2021年高一化学下学期周测试题(I)
相对原子量：Na 23 O 16 N 14
第Ⅰ卷(选择题共40)
一、选择题(每小题2分，共40；每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4(NH4)2SO4
B.MgO Na2SO4HNO3
C.Na2O2KOH Na3PO4
D.HCl Al2O3MgCl2
2. 1．下列不是离子化合物的是
A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
3. ．下列物质中,属于共价化合物的是( )。

A.Na2S
B.NH4NO3
C.H2
D.CS2
4.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )
A.X和W能形成共价化合物
B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物
D.Y分子中存在共价键
5.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2,则其气态氢化物中元素X的化合价为( )
A.5n-2
B.3n-12
C.3n-6
D.n-10
6.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )
A.I2升华
B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水
D.NH4HCO3受热分解
7.下列叙述正确的是( )
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子稳定结构
D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
8已知铍(Be)的原子序数为4。

下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )
A.铍的原子半径小于硼的原子半径
B.氯化铍难溶于水
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气
9下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是
A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl4
10下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。

A.氯化氢极易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢不易分解
D.氯化氢溶液可以导电
11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。

A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
12A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )
A.a>b>c
B.a>c>b
C.a=b+m+n
D.a=c-n-m
13下列电子式中错误的是（）
A． B． C． D．
14下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—O
C．NH4Cl的电子式: D．硫原子的结构示意图：
15如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。

Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。

下列说法中正确的是( )
A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
16下列表示电子式的形成过程正确的是（）
A．
B．
C．
D．
17列有关物质结构的说法中正确的是(设N A为阿伏加德罗常数的值)( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4N A
B.2 g N中含有的电子数为N A
C.离子化合物中一定不含有共价键
D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用
18下列说法正确的是( )
A．离子键是阴、阳离子间存在的静电引力
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物
19二氯化二硫（S2C12）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。

常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。

下列说法中错误的是
A．S2C12的结构式为Cl—S—S—Cl
B．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物
C．S2C12为含有极性键和非极性键的分子
D．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
20固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A．1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)
B．NH3中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
D．它与水反应的离子方程式为NH4++H2O+H+NH3·H2O+H2↑
第Ⅱ卷(非选择题共60)
二、非选择题(共60)
26. (1) 写出下列物质形成过程的电子式：
①Cl2__________________
②HCl__________________
③MgCl2__________________
(2) 完成下列物质的电子式:
氧气_____________二氧化碳_____________
氨气_____________过氧化氢_____________
氯化铵_____________ 过氧化钠_____________
氢氧化钾 _____________ 四氯化碳_____________
27..根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)第三周期原子半径最小的元素,最高价氧化物化学式,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为。

(2)第三周期离子半径最小的元素,最高价氧化物化学式为,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为。

(3)原子序数依次递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。

则该元素最高价氧化物的化学式为,该氧化物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

28. (1)请用下列10种物质的序号填空:
①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2,只含有极性键的是,既含有离子键又含有非极性键的是,既有离子键又有极性键的是。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,且一个XY2分子中共有38个电子。

若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,则其结构式为。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa),但在180 ℃就开始升华。

据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)
(4)现有a~ g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
①最容易形成离子键的是(填字母,下同),容易形成共价键的是。

A.c和f
B.b和g
C.d和g
D.b和e
②写出上述元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式。

化学周测卷
参考答案
1.C
2.A
3.D
4.D
5.B
6.C
7.D
8.C
9.B 10.B 11.C 12.B 13.C 14.D 15.B 16.D 17.B 18C 19.B 20.A
26. 每空2分(1)①
②
③→
(2)
电子式书写答案：略
27.每空两分 (1)Cl2O7 H++OH— H2O
(2)Al2O3Al(OH)3+ OH—AlO2—+2H2O
(3)SiH4PH3H2S HCl
(4)SO3共价
28. 每空两分(1)⑥⑦⑨④③⑤
(2)氟化钙的电子式SCS
(3)共价化合物 (4)①B C
②CCl4(或PCl3) 20885 5195 冕z 26774 6896 梖 39638 9AD6 髖6w36513 8EA1 躡37852 93DC 鏜O)j。