关于氯水的说法正确的是()A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气C. 新制氯水放置数天后pH将变大D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色28.下列推断正确的是（）A. SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C. NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D. 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾29.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B. N2→NO→NO2→HNO3C. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D. S→SO3→H2SO4→MgSO430. 将一定量的Al2O3固体加入100mL盐酸中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（）A. 原Al2O3的质量为0.51gB. 原盐酸溶液的浓度为1.0mol/LC. V0的数值为35D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种第II卷二、综合题（共3题；共40分）31.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：（1）写出五种元素的名称和元素符号：X___________，Y____________，Z____________，W____________，R____________。
（2）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R_______（填“强”、“弱”或“无法判断”）（3）元素X的最高价氧化物的电子式为___________；元素Z的离子结构示意图为___________。
（4）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________________________________。
32.某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如图实验：（1）操作X的名称是________，操作时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有_______________。
（2）气体D是________（填化学式），将其通入新制氯水中，发生的反应离子方程式为_______________________________________________________。