装药品前要先检查装置气密性 试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜） 铁夹夹在离管口约1/3至1/4处 实验时，试管口要塞一团棉花 收集满氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
二氧化碳的化学性质
1. 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
二氧化碳的密度比空气大、扩散慢(物理性质)
蜡烛自下 而上的熄 灭
空气
一、空气的主要成分
1）列举空气的主要成分
2）举例说明空气在人类生活和生产 中的重要作用
空气是由什么组成的
空气含有多种气体
氮气 (78%)
体积分数
氧气 (21%)
稀有气体
（0.94％） （0.03％）
二氧化碳
水蒸气
（0.03％）
其他气体
根据作用指出气体的名称
氮气 (78％)
冲入灯泡延长使用寿命，用于食品防腐、 保鲜，液态氮可作冷冻剂，是制作化肥、
炸药的原料
按 体
氧气 (21％)
供给生物呼吸，支持燃料的燃烧
积 算
稀有气体 用作保护气，制成各种用
(0.94％) 途的霓虹灯
其他气体 (1％)
二氧化碳 (0.03％)
光合作用原料，用于制造纯碱、尿素、 汽水饮料,可用于人工降雨，还可用于 灭火
水蒸气等其他
杂质(0.03％) 成云致雨的重要条件
根据下列现象说明空气中存在着某种气体 物质，将物质填在空格内。
（1）小白鼠在装有空气的密闭容器中可存 活一段时间，说明空气中含有____。
（2）石灰水长期露置于空气中，瓶壁和石 灰水底部均会出现白色固体，说明空气中 含有_____。
（3）夏天，盛放棒冰的杯子外壁上附有一 层水珠，说明空气中含有____。
空气中氧气含量的测定：
点燃燃烧匙中的（过量的）红磷，立即 塞紧瓶塞，观察现象 _红_磷__在__空__气__燃_烧__时__，__产__生_浓__厚__的__白__烟。
A．广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶
B．大试管、集气瓶、水槽、导管
C.酒精灯、广口瓶、漏斗、烧杯
D．烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、集气瓶
6.实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二 氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳 酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
7.实验室里制取CO2气体，一般有五个步骤，请按
CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
你能说出这些用途与哪些性质相关吗？
CO2的用途
纯碱
灭火
尿素
汽水
人工降雨
CO 工业原料 2
致冷剂
温
光合作用
度
计
实验室制取二氧化碳
原料： 石灰石或大理石 稀盐酸 原理：
149 96
x 3.84g
=
X 3.84g
∴ x=5.96g
MnO2的质量 9.48g – 5.96g = 3.52g
答：氧气的质量为3.84g，剩余物为ＫＣl和
ＭnO2质量分别为5.96g和3.52g.
已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空 气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体 混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验
（2）发展“绿色工业”， 使用洁净无污染的能源
保护空气的措施： （3）植树造林，绿化环境
（4）制订环境保护法
1.下列不是大自然中氧气的消耗的是（ D ）
A.生物呼吸作用
B.物质燃烧
C.动植物尸体氧化腐烂
D.水蒸发
2.因二氧化碳太多引起的环境问题称为（B ）
A.保温效应
B.温室效应
C.地面效应
D.反射效应
放热，冒出白烟(五氧化二磷)
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4
点燃 4P+5O2==2P2O5
补充:镁的燃烧,石蜡的燃烧,甲烷的燃烧等
氧气的化学性质
助燃性
氧化性 (氧化剂)
氧化反应:物质得氧的反应.
还原反应:物质失氧的反应.
点燃
S+O2==SO2
点燃
C+O2==CO2
点燃 3Fe+2O2==Fe3O4
如把装置进一步改成如 图装置,现象又将如何?
