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高一化学专题复习_氧化还原反应练习题

1.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是()
A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3
2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是()
A.SO32-→SO2B.HCl→Cl2C.Na→Na+D.SO2→S
3.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是()
A.2KI+Br2=2KBr+I2 B.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.C+H2O CO+H2
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2F2+2H2O=4HF+O2
5.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量为()
A.2mol B.5mol C.5
3mol D.
10
3mol
6.下列叙述中正确的是()
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C.失电子难的原子获得电子的能力就强D.氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化7.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
8.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n值是()
A.4 B.3 C.2 D.1
9.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为()
A.N2O B.NO C.NO2D.N2O3
10.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙述正确的是()
A.O3在反应中被还原为O2B.该反应的还原产物为I2
C.1mol O3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
11.根据下表下列叙述中正确的是()
3
B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-
D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16
12.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O
(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3) 产生0.1mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________,还原剂是________;氧化产物是________,还原产物是________。

13.某化学反应的反应物和产物为:KMnO4 + KI + H2SO4→MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1) 该反应的氧化剂是
(2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是
②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4→
(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定,可能的配平系数有许多组。

原因是_____________
____________________________________________________________。

14.A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种
化合物,它们分别由两种元素组成。

甲、乙、
丙、丁是单质,甲、丙、A、C、D常温下均
为气体,B是液体,E是黑色固体,这些单
质和化合物之间存在如下关系(反应条件均
无注明):
(1) 写出下列物质的分子式:甲、B 。

(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有(填写化学式)。

(3) 写出化合物A的电子式。

(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_______________________。

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