高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（ A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（ D）A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B．另一种物质一定具有还原性C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+CuD．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。
下列叙述中错误的是 CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂，A对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4作氧化剂，A对； MnO4－Mn2＋，NO2－NO3－，根据得失电子守恒，1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2，D对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O ，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CA ．有2n mol(NH 4)2SO 4分解B ．有2nmol S 原子被氧化C ．生成6n mol 氧化产物D ．生成7n mol H 2O4mol(NH 4)2SO 4分解有6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。
C 说法正确 6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（ D ）A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 27．已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝下列判断正确的是 AA ．上述实验证明氧化性：MnO 4_> Cl 2 > Fe 3+> I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明Fe 2+既有氧化性又有还原性8．化合物A 、B 、C 都只含有两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B ——X+C ，X 是一种单质，由此可知X 元素（ B ）A ．一定是金属元素B ．一定是非金属元素C ．可能是金属元素，也可能是非金属元素D ．无法确定9．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3B. Cl 2＋FeI 2＝FeCl 2＋I 2C. Co 2O 3＋6HCl ＝2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD. 2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 21）A 、B 、C 都是化合物；2）A 、B 均含X 元素；3）反应生成单质X ，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。
即化合物A 、B 中X 元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0价），两者共同作用生冰 酸性KMnO 4 溶液 H 2成X单质（化合价为0）。
由于金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。
例如：2H2S+SO2=3S+2H2O，4NH3+6NO==5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。
10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( B )A．N2 B．N2O C．NO D NO211．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：① 2NaI＋M nO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2② 2NaIO3＋5NaHSO3 ＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( C ) A．I2 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等C．NaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2D． NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12．早在1807年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na ＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1：2D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，A项错误；反应①转移电子为2mol，反应②转移电子为10mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以推出C项正确；NaIO3中氧元素是最低价，可以做还原剂，D项错误。
12．C解析：熔融氢氧化钠可以与玻璃容器反应，造成容器损失，A错；盖·吕萨克法制钠原理利用高沸点制得低沸点物质的方法，铁的沸点比钠高， B错；若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不相同，每制得4molNa时，戴维法转移的电子数为4mol，而盖·吕萨克法转移的电子数为8mol，C正确；如果用氯化钠溶液代替熔融氯化钠得不到钠单质的，D错13．在某稀溶液中含有0.2molHNO3和xmolH2SO4，向其中加入1.92g铜粉，充分反应后产生的气体在标注状况下的体积为4.48L，则x值至少为（ C）A.0.6B.0.4C.0.3D.0.2写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，n(Cu)=0.3mol，n(H＋)=(0.2+2x)mol，n(NO)=0.2mol，若铜完全反应，则生成的气体为0.2mol，从数据说明铜恰好完全反应，则溶液中的H＋的物质的量至少为0.8mol，即0.2+2x=0.8，x=0.3mol14．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液含有淀粉的碘水 NaOH溶液A B C其中下列说法不合理的是（A ）A.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 [来源:学#科#网]B.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气加入KMnO4溶液，紫红色褪去的原因可能是过量的SO2造成，也可能是亚铁离子还原性造成，所以A错误15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 BA．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1n（Ca2＋）=n（H2C2O4）=n（CaC2O4）=2.5n（KMnO4）=2.5×0.015L×0.001mol·L－1=2.5×1.5×10-5mol，C（Ca2＋）=2.5×1.5×10-5mol/0.015L=0.0025mol·L－116．(7分)下图（I）是实验室制取气体的一种发生装置。
（1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和双氧水（或过氧化氢）（物质名称）反应外，还能选择Na2O2（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I）、（II）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为吸收多余氯气，防止污染空气。