选修 4 第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得的反应速率中最快的是( )A．υ (D)= mol / L ·s B ．υ (C)= mol / L ·sC．υ (B)= mol / L ·min D．υ (A)= mol / L ·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol ，S== 231 J/(mol ·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H2 2NH3 的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A．υ 正(N2)= υ 逆(NH3) B ．3υ 正(N2)= υ 正(H2)C．2υ 正(H2)=3υ 逆(NH3) D ．υ 正(N2)=3 υ 逆(H2)4．下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) 。

若经5s 后，剩下的A是，则B的反应速率是( )A．mol / L ·s B ．mol / L ·s C ．mol / L ·s D．mol / L ·s6．已知：X(s) ＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH<0。

为了使该平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是( ) ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA ．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥ D ．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 ()反应条件：①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④ 5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置A ．③⑥⑦⑨B ．③⑤⑦⑨C ．①④⑧⑩D ．②⑥⑦⑩可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡时， n(A)n(B) ∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以 2∶2∶1 的物质的量之比再充入 A 、 B 、C ，则( )B ．再达平衡时， n(A) ∶n(B) ∶n(C) 仍为 2∶2∶1C ．再达平衡时， C 的体积分数增大D ．再达平衡时，υ 正增大，υ 逆 减小无色10．对于可逆反应： m A(g) ＋n B(g)x C(g) Δ H ＝，在不同温度及压( p 1、p 2) 条件下， 反应物 A 的转化率如图 示，下列判断正确的是( )A ．ΔH<0， m ＋n>xB ．ΔH>0， m ＋n<xC ．ΔH<0， m ＋n<xD ．ΔH>0， m ＋n>x 11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ，若开始时充入 2mol C 气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开 始时只充入 2molA 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为( ) A ．20% B ．40% C ．60% D ． 80%12．在恒容密闭容器中， 可逆反应 C(s)+CO 2(g)2CO ，达到平衡状态的标志是： ( )①单位时间内生成 n molCO 2 的同时生成 n molC ； ②单位时间内生8．某恒温恒容密闭容器中， A ．平衡不移动 9．从植物花中可提取一种简写为 HIn 的有机物， 它在水溶液中因存在下列平衡： HIn (溶液，红色) H ＋ (溶液，无色) ＋In －(溶液，黄色) 而用作酸 碱指示剂。

往该溶液中加入 Na 2O 2粉末，则溶液颜色为(A ．红色变深B ．黄色变浅C ．黄色变深D ． 褪 为强成 n molCO 2 的同时生成 2n mol CO ；③ c(CO 2) ∶c(CO)= 1： 2 的状态；④混 合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的压强不再改变的状态；⑥ C 的 质量不再改变的状态A ．①④⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．①②③④D ．②④⑤⑥13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．溴水中： Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅B ．合成氨工业中通常控制温度在 500℃C ．反应 CO ＋NO 2 CO 2＋NO △H <0，升高温度可使平衡逆向移动D ．反应 SO 2+O 2 SO 3，为提高 SO 3的产率，通常使用过量的 O 214．在 4L 密闭容器中充入 6molA 气体和 5molB 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g) ，达到平衡时，生成了 2molC ，经测定 D 的浓 度为 L ，下列判断正确的是 ( )A ．x=1B ．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的 85%C ．B 的转化率为 20%D ．平衡时 A 的浓度为 L15．已知可逆反应： 2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g) 、2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) ( 不考虑 NO 2和 N 2O 4之间的相互转化 ) ，当加入一定量的 SO 3使上述系统达到平衡时， n(O 2)= mol 、n(NO 2)= mol ，则此时 SO 2 气体的物质的量为( )2Z (g ) 以 c(Y) 的改变表示的反应速度 υ 正( 单位为 mol ·L -1 ·s -1 ) ， υ 逆与时间的关系如图。

则右图中阴影部分的面积可表示() A ．X 的物质的量浓度的减少B ．Y 的物质的量浓度的减少C ．Z 的物质的量增加D ． Y 的物质的量减少 17．现有反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) ， △H <0。

右图表 示 从反应开始到 t 1 s 时达到平衡， 在 t 2 s 时由于条件变 平衡破坏，到 t 3 s 时又达平衡。

则在图中 t 2 s 时A ． molD ． molB ． mol 16．2L 恒容密闭容器中进行的某可逆反应正、 化使改变C ．若两容器中均平衡时，两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固态或 液态D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明 热反应19．(5 分)对于 A+2B(g) nC(g) ，△H<0。

达到平衡后，改变下列条件，请回答：的条件可能是(A ．增大压强B ．使用了催化剂C ．降低温度D ．减小了 X 或 Y 的浓度18．在一定温度下， 使其发生反应， 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，t 0 时容器Ⅰ中达到化学平衡， X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图 所示。

则下列有关推断正确的是( 学方程式为： A ．该反应的 B ．Ⅰ若两容器中Ⅱ均平衡时，体积 间小于 t 0 V (Ⅰ)<V (Ⅱ) ，则容Y 器Ⅱ达到平衡所需时 0 t tZ 发生的反应为吸 )3X+2Ymo(1)A 量的增减，平衡不移动，则A 为态。

(2) 增压，平衡不移动，当n=2时，A为 ___ 态；当n=3时，A为__ 态。

(3) 若A 为固态，增大压强，C 的组分含量减少，则升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应。

(4)20．( 10分)能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。

而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

以和为原料，通过下列反应来制备甲醇：CH4Ⅰ．CH4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ/molⅡ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H= —129kJ/mol1)CH4 (g) 与H2O (g) 反应生成CH3OH(g)和H2(g) 的热化学方程式2)将1molCH4和2molH2O(g)通人容积为100L 的反应室，在一定条件下发生反应I ，测得在一定的压强下CH4 的转化率与温度的关系如右图。

①假设100℃时需要 5 min 达到平衡，则用H2 表示该反应的平均反应速率②100℃时反应I 的平衡常数为。

3)在压强为0．lMPa、温度为300℃条件下，将1molCO与2molH2 的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号) 。

A．c(H2)减小B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢C ．CH3OH 的物质的量增加D ．重新平衡时c(H2)／c( CH3OH)减小 E ．平衡常数K 增大(4)工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ，此反应能自发进行的原因21．( 16 分)在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) ＝mol/L 、c(B) ＝mol/L 及c(C) ＝0 mol/L 。

反应物 A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：(1) 与①比较，②和③分别仅改变一种条件。

所改变的条件是：② _________ ；③(2) 实验②平衡时 B 的转化率为；实验③平衡时 C 的浓度为(3) 该反应的ΔH _____ 0 ( 填“>”或者“<”)，你判断的理由是：(4) 设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：K 1 K 2 K 3(填“ >”、“<”或“ =”)。

22．( 16分)一定温度下，将3molA气体和1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g) xC(g) △H < 0 。

请填写下列空白：(1) 若容器体积固定为2L，反应1min 时测得剩余，C 的浓度为L①1min 内，B 的平均反应速率为______________ ；x= ______________ ；②若经2min达到平衡时，C的浓度L(填“ >”、“<”或“ =”)；③ _________________________________________________________ 平衡混合物中，C的体积分数为22%，则 A 的转化率是____________________ ；④若达到平衡时，C的体积分数为W%。