化学分析模拟试卷(2)班级姓名分数一、选择题( 共12题23分)1. 2 分(0112)0112用同一KMnO4标准溶液在酸性条件下分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是--------------( )(A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4)(C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4)(D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)2. 2 分(0202)0202以下情况产生的误差属于系统误差的是---------------------( )(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致(B) 滴定管读数最后一位估测不准(C) 称样时砝码数值记错(D) 称量过程中天平零点稍有变动3. 2 分(0224)0224已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为--------------( )(A) 1×10-12 mol/L (B) 1.3×10-12 mol/L(C) 1.26×10-12 mol/L (D) 1.258×10-12 mol/L4. 1 分(0305)0305下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是--------------------------( )(A) H2CO3和CO32-(B) NH3和NH2-(C) HCl和Cl-(D) HSO4- 和SO42-5. 2 分(0321)0321在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是----------------( )(已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36)(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.366. 2 分(0414)0414六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是----------( )⎨p K b[(CH2)6N4] = 8.85⎬(A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~117. 2 分 (0514)0514用NaOH 标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H 3PO 4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃-------------------------------( )(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 48. 2 分 (0710)0710若用0.02 mol/L EDTA 滴定0.02mol/L Zn 溶液,(要求∆pM=0.2,E t =0.1%)滴定时最高允许酸度是-------------------( )(A) pH ≈4 (B) pH ≈5 (C) pH ≈6 (D) pH ≈79 2 分 (0807)0807络合滴定中,当被测离子M 浓度为干扰离子N 浓度10倍时,欲用控制酸度方法滴定M,要求E t ≤±0.1％、∆pM=±0.2,则lg K (MY)-lg K (NY)应大于---------( )(A) 5 (B) 6 (C) 7 (D) 810. 2 分 (0905)0905当两电对的电子转移数均为 2 时, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ---------------------------------( )(A) 0.09 V (B) 0.18 V(C) 0.27 V (D) 0.36 V11. 2 分 (1023)1023 Ag 2S 的K sp =2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为---------( )(A) s =3sp K (B) s = 3sp 4/K (C) s = 3-2sp )S (/x K (D) s = 3-2sp )S (4/x K说明：χ就是副反应系数α的倒数。
12. 1 分 (1102)1102透射比与吸光度的关系是-----------------------------( )(A) 1T A = (B) lg 1TA =(C) lg T = A (D) T A=lg 1二、填空题 ( 共14题 40分 )13. 5 分 (0129)0129将优级纯的Na 2C 2O 4加热至适当温度,使之转变为Na 2CO 3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na 2C 2O 4,但加热温度过高,有部分变为Na 2O,这样标定的HCl 浓度将_____无影响_____(填偏高、偏低或无影响),其原因是__因Na 2CO 3和Na 2O 与HCl 反应的化学计量比均是1:2。
_____。
14. 2 分 (0256)0256将以下数修约为2位有效数字:(1) 21.4565 修约为_____21 _____(2) 3.451 修约为____3.5________15. 2 分 (0296)0296对于精密度高的测量，随机误差 小 （大、小或不一定），系统误差 不一定 （大、小或不一定）。
16. 5 分 (0342)0342吡啶偶氮间苯二酚(PAR)的酸解离常数p K a1 ,p K a2 ,p K a3分别为3.1, 5.6, 11.9, 则其质子化常数K 1H = ___8×1011___1011.9_____, K 2H = __4×105___105.6_____, 累积质子化常数β2H= __3×1017__1017.5__, β3H = __ 4×1020___ 1020.6__。
17. 2 分 (0353)0353含0.10mol/L HCl 和0.20mol/L H 2SO 4的混合溶液的质子条件式为______[H +]-0.30 =[OH -]+[SO 42-]________。
18. 2 分 (0434)04340.20 mol/L NH 3 [p K b (NH 3) = 4.74]溶液与0.10 mol/L HCl 溶液等体积混合后,溶液的pH 是____ 9.26 _____。
19. 2 分 (0259)02590.01605 取三位有效数字为______0.0160 ___ ;21.505 取两位有效数字为______ 22_______。
20. 2 分(0547)0547若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍, NaOH滴定HCl的滴定突跃_增加2_, NaOH滴定HAc的滴定突跃__增加1__, NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃__不变___。
(填pH增加多少、减少多少或不变)21. 5 分(0634)0634有一碱液,可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两者的混合物, 用标准酸滴定至酚酞终点所消耗的酸的体积为V1 (mL),继以甲基橙为指示剂, 又消耗标准酸V2 (mL),试由V1和V222 2 分(0737)0737EDTA滴定中, 介质pH越低, 则αY(H)值越_大,___, K'(MY)值越_小___, 滴定的pM'突跃越_小___,化学计量点的pM'值越_小___。
23. 2 分(0927)0927必须建立联立方程24. 5 分(1076)107625. 2 分(1135)1135在相同条件下,测定某物质浓度,当浓度为c时,T=80%, 若浓度为2c时, T=_ 64% ___。
26. 2 分(0432)0432对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与_缓冲物质总浓度_________和_酸与共轭碱浓度比_____有关。
三、计算题( 共6题37分)27. 6 分(0455)（公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）0455已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的p K a1= 6.85, p K a2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克?[已知M r(NaOH) = 40.00]根据溶液中的平衡H2en2+H+ + Hen+[Hen+]pH = p K a1+ lg─────[H2en2+][Hen+]6.55 = 6.85 + lg─────[H2en2+][H2en2+] [H2en2+]lg─────= 0.30 ──────= 2.0[Hen+] [Hen+]已知c(H2en2+) = 0.15 mol/L[H2en2+] = 0.10 mol/L [Hen+] = 0.050 mol/L故需加入m(NaOH) = 40.0×0.05 = 2.0 (g)28. 6 分(0548) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）0548用0.10 mol/L NaOH滴定同浓度的甲酸(HA),计算化学计量点的pH及选甲基红为指示剂(终点时pH为6.22)时的终点误差。
[p K a(HA) = 3.74]───────[OH]计= √K b c计= √10-10.26-1.3= 10-5.78 (mol/L) pH = 8.22甲基红变黄时pH = 6.22E t = -x(HA)×100%10-6.2= - ────────×100% = -0.4%10-6.2+10-3.7410-2-102或E t = ────────×100% = -0.3%(1010.26-1.3)1/229. 7 分(0652) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确2分，有效数据错误扣0.5分）0652称取某纯一元弱酸HA 0.8150 g, 溶于适量水后, 以酚酞为指示剂, 以0.1100 mol/L NaOH溶液滴定至终点时, 消耗24.60 mL,当加入NaOH溶液11.00 mL 时, 该溶液的pH =4.80。
计算弱酸HA的p K a值。
HA的总量n总(HA) = 0.1100×24.60 = 2.706 (mmol)当滴入NaOH溶液11.00 mL时,已知pH = 4.80,即溶液中A-的物质的量n(A-) = 0.11×11.00 = 1.210(mmol), 则HA的物质的量n(HA) = 0.1100×24.60-0.1100×11.00 = 1.496(mmol)1.2104.80 = p K a+ lg─────1.496p K a= 4.80 + 0.09 = 4.8930. 6 分(0757) （公式正确3分，数据代入正确2分，结果正确1分，有效数据错误扣0.5分）0757在pH=13.0时用钙试剂作指示剂, 以0.020 mol/L EDTA溶液滴定等浓度的Ca2+, 计算终点误差。