4、气体溶解度
1）定义 2）影响因素
内因：气体和水的性质
外因：温度和压强
3）规律：气体物质的溶解度随压强增大而增大，随 温度升高而减小
四、溶液的配制
❖ 欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液， 如何配制？请说出实验步骤。
溶解配制：计算、称量、量取、溶解
（仪器：药匙、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒）
3、判断下列溶液的溶质、溶剂
溶液 CaO溶于水
溶质 Ca(OH)2
溶剂 水
NaNO3溶液
NaNO3
水
盐酸
HCl
水
返回
4、将某物质饱和溶液转变为不饱和溶液最可靠的方法是 （ D）
A.升高温度
B. 加入溶质
C. 降低温度
D.加足量的水
5、下列说法正确的是（ C D ） A.饱和溶液溶质质量一定大于不饱和溶液中溶质的质量
升温 加剂
蒸发
饱和溶液
S(g)
溶解度
混合物分 离的方法
结晶 过滤
查
比
意主 义要
看
A
B C
T°C
◆知识网络
一、溶液 （混合物） 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的
混合物。
2、特征：均一性、稳定性 3、溶液的组成：溶质+溶剂 溶质：被溶解的物质（气体、固体、液体） 溶剂：能溶解其他物质的物质 （水、酒精、汽油等）
考考你
下列说法正确的是( D)
➢A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液， 则20℃时某物质的溶解度是20g
➢B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则 20℃时该物质的溶解度是20g
➢C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液， 所以该物质的溶解度为20g
➢D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质， 则20℃时该物质的溶解度为20g
◆知识梗要
■ 了解溶液的概念、组成，会判断溶液
■ 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
■ 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线 ■ 固体溶解度规律及曲线的含义与运用
有关质量分数的计算
溶
液
知识网络：
溶解过程中的热现象
溶质 组 溶剂 成
溶质 含量
分 类
是否 再溶
稀溶液
浓溶液 不饱和溶液
加质 降温
的溶解度曲线。试回答：
解
度
（1）溶解度受温度影响最大的
物质是
A
，溶解度随
温度升高而减少的物质是 C 。
（2）温度为 t1
℃，A、C
两种物质的溶解度相等。
a
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由
大到小的顺序为 B A C
。
0
（4）t3℃时，A物质的溶解度为 a g 。
A
t1 t2 t3 t4
B C
温度
（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液
B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液浓 C. 析出晶体的溶液是该温度下这种物质的饱和溶液 D.一定温度下，同一物质的饱和溶液的溶质质量分数一定比
不饱和溶液质量分数大。
比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明 是同一物质的溶液
6、下列说法正确的是（ C ） A.100g水中最多能溶解38gNaCl，则NaCl的溶解度是38g
(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一
你会了吗？
1、生活中的下列物质，易溶于水而形成溶液的是
A.面粉
B.蔗糖
C.植物油
D.铁锈
答案：B
形成乳浊液
2、下列说法正确的是（ D ）
A.凡是均一透明的液体就是溶液 B. 高锰酸钾加入水中搅拌所得暗紫色液体不是溶液 C. 液氧与氧气混合而形成溶液 D.加盐溶于糖水所得液体属于溶液
生成的气体－生成的沉淀（杂质）
9、两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若 把它们在空气中放置一段时间后，则（ D ）
A. 浓盐酸的溶质质量分数变大 B. 浓硫酸的溶质质量分数变大 C. 浓盐酸对杯底的压强变大 D. 浓硫酸对杯底的压强变大
４、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2 饱和溶液,并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入
如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精 规定：固体溶于液体时 ，固体作溶剂
液体溶于液体时，量多的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作成
❖ 组成
溶质 溶剂
定量表示方法 --------------------
溶质质量分数
有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石
灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二
加溶质、蒸发溶剂、降温
注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定 温度下和一定量溶剂里。
考考你
5、溶液组成的定量表示：
m溶质 溶质的质量分数= m溶液 ×100%
=
m溶质 m溶质+ m溶剂×100%
m m m 溶液= 溶质+ 溶剂
二、溶解度 1、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状 态时所溶解的质量 5要素：①一定温度下 ②100g溶剂③达到饱和状态④单位: g ⑤什么溶质在什么溶剂 内因：溶质性质、溶剂性质 2、影响因素 外因：温度
❖ 把12克石灰石（杂质不溶入水，不与酸反应） 放入105.4克稀盐酸中，充分反应后，烧杯中 剩余药品质量为113克，
❖ 1、生成二氧化碳的质量。
❖ 2、反应后所得溶质的质量分数。
❖ 反应后溶液质量的两种求法。
❖ 反应后溶液质量的两种求法：
❖ 1、公式法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 ❖ 2、质量守恒法：溶液质量＝反应前总质量－
B. 25℃时，100gNaCl饱和溶液中含25gNaCl，则25℃时 NaCl的
溶解度是25。
C. 25 ℃时，100g水中最多溶解38gNaCl，则25℃时NaCl 的溶解
度为38g。
D. 25℃时，NaCl的溶解度为25g，则25℃时NaCl饱和溶液 的溶质质量分数为25%
返回
7、右图为A、B、C、三种物质 溶
稀释配制：计算、量取、混匀
如果用20%的氯化钠溶液(密度为1.25g\ml)和水配制， 如何配制？
知识回顾
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另 一种是蒸发剂，后者又称“浓缩”，溶液稀释的方 法是补充溶剂。
m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中，若已知其 中一个量即可求出另一个量
点的含义：①曲线上的点表示饱和状态
②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的
溶解度
溶
解 度
A
B
补充
g
物质的分离提纯：
过滤、冷却热饱和溶
液（降温结晶法）
50
n
C 如：A、C的混合物
25
m
D
0 t1 t2 t3
温度℃
练一练
｛ ❖ 2、分离 结晶 蒸发结晶 （
）
冷却热饱和溶液法 （ ）
过滤 （
）
分离泥沙和NaCl溶液应采用（过滤）法； 分离NaCl和水应采用（蒸发结晶）方法； 分离KNO3和NaCl应采用（冷却热饱和溶液结晶） 方法
氧化碳后的混合物⑥锌溶解在适量的稀硫酸中
形成的液体，其中属于溶液是 ③ ⑥
，
溶液中的溶质分别是 氢氧化钙、硫酸锌 。
4、溶液的分类 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：
浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液
如：NaOH的浓溶液
Ca(OH)2饱和溶液
（大多数物质）饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
中析出晶体最多的物质是 A
，没有晶体析出的是 C 。
（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 冷却热饱和溶液 方法提纯。
返回
8、一定量的NaNO3饱和溶液由30℃升温至50 ℃ （忽略水的蒸 发），肯定发生改变的是（ D ）
A.溶质的质量 C. 溶质的质量分数
B. 溶液的质量 D.NaNO3的溶解度
3、固体溶解度曲线
大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升 1）固体溶解
度规律 少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大
溶
极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降
解
度
A
B
C
0
温度
2）固体溶解度曲线的含义、应用 应用：①比较大小②查溶解度③溶解度受温度影响变化情况
④确定分离提纯方法、析出晶体的多少
浓硫酸,产生的现象是乙__中__固__体__量__增_加__,_甲__中__固__体_的__量__减__少__
其中原因是_加__入__浓__硫_酸__后__溶__液__温_度__升__高__,硝__酸__钾__的__溶_解__度__随__温 __度__的__升__高_而__增__大__,氢__氧__化__钙__的_溶__解__度__随__温_度__的__升__高__而_减__小___