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专题复习《水和溶液》
复习目标
1、理解水的组成和性质。

2、了解溶液、悬浊液、乳状液的区别和联系。

3、理解饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液的概念及相互转化。

4、理解溶解度的概念并能正确读懂溶解度曲线图。

复习重难点
重点
水的组成和溶液的性质特征，溶解度曲线图的理解。

难点
培养学生复习、综合、分类、读图的能力。

教学课时1课时
教学过程
导入：通过前面的复习，同学们对水和溶液的有关知识已经有了初步的了解和认识，大家知道，天然水都是溶液，可知水和溶液是密不可分的，究竟为什么如此，我们复习完本节课我想大家会知道的。

专题一：水的电解与组成
1、实验现象
（1）.在直流电的作用下，电极上均有气泡产生。

（2）.正负两极产生气体的体积比为1：2 ，质量比为8:1 。

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精品文档，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，为氧气.（3）。

氢气负极上产生的气体能燃烧，火焰为淡蓝色，为、实验结论2 氧元素组成的；）水是由1 氢元素和（个氧原子构成。

12（2）一个水分子由个氢原子和
3、化学方程式：专题二：物质在水中的分散状况
专题三：定量表示溶液的组成
在20℃时，四种氯化钠溶液（此温度下氯化钠的溶解度为36g）
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思考：28.6%？4 1 ．第号溶质质量分数为什么不是．哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？为什 2
么？
]
[小结1.对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

稀溶液不一定浓溶液不一定是饱和溶液，2.对于不同溶质，是不饱和溶液。

专题四：溶液的相互转化饱和溶液和不饱和溶液的相互转化条件。

专题五：溶解度的表示方法及意义精品文档．
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1、概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的溶质的质量，
叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

2、溶解度的四要素
（1）条件：一定温度（2）标准：100g溶剂
（3）溶解状态：饱和状态（4）单位：g
)如上图及意义(3、固体溶解度曲线点：
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（1）曲线上的点表示某物质在该温度下的溶解度。

（2）曲线的交点表示几种物质在该温度下的溶解度相同。

线：
表示物质的溶解度随温度变化的情况。

面：
（1）曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液。

（2）曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为饱和溶液。

4、从溶解度曲线得出物质结晶有哪些方法
冷却热饱和溶液和蒸发溶剂
课堂总结：以水和溶液的知识结构框架图进行总结回顾。

教学反思：《水和溶液》为中考考点之一，里面内容涉及概
念较多，另外许多同学看到曲线图会心慌，因此正确的理解概念和用良好的心态读图是做题成功的关键
作业布置
在网上查找四份——八份天水市近年来的中考化学真题，将涉及《水和溶液》的题型圈起来做完，认真研究考题规律。

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