（3）中由于参加反应的盐酸（60 mL 0.50 mol/L）与氢
氧化钠（50 mL 0.55 mol/L）完全反应后生成的水的物质 的量（50 mL×0.55 mol/L）比原先（50 mL×0.50 mol/L） 多，所以放出的热量多，但中和热不变。
答案 （1 （2）不能 ①铁会和盐酸反应②铁导热性好，热量 损失较大 （3）为了确保盐酸完全被中和 不相等 （4）NaOH(aq)+HCl(aq) ΔH=-57.3 kJ/mol NaCl(aq)+H2O(l)
3.操作步骤
①量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定
其温度，记作tHCl,然后将温度计上的酸用水冲洗干净。 ②用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，测 定其温度，记作tNaOH。 ③先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把 量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中（注意不要洒到外 面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合 溶液的最高温度，记作t终。
实验 序号 1 2 3
起始温度t1/℃ 盐酸
25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均 值 25.0 25.1 25.1
终止温度 （t2）/℃ 31.6 31.8 31.9
温差 （t2-t1）/℃ 6.6 6.7 6.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后 混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应
④重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计
算依据。
⑤根据实验数据计算：
t HCl t NaOH t始= （若实验过程中保证盐酸与NaOH溶液温 2
度相同，则无需用该公式计算）
(50g 50g) 0.00418 kJ/(g · ℃) (t终 t始 ) Δ H= n mol 0.418(t终 t始)
减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。（4）小题也同
理，不洗涤温度计上的盐酸溶液，也会造成HCl的量减小， （2）温差（t2-t1）应取三次实验的平均值6.7℃来计算。 cmΔt ΔH=n(H2O) ℃)×(50+50) mL×1 g/mL×6.7℃ =- 4.18×10-3 kJ/(g· 0.05 L×1 mol/L =-56.01 kJ/mol
答案 （1）偏小 （2）-56.01 kJ/mol (3)偏小 用醋酸代替
盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小 （4）偏小
返回
的中和热为Δ H=
。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中 和热会 （填“偏大”、“偏小”或“不 。 变”），其原因是
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐

酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不 变”）。
解析 （1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，
0.025 4.注意事项
=
kJ/mol
（1）碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 （2）操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 （3）实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的 数值偏小。
【实验探究1】
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行
0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 “不相等”）； （填“相等”或“不相等”），若实 （填“相等”或 验操作均正确，则所求中和热
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成
1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化 学方程式为： 。
解析 考查学生对中和热测定的实验能力、对出现问题 的分析和理解能力，热化学方程式的书写、误差分析等。 由于本实验的关键是如何防止热量的损失，所以填充大 量泡沫、使用玻璃搅拌器、稍过量的氢氧化钠等；
【实验探究2】
某实验小组设计
用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶液在如图所 示装置中进行中和反应。在大烧 杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使 放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小 烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫 塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正
实验探究
1.测定原理
中和热的测定
(m酸 m碱 )· c· ( t终 t 始 ) Δ H= n
c=4.18 J/(g·℃)=4.18×10-3 kJ/(g·℃);n为生成H2O 的物质的量。 2.测量装置
套烧杯简易量热计。
说明：双孔泡沫塑料板、碎泡 沫塑料的作用是：保温、隔热、
减少实验过程中的热量损失。
好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程
中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证 盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现
象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL， 并记录如下原始数据。
中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中 和热。回答下列问题： （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？
（填“能”或“不能”），其原因是 ； （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原 因是 ；
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL