2017 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分 , 共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

．．．．1. 2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售2.下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为 31 的磷原子 : 3115PB.氟原子的结构示意图 :C.CaCl2的电子式 :D.明矾的化学式: Al 2(SO4 )33.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Na 2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH 3易溶于水，可用作制冷剂4.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A. 制取 SO2B.验证漂白性C.收集 SO2D. 尾气处理5.短周期主族元素X、Y 、Z、W 原子序数依次增大，其中只有Y 、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A. 原子半径 : r(X) < r(Y) < r (Z) < r (W)B. W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C. Y 的单质的氧化性比Z 的强D. X 、 Y、 Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 钠与水反应 : Na +2H 2O Na ++2OH –+ H 2↑B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气–H2↑+ Cl 2↑+2OH–: 2Cl +2H 2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 : Ba2++OH – + H + + SO 2 ↓4 BaSO4 +H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO 3 +OH –CaCO3↓+H 2O7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3 )。

下列说法不正确的是．．．①C(s) + H 2O(g) CO(g) + H 2 (g) H 1-1 = a kJ · mol②CO(g) + H 2O(g) CO2 (g) + H 2 (g)-1 H 2 = b kJ · mol③CO2 (g) + 3H 2 (g) CH3OH(g) + H 2O(g) H 3-1 = c kJ · mol④2CH 3OH(g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) H 4-1 = d kJ · molA.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一1 1H2O(l) 的dC. 反应 CH 3OH(g) CH3OCH 3 (g) + H =2 2 2·-1 kJ molD. 反应 2CO(g) + 4H 2 (g) CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g)的-1 H = ( 2b + 2c + d ) kJ · mol9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中 : Fe 3+、 Mg 2+、 SCN ––、 Cl+–× 10 -12的溶液中 ++、 CO 2、 NO 3B. c(H )/ c(OH ) = 1: K 、 Na 3 C. c(Fe 2+) =1 mol-1 的溶液中 : K +、 NH + 、 MnO 4 、 2 ·L 4 SO 4D. 能使甲基橙变红的溶液中 : Na +、 NH +4 、 SO 24 、 HCO 310. H 2O 2 分解速率受多种因素影响。

实验测得 70 ℃时不同条件下H 2O 2 浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是A. 图甲表明，其他条件相同时， H 2O 2 浓度越小，其分解速率越快B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小， H 2O 2 分解速率越快C. 图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强， H 2 2分解速率越快O D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn 2+对 H 2O 2 分解速率的影响大不定项选择题: 本题包括 5 小题，每小题4 分，共计20 分。

每小题只有一个或两个 选项符合．．．．．题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。

11. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A. a 和 b 都属于芳香族化合物B. a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a 、 b 和 c 均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D. b 和 c 均能与新制的 Cu(OH) 2 反应生成红色沉淀12. 下列说法正确的是 A. 反应 N 2 (g) +3H 2 (g)2NH 3 (g)的 H < 0， S >0B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀sp 2 ]=5.6× 10 -12 ， pH=10 的含 Mg 2+溶液中， c(Mg 2+-4 mol -1C. 常温， K [Mg(OH))≤ 5.6× 10 ·L D. 常温常压下，锌与稀24反应生成 2，反应中转移的电子数为 6.02× 10 23H SO 11.2 L H13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象实验结论 A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小向久置的 Na 2 3 2溶液，出现BSO 溶液中加入足量 BaCl 部分 Na 2SO 3 被氧化白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO 4，加热；再加入蔗糖未水解银氨溶液；未出现银镜D向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液 ,溶液呈蓝色 溶液中含 Br 214. 常温下， K a (HCOOH)=1.77 × 10-4， K a (CH 3COOH)=1.75 × 10-5 ，K b (NH 3· H 2O) =1.76 ×10-5 ，下列说法正确的是A. 浓度均为 0.1 mol -1的 HCOONa 和 NH 4前者大·L Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 于后者B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH 3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C. 0.2 mol-1与 -1等体积混合后的溶液中 : c(HCOO --·L HCOOH 0.1 mol ·L NaOH ) + c(OH ) =c(HCOOH) + c(H +)D. 0.2 mol -13-1盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7): c(CH 3 -) > ·L CH COONa与 0.1 mol ·LCOO c(Cl - ) > c(CH 3COOH) > c(H +) 15. 温度为 T 1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g) (正反应吸热)。

实验测得: v 正 = v (NO 2 )消耗 = k正 c 2(NO 2 )， v 逆= v(NO) 消耗 = 2v (O 2 )消耗= k 逆 c 2(NO)·c(O 2 )， k 正、 k 逆 为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶ 5B.达平衡时，容器Ⅱ中 c(O2 )/ c(NO 2 ) 比容器Ⅰ中的大C.达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50%D. 当温度改变为T 时，若 k =k ，则 T > T12 正逆 2非选择题16. (12 分 )铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al 2O3，含SiO 2和Fe2O3等杂质 )为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________ 。

（2）向“过滤Ⅰ” 所得滤液中加入 NaHCO 3溶液，溶液的 pH_________ ( 填“增大”、“不变”或“减小” )。

（3）“电解Ⅰ” 是电解熔融Al 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2 CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________ ，阴极产生的物质A 的化学式为 ____________ 。

（5）铝粉在1000℃时可与 N 2反应制备 AlN 。

在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是_____________________ 。

17.(15 分 )化合物 H 是一种用于合成γ分-泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:（1） C 中的含氧官能团名称为 _______和 __________ 。

（2） D→E 的反应类型为 __________________________ 。

（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式:_____________________ 。

①含有苯环 ,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α氨-基酸,另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。

（4） G 的分子式为 C12H14N2O2 ,经氧化得到 H,写出 G 的结构简式 :__________________ 。

（ 5 ）已知 :(代表烃基, '代表烃基或H)请写出以和 (CH 3)2SO4为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用 ,合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12 分 )碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。

（1）碱式氯化铜有多种制备方法①方法 1: 45 ~ 50 ℃时 ,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH) 2 Cl 2· 3H2O, 该反应的化学方程式为 _________________________ 。