高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷
说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。
每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）
A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气
2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）
A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O
9．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl
3
11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1
12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．MnO4-Mn2＋B．HCl Cl2
C．Fe Fe3＋D．KClO3O2
13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2
C．1∶7 D．7∶1
14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
第Ⅱ卷非选择题（共40分）
二、填空题（本题包括3小题，每空2分，共20分）
16．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的两个化学方程式
①
②
17． 1.2g RSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是；R的相对原子质量约是。
18．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
三、实验题（本题包括2小题，19题每空1分，20题每空2分，共14分）
19.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（4）______分离CCl
4
20.某同学配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
步骤如下：
量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；
②转移溶液的操作为
③定容的操作为
四.计算题（本题包括1小题，21题6分，共6分）
21．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。
1.2.两题以考察化学实验基本操作为目的，考查学生通过化学实验学习应形
成的化学学科概念。
2.题尤其考查了操作的细节问题。
3．10．11．13．15．该题考察物质的量的基本计算能力，作为高一第一学期期中考题是偏难的。
因为学生刚开始学习有关物质的量的计算，对不同物质中元素等量关系理解易与初中质量计算相混淆，区分度较大。
4.考查分散系的相关概念，较易回答，数拉平差距的基础性考题。
5.8.12三题考察氧化还原反应的特征与氧化剂还原剂的概念问题，难度中等。
6.题考查电解质的定义，有一定的区分度，概念不清楚的同学易出错。
7.9.14.三题考查离子反应的离子共存问题，方程式书写问题，以及离子反应与反应现象的综合分析能力，区分度较大。
16.考查离子方程式的书写问题，属于基本化学用语考查，较容易。
17.题考察摩尔质量的计算，送分题，目的拉平分差，建立学生信心。
18.题氧化还原反应基本概念的考察，容易得分。
19.基本化学实验操作的考查，中等区分度。
20.考查配制一定物质的量浓度的溶液的仪器选择和实验操作，对学生化学用语规范性的要求较高。
21.混合气体的物质的量，体积和质量的综合计算能力考查，对学生计算基本功要求较高，不易得分。
附：
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷参考答案
16. （1）①Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）符合题意的答案均可
17．120g/mol 24
18. KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。
19. （1）G （2）C （3）D （4）E
20. ①量筒、玻璃棒、100 ml容量瓶；
②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
③加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至溶液凹液面与刻度线相切。
21. 1∶4 ； 7∶44。