相等 s区两列 d区八列 p区六列 它们的最外层电子数为1~2个
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S、d、ds 区全是金属元素，非金属元素主 要集中 p 区。主族主要含 S、p 区，副族主 要含 d 区，过渡元素主要含d、ds 区。
元素周期表可分为哪些族?为什么副族元 素和第Ⅷ族又称为过渡元素？
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可见，元素周期系的形成是由于元素
的原子 核外电子的排布 发生周期
性的重复。 2020年10月2日
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2、周期表
第一张元素周期表 是由 门捷列夫 制作的，
至今元素周期表的种类是多种多样 的：电子层状、金字塔式、建筑群 式、螺旋型(教材p15页)到现在的长 式元素周期表，还待进一步的完善。
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1个 第八族、1个 0族。
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？？元素在周期表中排布在哪个横行，由 什么决定？元素在周期表中排在哪个列由 什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫 价电子层？什么叫价电子？
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原 子核外电子层数决定元素所在的周期，原子 的价电子总数决定元素所在的族。
第一章 原子结构与性质 复习课
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近
代 原 子 论
一、原子结构 发
现
带 核
电原
子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
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1、能层：K L M N P Q 2、能级：s p d f
3、轨道：1 3 5 7 4、能量大小
5、激发态与基态，光谱
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各区元素的价电子层结构特征是什么？
S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子 数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征 为（ｎ-1）d1~10 ns 1~2；价电子总数等于副 族序数；ds区元素特征电子排布为
(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序
数；p区元素特征电子排布为ns2np 1~6；价
然后又开始由碱金属到稀有气体，如此
循环往复——这就是元素周期系中的一 个个周期。
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例如，第11号元素钠到第18号元素氩 的最外层电子排布重复了第3号元素 锂到第10号元素氖的最外层电子排 布——从1个电子到8个电子；再往后， 尽管情形变得复杂一些，但每个周期 的第1个元素的原子最外电子层总是1 个电子，最后一个元素的原子最外电 子层总是8个电子。
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元素周期表的结构是怎样的？
在周期表中，把 能层数相同的元素，按
原子序数递增的顺序从左到右排成横行，
称之为
，周有期 个；7 在把不同横行
中
最外层电子数相同的元素，按
递 增能的层顺数序 由 上 而 下 排 成 纵 行 ， 称 之
为 ，共有族 个纵行18， 个族。1616个 族又可分为 主族、7个副族、7个
因此，电子运动不能用牛顿运动定
律来描述，只能用_统__计___的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，
确定一定状态的核外电子在某个时刻处
于原子核外空间如何，而只能确定
_它_在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概__率___。
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S的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
电子总数等于主族序数。原子结构与元素
在周期表中的位置是有一定的关系的。2020年10月2日 Nhomakorabea20
原子结构与元素在周期表中的位置是 有什么的关系的？
原子核外电子层数决定所在周期数
周期数=最大能层数（钯除外）
46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第 五周期。
外围电子总数决定排在哪一族
如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以， 是IB。 元素周期表是元素原子结构以及
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P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能 级有____3___个轨道，它们互相垂直，分别 以___P_x _、___P___、___P_z___为符号。P原子 2020年1轨0月2日道的平均半y径也随能层序数增大而增_1_0大___。
原子的电子排布遵循构造原理
一个原子轨道最多容纳2个电 子，而且自旋方向相反。
能级上的电子数可在化学反应中发生变化， 这些能级上的电子排布叫外围电子排布
外围电子排布简称价电子层
价2020电年10月子2日 层中的电子叫价电子
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每个纵列的价电子层的电子总数是否相 等?按电子排布，可把周期表里的元素 划分成5个区，除ds区外，区的名称来 自按构造原理最后填入电子的能级的符 号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为 什么s区、d区和ds区的元素都是金属?
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2.能级电子的能量比较 A.2s与1s B.3p与2p C.4s与3d D.4P与4S
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锂、氦、汞的发射与吸收光谱
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(1)电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③____极__高__速__运__动_____
当电子排布在同一能级的不同轨道时，
总是首先单独占一个轨道（即分占不同 的轨道），而且自旋方向相同。
洪特规则特例：全满、半满、全空
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二、原子结构 与元素的性质
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一、原子结构与周期表 1、周期系：
随着元素原子的核电—荷数递增，每到 出现 碱金属 ，就开始建立一个新 的 电子层，随后最外层上的电子逐渐增 多，最后达到8个电子，出现 稀有气体。
F Na K Cr Cu
2、写出下列原子核外电子排布轨道式和 价电子轨道排布式
F Br Ca Si P 116号元素
3、用电子式表示下列物质的形成过程
NaCl H2S MgCl2
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练习：
1.能层能量大小比较：
A.L层电子的能量一定大于K层电子的能量 B.M层电子的能量一定大于L层电子的能量 C.N层电子的能量一定大于M层电子的能量
6、电子云与原子轨道
7、能量最低原理 8、泡利原理 9、洪特规则 10、原子（离子）结构示意图 11、基态原子电子排布式 12、原子核外电子排布轨道式 2020年1103月、2日 电子式
4、构造原理
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14、用电子式表示物质形成过程（共价 化合物，离子化和物） 练习: 1、写出下列基态原子电子排布式