2020年高考化学选择题专练（二）
7、下列说法不正确的是
A．工业合成氨是一种人工固氮方法
B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异
C．播撒碘化银可实现人工降雨
D．铁是人类最早使用的金属材料
【答案】D
【解析】固氮是指将由游离态（N2）转化为化合态（化合物）的过程，分为人工固氮和自然固氮。
工业合成氨属于人工固氮，根瘤菌直接吸收空气中的N2转化为氮肥属于自然固氮，A正确。
侯氏制碱法的原理：向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入过量CO2，生成大量的HCO3-，利用NaHCO3溶解度小的原理而沉淀，然后过滤，加热制得纯碱Na2CO3，故B正确。
在四、五千米的高空中播撒AgI，AgI 在光的作用下分解成极细小的“核”，并在高空中扩散，成为云中水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落，实现人工降雨，C正确。
人类最早使用的青铜器是Cu的合金，D错。
选D。
8、N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－的数目为0.01N A
B．7.9g[B(OH)4]－含有价电子数目为3.2N A个电子
C．过量的Fe与22.4LCl2充分反应转移电子数为3N A
D．标准状况下，11.2 LHCl含有的H+ 0.5N A
【答案】B
【解析】A：未告知溶液的体积，无法计算OH-的物质的量，A错。
7.9g[B(OH)4]-的物质的量为7.9g/79(g·mol-1)=0.1mol，每摩尔[B(OH)4]－含有的价电子数目为32mol，故B正确。
C：未告诉条件，无法计算Cl2的物质的量，C错。
D：HCl分子中无H+，D错。
选B。
9、阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其结构简式如图示，下列有关说法正确的是
A．含氧官能团的名称：羟基、羧基
B．分子式：C22H25BrN2O3S
C．能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相同
D．1mol该物质最多与6molH2发生加成反应
【答案】B
【解析】一般来说，我们不先去确定分子式，这样很费时间。
A：含氧官能团的名称：羟基、酯基，A错。
C：使溴水褪色是因为发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化还原反应，C错。
D：阿比朵尔最多与7molH2发生加成反应（2mol苯环和1mol碳碳双键与H2加成，酯基中的碳酸双键一般不与H2加成），D错。
经检验，B正确。
选B。
10、下列实验现象、解释或结论正确的是
选项实验操作现象结论或解释或离子方程式
A
向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀
氨水。
产生大量白
色沉淀
Fe2++HCO3-+NH3·H2O=
FeCO3↓+NH4+
B
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加
4～5 滴0.1mol/LNaCl 溶液，再滴4～5
滴0.1mol/LNaI溶液。
先出现白色
沉淀，后出
现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向某溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN
溶液。
溶液呈红色
原溶液中一定含有Fe2＋
D 向氯化钙溶液中通入CO2白色沉淀生成了CaCO3沉淀
【答案】A
【解析】A：该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。
B：根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl(s)时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI(s)，而不是由AgCl(s)溶解的Ag+与I-反应生成AgI(s)，故不能得出“Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)”的结论，B错。
C：原溶液中若只含有Fe3+，也会出现如此现象，C错。
D：CaCl2溶液不与CO2反应，因为不能用H2CO3制取HCl，D错。
选A。
11、Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2－，其反应过程示意图如下，下列说法不正确的是
A．用该法处理废水中的NO2-的总反应的离子方程式：2NO2-+3H2+2H+=4H2O+N2
B．Pd降低了H2反应的活化能，作负极，电极反应式：H2 - 2e－2H＋
C．反应过程中Fe（Ⅱ）被NO2－还原为Fe（Ⅲ）
D．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
【答案】C
【解析】由图示可得出：H2在Pd材料表面上催化断裂成H原子，进而失去电子形成H+，电子传递给Fe3O4，Fe3O4中的Fe(Ⅲ)得到H2给出的电子转化为Fe(Ⅱ)，NO2-在Fe3O4中的Fe(Ⅱ)处得到电子被还原为N2，而Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)。
由此可知C错误，选C。
12、短周期主族元素A、B、C、D 的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素组成的常见化合物，己是元素C 的单质。
已知甲、乙的焰色均为黄色且水溶液均呈碱性，它们之间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．A、B、C 形成化合物的水溶液一定呈酸性
B．戊是淡黄色离子化合物
C．离子半径：C＞D＞A
D．相同浓度的甲、乙混合溶液中，离子浓度：c(ABC3-)>c(BC32-)
【答案】A
【解析】由题信息可以推出，甲：NaHCO3，乙：Na2CO3，丙：CO2（或H2O），丁：H2O（或CO2），戊：Na2O2，己：O2。
元素A、B、C、D 分别为H、C、O、Na。
选项A中：A、B、C 形成化合物可能为H2CO3、也可能为HCHO、CH3OH等，其水溶液不一定呈酸性，A错。
选项B：戊为Na2O2，淡黄色离子化合物，正确。
C中：离子半径：O2->Na+>H+，C正确。
D中：CO32-的水解程度大于HCO3-，所以混合溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，D正确。
选A。
13、25℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．在 A 、
B 间任一点的溶液中一定都有：c (N a +)+c (
C H 3C OO -)=c (OH -)+c (H +)
B ．选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差大
C ．V(CH 3COOH)=12.5mL 为滴定终点
D ．用含 a 的代数式表示 CH 3COOH 的电离平衡常数5
.22.0105.27
-⨯=-a K 【答案】D
【解析】在A 、B 间的任何一点溶液中，阳离子均为Na +、H +，阴离子均为CH 3COO -、OH -，电荷守恒式为：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，A 错。
醋酸滴定NaOH 溶液，其产物为CH 3COONa ，其溶液呈碱性，应选择突变范围在碱性范围的酚酞作指示剂，造成的误差会小些，B 错。
V(CH 3COOH)=12.5mL 时，与NaOH 恰好完全反应，属于反应终点，此时溶质只有CH 3COONa ，溶液的颜色还未突变（红色变为无色），所以不
是滴定终点，C
Ka(CH 3COOH)。
以B 点溶液来计算CH 3COOH 的电离常数的过程如下：
B 点溶液电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(CH 3COO -)，溶液呈中性，c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，故有c(Na +)=c(CH 3COO -)
1）；物料守恒关系
2），将（1）式带入（2）式求
D 正确，选D 。