分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00C、5.50D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
已知lgK AlYI=18.04A、lgαy（H）≤10.04B、lgαy（H）≤8C、lgαy（H）≥8D、lgαy（H）≥10.048、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正确的是( )A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热9、以0.01000mol/L K2Cr2O7溶液滴定25.00ml Fe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。
每毫升Fe2+溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克? ( )A、3.351B、1.676C、0.5585D、0.335110、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是( )A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-1111、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时，应该( )A、在较稀溶液中进行沉淀B、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是： ( )A．防止混晶生成B．减少后沉淀C．使沉淀更加完全D．得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是( )A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S14、相同质量的Fe3+和Cd2+[A r(Fe)=55.85, A r(Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色，用分光光度法测定，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿, 测得的吸光度相同，则两有色络合物的摩尔吸光系数为( )A、基本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同16、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取几次（）A、4B、3C、2D、117、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小二、填空题（共18 分）1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；分析数据的统计与处理等主要步骤。
2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是。
3、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时，将引起_______误差（填正或负）。
4、六亚甲基四胺⎨p K b[(CH2)6N4]=8.85⎬，其缓冲溶液的缓冲pH范围是______________。
5、已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其突跃电位范围是________至__________，化学计量点的电位值为___________。
反应的平衡常数为__________________。
6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为___________。
当T=10%时, A 为_________。
一有色溶液浓度为x mol/L时透射光的65.0%, 在相同条件下，浓度为2x的该有色溶液的T是___________%。
7、在pH = 1.0 的Bi3+，Pb2+均为0.020 mol·L-1的HNO3溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用0.020 mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。
此时lgαY(Pb) = _______；Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰_________。
（lgK BiY = 27.9；lgK PbY =18.0；pH =1.0时，lgαY(H)=18.0）8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10 mg Fe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe3+的质量是_____________ 。
对于常量组分的分离，要求回收率大于__________________。
三、简答题（共12分）1、指出下列实验现象发生的原因或理由：(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时，不用酚酞为指示剂_________________________________。
(2)返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液_____________________ 。
(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时，不使用盐酸分解样品______________________________2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时，用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时，为什么要将溶液在暗处放置5min，用Na2S2O3溶液滴定前，又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些？如何消除？四、计算题：（共29分）1、计算pH＝3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。
（已知pH=3.0时，lgαY(H)＝10.60，EθFe3+/Fe2+＝0.77 V）（本题5分）2、在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。
（本题5分）3、实验室有NaCl试剂，标签上未标明出厂批号，为了测定Cl-的质量分数，两人用莫尔法对它们进行测定，ωCl-结果如下：A瓶60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B瓶60.15％，60.15％，60.05％，60.08％计算1、测定结果的精密度谁高？2、置信度为90%时的置信区间各是多少？P=0.90时，t0.90, 4=1.94（本题6分）4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+＋Cr2O72-＋H2O===2PbCrO4↓＋2H+冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时，用去12.52mL。
求试样中Pb3O4的质量分数。
（本题6分）5、为了测定长石中K，Na的含量，称取试样0.5034g。
首先使其中的K，Na定量转化为KCl和NAcl 0.1208 g，然后溶解于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513 g。
计算长石中K2O 和Na2O的质量分数。
（本题6分）五、综合题（共7 分）标定0.1mol/L Na2S2O3标准溶液，请选择并完成：1、所用基准物为：________________ ，应称取基准物的量____ 克。
（A ．无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO ）2、称取基准物的量____________ 克。
3、滴定方法为____________ ；（A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法）4、指示剂为：____________ ；（A、铬黑T B、铬酸钾C、淀粉D、KI- 淀粉）5、滴定前的反应方程式为：_______________________________________ 。
滴定反应方程式为：__________________________________________ 。