高中有机化学重要知识点整理
1．甲烷：1.分子式：CH4 结构式：
结构简式：CH4
2.化学性质：通常比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应 （注意：常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是油状液体。

） 2．乙烯：
1.分子式：C2H4 结构式：
结构简式：C2H4
3.化学性质：活泼
①氧化反应：O H 2CO 2O 3CH CH 22222+−−→−+=点燃
1.常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的
紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。

②加成反应：（有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或
原子团直接结合生成新的化合物的反应。

）
方程式：Br CH Br CH Br CH CH 22222-→+=
Cl CH CH HCl CH CH 2322-−−→−+=∆
催化剂
OH CH CH O H CH CH --−−→−+=23222加热加压
催化剂
③加聚反应：−−
→−=催化剂
22CH nCH n 22]CH CH [- 3．乙炔1.分子式：C 2H 2 结构式：H - C ≡ C - H 结构简式：CH ≡CH 2.物理性质：微溶于水，易溶于乙醇、苯、
3.化学性质：①．氧化反应：a ．可燃性：O H 2CO 4O 5CH CH 2222+−−→−+≡点燃。

4．苯： 1.分子式：C 6H 6 结构式：
结构简式：C 6H 6
2.物理性质：无色、带有特殊气味的液体，易挥发。

密度比水小，不溶于水，如用水冷却，可凝成无色晶体。

3.化学性质：①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰
2
方程式：
②取代反应：
−→
−
+Fe
2
Br H B r
+
③加成反应：
∆
−
−→
−
+催化剂
2
H
3
⑤硝化反应：
⑥磺化反应：
5．甲苯： 1.分子式：C7H8
结构简式：
−
−
−
−
−→
−酸性高锰酸钾溶液
6．苯酚：
1.分子式：结构简式：
C6H6O
2.化学性质：①．取代反应：
2
Br r
②．置换反应：
2→
Na↑
2
H
③．复分解反应（中和反应）：
→
+O
H CO 223
NaHCO
→
32CO 3
NaHCO
7．卤代烃：（以溴乙烷为例）
1.分子式： 结构简式： C 2H 5Br CH 3CH 2Br
2.物理性质：基本上与烃相似，CH3CL,CH3CH2CL,是气体,余者低级为液体，
高级的是固体。

它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。

绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

卤代烃大都具有一种特殊气味，多卤代烃一般都难燃或不燃。

3.化学性质①．取代反应：
NaBr OH CH CH NaOH Br CH CH 23O H 232
+−−→−+∆
②．消去反应：O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−−→
−+∆
乙醇
8．乙醇：
1.分子式： 结构式：
结构简式：
C 2H 6O CH 3CH 2OH
2.物理性质：无色、易燃、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

3.化学性质：
①氧化反应：a ．催化氧化：O H 2CHO CH 2O OH H C 223Cu
252+−→−
+∆
（CuO 2O Cu 22−→−
+∆
和CHO CH Cu OH H C CuO 352+→+的总反应） b.燃烧：O H CO O OH CH CH 22223323+−−→−+点燃
②置换反应：↑+→+25252H ONa H C 2OH H C 2Na
2
③取代反应：a.与浓氢卤酸 O H Br CH CH HBr OH CH CH 22323+−→−
+∆
b.酯化反应CH 3COOH + CH 3CH 2OH
3COOC 2H 5 + H 2O
④消去反应：O H CH CH OH CH CH 222C
170SO H 234
2+↑=−−−→−。

浓 9．醛（以乙醛为例）：
1.分子式： 结构式： 结构简式：
C 2H 4O CH 3CHO
浓硫酸 △
△
稀硫酸 △
2.物理性质：无色易流动液体，有刺激性气味。

可溶于水和乙醇等一些有机物质。

易燃易挥发。

3.化学性质：①．加成反应（还原反应）：
OH CH CH H CHO CH Ni
2323∆
−→−+
②．氧化反应：催化氧化：COOH CH O CHO CH i
32322∆
−−→−+催化剂
a.
与弱氧化剂（与银氨溶液和新制2)(OH Cu 悬浊液）
34233NO NH AgOH O H NH AgNO +↓=⋅+
O H OH NH Ag O H NH AgOH 223232)(2+=⋅+
O
H NH Ag COONH CH OH NH Ag CHO CH 234323332)(2++↓+−→−+∆
C O O N a CH O H O Cu NaOH OH Cu CHO CH 322233)(2++↓−→−
++∆
甲醛：OH CH H HCHO Ni
32
∆
−→−+ O H NH Ag CO NH OH NH Ag HCHO 2332423264)()(4++↓+−→−+∆
附加：制乙醛：
CHO
CH O H CH CH 32−−→−+≡催化剂
CHO CH 2O CH CH 23P
T 222、一定催化剂−−→−+=
10．乙酸：1.分子式：C 2H 4O 2 结构式：结构简式：CH 3COOH 2.物理性质：乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸又称为冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。

3.化学性质： ①有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红
2CH 3COOH + Na 2CO 3
2CH 3COONa + CO 2 + H 2O （证明了醋酸比碳酸强）
CH 3COOH ＋NaHCO 3 CH 3COONa+CO 2↑+H 2O （证明了醋酸比碳酸强） 2CH 3COONa+H 2SO 4
2CH 3COOH+Na 2SO 4（证明了醋酸为弱酸）
Mg + 2 CH 3COOH→ (CH 3COO)2Mg+ H 2
②酯化反应：
其他：H ONO CH CH OH CH CH NO HO SO H 22232324
2+−−−→←+-∆
浓O H
ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO H 23242+−−−→←+-∆
浓 11．酯：（以乙酸乙酯为代表物）物理性质：乙酸乙酯是透明的不溶于水的状
液体，有香味。

特征反应是水解反应，稀硫酸或NaOH 溶液条件下，加热。

CH 3COOC 2H 5+H 2O
CH 3COOH + C 2H 5OH （水解反应）（取代反应）
浓硫酸
△
CH 3COOC 2H 5+NaOH −→−∆
CH 3COONa + C 2H 5OH （水解反应）（取代反应）
15．基本营养物质：
2.物理性质：油脂的密度比水小。

不溶于水，易溶于有机溶剂。

粘度比较大，有明显的滑腻感。

3.化学性质：①．取代反应：水解反应 1。

在酸性条件下的水解
2．在碱性条件下的水解（皂化反应）
②．加成反应：氢化反应（硬化反应）
13．糖类：化学性质：水解反应
14．蛋白质：化学性质：氨基酸的两性
2.颜色反应：
葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。

淀粉：在常温下，淀粉遇碘变蓝。

蛋白质：硝酸可以使蛋白质变黄；烧焦时有羽毛味。

3.水解反应：
糖类：双糖、多糖可以在稀酸的催化下，最终水解为葡萄糖或果糖。

油脂：在酸性条件下水解为甘油、高级脂肪酸；
在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。

（皂化反应）
蛋白质：在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。