氧化还原反应双线桥练习
双线桥法的基本步骤
（1） 标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。

（2） 连双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线
由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

（3） 注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。

（4） 查守恒：查电子的得失守恒、查质量守恒。

【练习】请回答下列问题，并用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。

+ 氧化产物
（1）H 2S+H 2SO 4(浓)==S+SO 2↑+2H 2O
发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。

（3）2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。

（4）3H 2O ＋2Mn 2＋＋5IO 4-==2MnO 4-＋5IO 3-＋6H ＋
发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物；
发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。

升 失 原子数x 电子数 被氧化
（5）2H2O2 == 2H2O↑+ O2↑
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（6）3Cl2 + 6 KOH== 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

被氧化的Cl原子与被还原的Cl的比值为：
（7）2H2S+SO2==3S↓+2H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。

（8）KClO3 + 6HCl == 3Cl2↑+ KCl + 3H2O
发生氧化反应，是还原剂，是氧化产物；
发生还原反应，是氧化剂，是还原产物。