衡阳市第一中学2020年下学期高三第五次月考化学试题命题人：时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al -27 As-75第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，1—10题每小题2分，11—16题每小题4分，共44分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

）1．新中国成立70年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G技术等领域取得了举世瞩目的成就。

它们均与化学有着密切联系。

下列说法正确的是（）A．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐B．国庆阅兵中出现的直－20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料C．截止2019年11月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D．我国2020年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）A．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaHCO3溶液C．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热D．配制0.1mol·L-1NaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出3．有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的简单气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧酸是同周期元素中最强的无机酸。

下列说法错误的是（）A．简单阴离子的半径：Y＜Z＜WB．最简单氢化物的沸点：Y>XC．钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2D．W元素的单质在某些化学反应中可既表现氧化性又表现还原性5．下列说法中，不正确的是（）A．氯气可用于自来水消毒B．过氧化钠可作供氧剂C．氢氧化钠可作食品干燥剂D ．苏打可用于食用碱或工业用碱6． 下列反应属于取代反应的是（ ）A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应7．下列说法正确的是( )A ．2Na O 在空气中加热可得固体22Na OB ．Mg 加入到过量3FeCl 溶液中可得FeC ．2FeS 在沸腾炉中与2O 反应主要生成3SOD ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 8． 卤块的主要成分是MgCl 2，此外还有Fe 3+、Fe 2+和Mn 2+等离子。

以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

下列说法错误的是（ ）A ．步骤②中加入的试剂X 可以是H 2O 2B ．步骤③中加入的试剂Y 可以是NaOHC ．步骤④中加入的试剂Z 可以是Na 2CO 3D ．沉淀物3是MgCO 39． 如图为成外小李同学提炼“学神晶体”的实验操作流程，有关说法正确的是（ ）A ．流程中的操作都是物理变化B ．所有蒸馏操作，都需要用到温度计C ．升华是由液态直接变为气态的过程D ．溶解、过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗10．过二硫酸钾（K 2S 2O 8）用于制作漂白剂、氧化剂，也可用作聚合引发剂。

工业上电解饱和KHSO 4的酸性溶液（含K +、H +、HSO －4等离子）来制备过二硫酸钾，电解装置原理示意图如图。

下列说法不正确的是（ ） A ．该装置工作时，阳离子向B 极移动B ．a 极为电源正极，阴极室中盛有饱和KHSO 4酸性溶液C ．A 极反应：2HSO －4-2e -= S 2O 2－8+2H +卤块① 加水 溶液 ② 加X 溶液 ③加Y ，过滤pH=9.8 沉淀物1滤液 ④ 加Z 沉淀物2⑤加水煮沸气体沉淀物3⑥ 灼烧 轻质 氧化镁D ．当转移0.2mol 电子时，有0.2molH +通过质子交换膜 11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A检验Na 2S 2O 3晶体中是否含有Na 2SO 3将少量样品溶于水，再加入稀H 2SO 4，然后滴加高锰酸钾溶液，观察紫红色是否褪去B证明碳酸钠水解是吸热反应在碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，观察下层液体是否呈紫色 D 分离铁屑和铜屑用磁铁吸引12．新型镁铝合金()1712Mg Al 有储氢性能，下列说法正确的是( )A ．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg 、Al 单质熔炼而成B ．17121mol Mg Al 与足量盐酸完全反应放出2H 的物质的量为35molC ．该合金中存在2Mg +D ．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成2H 的体积（同温同压）由大到小的顺序为(Mg)( )(Al)V V V >>合金13．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。

电池总反应为：，下列说法中，正确的是（ ） A ．放电时，Zn 2+移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接外电源正极C ．放电时，电池的正极反应为：MnO 2+e - +H 2O=MnOOH+OH -D ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至MnO 2膜表面14．已知A N 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．24224MnO 5HCHO 12H 4Mn 5CO 11H O -++++=+↑+，1 mol 44MnO 5HCHO -⎡⎤+⎣⎦完全反应转移的电子数为20A NB ．常温常压下，1.8 g 甲基（—CD 3）中含有的中子数目为N AC ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，O —H 键数目为N AD ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为N A 时，阳极应有32 g Cu 转化为2+Cu碳纳米管纤维 锌膜 有机高聚物 MnO 2膜 碳纳米管纤维15．金属插入CH 4的C —H 键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH 4与Zr 形成过渡金属化合物的过程。

下列说法不正确的是（ ）A ．整个反应快慢，由CH 2—Zr···H 2→状态2反应决定B ．Zr+CH 4→CH—Zr···H 3 ΔH =-39.54kJ·mol -1C ．在中间产物中CH 3—Zr···H 状态最稳定D ．Zr+CH 4→CH 3—Zr···H 活化能为99.20kJ·mol -116．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：实验现象Ⅰ试管中开始无现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ试管中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入N 2，溶液变为蓝色下列说法正确的是（ ）A ．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO 2，由硝酸还原生成B ．等质量的Cu 完全溶解时，Ⅰ中消耗的HNO 3更多C ．换成Fe 之后重复实验，依然是试管Ⅱ中反应更剧烈D ．试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同，是由于溶有NO 2第Ⅱ卷（非选择题） 二．填空题：本大题共4小题，每题14分，共56分。

17．（14分）从“铁器时代”开始，铁单质及其化合物一直备受青睐。

Ⅰ．古代铁质文物的腐蚀研究（1）古代兵器中铜质部件修饰铁质兵刃反倒使兵刃更易生锈，其主要原因为_______________。

（2）已知：i ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH ；状态ΔE /k J ·m o l -1Zr+CH 4 0.0099.20-114.47状态1 -71.9612.18-106.15状态285.995.6939.54H Zr Cii ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe 2O 3，过程如下：3243O Fe O Fe FeO Fe IIIII I −→−−→−−→−①写出i 中O 2参与的电极反应式为__________________________________。

②若ii 中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为___________。

Ⅱ．铁的冶炼（3）工业上采用高炉炼铁法冶炼铁单质，其反应的热化学方程式为：Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH已知：①Fe 2O 3(s)+3C(s ，石墨) =2Fe(s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0kJ·mol -1, ②C(s ，石墨) +CO 2(g) =2CO(g) ΔH 2=+172.5kJ·mol -1, 则ΔH =___________。

Ⅲ．现代对含铁化合物的应用（4）电子工业中常常用FeCl 3溶液为“腐蚀液”与覆铜板反应用于制备印刷电路板，其反应的离子方程式为_____________________。

（5）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可用作水处理剂和高容量电池材料。

①将FeCl 3加入KClO 与KOH 的混合液中可以制得K 2FeO 4溶液，其反应的离子方程式为___________________。

②已知K 2FeO 4-Zn 碱性锌电池的电池反应为：2K 2FeO 4+3Zn=Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2。

写出其正极反应式_____________________。

18．（14分）三光气（Cl 3COOCCl 3CO）广泛应用于有机合成和医药领域，易溶于有机溶剂，难溶于水，遇热水易分解，其制备原理为。

某兴趣小组在实验室模拟三光气的制备，请回答下列问题：（1）仪器X 的名称为____________________。

（2）氯气的发生装置可选用上图中的____________（填“A”“B”或“C”），反应的离子方程式为Cl 3COOCCl 3C O+6Cl 2+6HCl催化剂ΔCH 3OOCH 3CO（碳酸二甲酯）________________________________________。

（3）上述装置依次连接的合理顺序为a→___________→h （按气流方向用小写字母连接，装置可以重复使用）。