△Leabharlann 应用：常温下，用Fe、Al制容器来盛装浓硫酸。
B.与非金属单质反应
△ 2H2SO4(浓)+C = 2H2O+2SO2↑+CO2↑ 硫酸的用途
浓硝酸
(1)不稳定性：
△ 4HNO3 或光照O2↑ +2H2O + 4NO2↑
保存： 密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！ 久置浓硝酸为什么呈黄色？ 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
应用：做干燥剂
不能干燥 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S
脱水性（蔗糖炭化实验） 将有机物中H、O原子按2：1的比例脱 去——物质本身不含水
强氧化性 A.与金属单质反应(实验4-9)
Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
(2)强氧化性
稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性
A.与金属（除Au、Pt外）反应: Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3
3Cu+8HNO3(稀)
Cu2++2NO2 +2H2O
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
博施(Carl lBosch)，德国化 学工程专家。 将哈伯的合成氨研究 成果付诸实施于大规模的工 业化生产，发展了哈伯的研 究成果。他用了5年的时间， 进行了上万次的试验，才确 定了适合于合成氨用的催化 剂。他研制建造了能耐高温 和高压并能长期使用和操作 简便的合成氨装置。
一、氮的存在
二、氮的固定
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
现象：产生大量白烟
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
-3 (3) NH3 的还原性
4NH3+5O2 △ = 4NO+6H2O
催化剂
2、铵盐
①铵盐都易溶于水 ②铵盐受热易分解
HNO3的作用： 酸性、氧化性
B.与非金属反应
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑+CO2↑
硝酸的用途
是重要的化工原料，也是化 学实验室里必备的重要试剂。在 工业上可用于制化肥、农药、炸 药、染料、盐类等。
求助:报警:110 119 闭眼 戴眼罩 自 防毒面具 救 低头弯腰 互 低处跑 救 披棉被 逃 穿棉衣 生 捂湿毛巾 喷水 捂酸毛巾 喷酸 ……
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
第四节 氨 硝酸
硫酸
1918年诺贝尔化学奖
德国物理化学 家。是合成氨法 的发明者。因发 明用氮气和氢气 直接合成氨的方 法, 获1918年诺 贝尔化学奖金
哈伯,F. Fritz Haber 1868～1934
1931年诺贝尔化学奖
柏吉斯,F Friedrich Bergius 1884～1949 德国燃料化学家.
△
3.氨的实验室制法
（1）试剂： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）装置： 固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集： 向下排空气法
（5）验满：
湿润的红色石蕊试纸变蓝； (常见唯一的碱性气体)
（6）尾气吸收： 稀硫酸溶液
思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3、 H2O 、 NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、微量H+
氨水的性质
①弱电解质:
NH3+H2O
NH3·H2O
+ NH4 +OH
②易挥发，不稳定，易分解
NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O
保存：棕色试剂瓶、密封
△
⑵NH3与酸的反应
棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
干燥氨气的常用试剂：
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成 CaCl2·8NH3) 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热） 浓氨水
氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
1．定义：将游离的氮（N2）转变为氮的化合物的过程 2．方法：
制取氨气： N2 + 3H2
高温高压
催化剂
2NH3
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
(1)、氨气与水的反应： NH3+H2O NH3· H 2O NH4++OH-
△ NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
浓硫酸
• • • • •
用于制易挥发 酸，如盐酸。
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 [思考] 浓硫酸应如何稀释？
浓H2SO4的特性
吸水性 浓硫酸能够吸收现成的由水分子组成的 水——物质本身含水。
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
氨是制硝酸的重要 原料，如果以氨气、空 气、水为原料，如何实 现由氨到硝酸的转化？
假如你正处在液氨泄漏的 现场，你将如何去做？
假如你正处在液 氨泄漏的现场，你将 如何去做？
……短短十几分钟，整个天空被浓浓的 白雾笼罩，处处弥漫着刺鼻的气味，村民们携 家带口惊慌失措向村外狂奔。“白烟”过后， 有20人中毒，15人被冻僵，其中4人死亡。同 时大片的庄稼、蔬菜被熏死……