(完卷时间：150分钟；满分：300分)解题可能用到的相对原子质量：H-l、C-12、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Cl-35.5、Ag-108第Ⅰ卷(必考)第Ⅰ卷含18小题，每小题6分，共108分。
选择题(本题共18小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求)6．下列叙述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验否含有氯元素D．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7．用下图所示装置不能．．达到有关实验目的是A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）B．用乙图装置制备Fe(OH) 2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2 CO3的热稳定性8．右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误．．的是A．气态氢化物稳定性：R>QB．元素T的离子结构示意图为C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q可形成多种含氧酸9．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
下列说法正确的是A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O C．溶液酸性A>B>CD．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A10．25℃时，0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=a，则A．该温度下，CH3COOH的K a=1014-2aB．该温度下，上述溶液中水的电离度α=(1.8×l0 a -14)％C．升高温度，溶液中c(H+)增大，水解平衡常数K也增大D．加水稀释，CH3COONa水解程度增大，C(OH-)增大【答案】B考点：考查水溶液中水解和电离平衡有关问题。
11．已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T l【答案】C【解析】考点：考查化学平衡移动有关问题。
12．镍氢电池的化学方程式为NiO(OH)+MH Nio+M+H2O(M为储氢合金，电解质为KOH)，下列说法不正确．．．的是A．充电过程中，电池的负极上发生的反应为H2O +M+ e- =MH+OH-B．储氢合金位于电池的负极C．放电时，OH-离子向电池的负极移动D．充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中【答案】D【解析】试题分析：A、充电过程中，电池的负极是电解时的阳极，正确；B、MH失去电子为负极，正确；C、原电池中阴离子向负极移动，正确；D、充电过程中，电能转化为化学能储存在电池中，错误。
考点：考查电化学有关问题。
第Ⅱ卷(必考部分)第Ⅱ卷必考部分共11小题，共157分。
23．(20分)X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。
Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期。
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为。
（请用具．．．体元素符号表示化学式．．．．．．．．．．，下同．．）（2）t℃时，0.1 mol·L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为。
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式。
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数表达式为K= 。
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) △H=+180 kJ·mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O〔或2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O或2H2SO4（浓）+ S 3SO2↑+ 2H2O等合理答案〕（3分）（2）c(Na+)、c(HSO3-)、c(H+)、c(SO32-)、c(OH-)（2分）（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4）（2分）（5）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1265.8kJ·mol-1（3分）【解析】24．(16分)高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是，它可以将废水中的亚硝酸钾（KNO2）氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为。
（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制备高铁酸钾的流程如下：①操作Ⅰ要在通风橱中进行，其原因是。
②溶液A中含有的金属阳离子是。
③25℃时，若将溶液B中的金属离子完全沉淀，应调节c(H+)小于。
（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时，可视为沉淀完全。
）④该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是。
（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为。
【答案】（1）+6 （2分）2 K2FeO4 + 3KNO2 +5H2O = 2 Fe(OH)3+3KNO3 + 4KOH （3分）（2）①反应产生的氮氧化物有毒（2分）②Fe3+、Cu2+（2分）③2.5×10－7mol·L－1（2分）④探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）（3）Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O （3分）考点：考查实验操作与原理分析有关问题。
25．(16分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。
甲同学设计的实验装置如右图1：从上图推断甲同学想通过测定计算摩尔盐的纯度。
该方案的不足之处在于。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如右图2：则B与C中的试剂分别是和。
C中干燥管的作用是。
乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为％(答案精确到小数点后第一位)。
【答案】（1）浅绿（2分）（2）硫酸亚铁（2分）（3）生成氨气的体积（２分）氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）（4）碱石灰（2分）稀硫酸（2分）防止倒吸（2分）78.4（2分）考点：考查化学实验的定性和定量分析有关问题。
选考部分第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。
其中第29、30题为物理题，第3l、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29题、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第3l题计分，第33题为生物题，是必答题。
请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。
31．【化学——物质结构与性质】（13分）物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。
（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。
其中硼B元素是（填图中元素代号）。
（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一，结构简式为草酸钠．．．晶体中存在（填图中元素代号）。
A．金属键B．非极性键C．键D．范德华力E．氢键F．离子键（3）氧化锆(ZrO2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。
锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为。
（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是。
（5）PtCl4和氨水反应可获得PtCl4•4NH3，PtCl4•4NH3 是一种配合物。
100mL0.1mol•L-1PtCl4•4NH3 溶液中滴加足量AgNO3溶液可产生2.87g白色沉淀。
该配合物溶于水的电离方程式为。
（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02moln(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2= 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。
考点：考查物质结构与性质有关问题。
32．【化学——有机化学基础】（13分）某医用胶黏剂α—氰基丙烯酸正丁酯的结构简式为：其合成方法之一的路线如下：（1）A中所含官能团的名称是。
（2）下列物质能与B发生反应的有（填序号）。
a.金属钠b.NaOHc.HBrd.酸性KMnO4溶液（3）C的分子式是。
（4）由E→F的反应类型为。
（5）F有多种同分异构体，请写出一种具有如下特点的同分异构体的结构简式。
a．能发生银镜反应b．能与乙酸发生酯化反应（6）写出胶粘剂α—氰基丙烯酸正丁酯发生聚合反应的化学方程式：。
【答案】（1）碳碳双键、羧基（2分）（2）b、c、d（2分）（3）C7H12O2Cl2（2分）（4）消去反应（2分）（5）（合理答案均给分）（2分）（6）（3分）。