碳酸能使紫色石蕊变红色
紫 色 石 蕊 试 液
紫色变成红色 红色恢复紫色
△ CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=CO2↑+H2O
二氧化碳的化学性质
检验 二氧化 碳
如果将二氧 化碳通入到 烧碱溶液中， 是否也可以 观察到浑浊 的现象？
浑浊
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O CO2 ＋ 2NaOH ＝ N碳a酸2C钙O3＋ H2O
预测实验现象
将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石 灰水中（如图），可以观察到的现象是：
1）
，2）
。
反应的方程式是：
。
小结： 氢氧化钠溶液：更好的吸收二氧化碳 和二氧化硫等酸性气体。
因为氢氧化钠极易溶于水，可配成浓溶液，吸收效果 好但反应现象不明显。
氢氧化钙溶液：更好的用来检验二 氧化碳气体的存在。
顺序排列
(A )
①收集CO2气体；②按要求装配好仪器装置；③向 漏斗注入盐酸；④检查装置气密性；⑤向广口瓶 中放入大理石小块。
A.②④⑤③①
B．①②③④⑤
C.①③②④⑤
D．④②③⑤①
8.四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒
立于水槽中，试管内水位上升最高的是 ( B )
A．H2
B．CO2
C．O2 D．空气
3.为了保护大气中的臭氧层，可采取的措施是 （ A ）
A.减少并逐步停止冰箱制冷剂氟利昂的生产和使用 B.防止CO大量排入大气中 C.防止SO2大量排入大气中 D.减少煤等化石燃料的使用，发展氢能源
4.臭氧层浓度减少会使更 多 的紫外线辐射到地
球上，从而造成对人体健康的伤害（填多或少）
5.实验室里制取二氧化碳都要用到的一组仪器是 ( A )
点燃 4P+5O2==2P2O5
元素化合价升高,物质被氧化,发生氧化反应,物质具有 还原性,作还原剂.
元素化合价降低,物质被还原,发生还原反应,物质具有 氧化性,作氧化剂.
氢气的化学性质: 可燃性: 2H2+O2点=燃==2H2O 还原性: H2+CuO=加=热=Cu+H2O
一氧化碳的化学性质: 可燃性: 2CO+O2点=燃==2CO2 还原性: CO+CuO=加=热=Cu+CO2
9.盛有石灰水的容器敞开放置一段时间后，容器
壁上常会形成一层白色物质，其原因为(用化学
方程式表示)
。若要除去壁上白
色物质，可用稀盐酸冲洗。其原理为(用化学方
程式表示)
。
10、汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质） 是城市空气的污染物，治理的方法之一是
在汽车的排气管上装一个催化转换器，其
特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生
紫外线，对生 物起保护作 用
3、臭氧层被破坏的原因：氟里昂等
温室效应
温室效应，是指二氧化碳含量升高，增强大气对太 阳光中红外线辐射的吸收，使地球表面温度上升。
由环境污染引起的温室效应是 指地球表面变热的现象。 它会带来以下几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
因为氢氧化钙微溶于水，溶液很稀，吸收效果差，但反应 现象明显。
二氧化碳的性质
小结
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。
2、能溶于水（1:1） .降温易液化,甚至变成固体(干冰)
3、标态下， ρ=1.977 克 /升, 比空气的密度大。 二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。 2、CO2不能供呼吸。 3、CO2跟水反应。
态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应
的化学方程式
催化剂
___________2_C_O__+_2_N__O__＝__N_2_+_2_C_O__2_____。
下列能控制空气污染源的方法是
____（__1）__（_2_）_____①开发氢能源；②使用电
动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
11、把干燥纯净的ＫＣlO3和ＭnO2的混合物 13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩 余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量； ②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？
1、臭氧化学式：O3
紫外线
（1）来源： O2=====2O O+O2====O3
紫外线
3O2===========2O3
（2）臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体， 有很强的氧化性和不稳定性
（3）分布：臭氧主要集中在大气平流层（距地面 20—35千米处 Nhomakorabea——臭氧层
2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的
•
排水法 氧气
向上排空气法 向下排空气法
二氧化碳 氧气
燃烧 剧烈的氧化
发光、放热
爆炸
有限空间里的燃烧
氧
化
自燃——从缓慢氧化转变为剧烈氧化
缓慢的 氧化
缓慢氧化
只发热、不发光
如生物的呼吸、食物的腐败、金属的锈蚀。发 热但不发光。
燃烧需要什么条件呢？
燃烧的条件:
1.可燃物 2. 充足的氧气.
灭火与自救
大气污染
1、引起空气污染的主要成分有：
粉尘和有毒气体(如CO、SO2和氮氧化物)等
这些污染物主要来自：