B、温度改变造成的速率变化特点：
N2 + 3H2
①升温：
2NH3 △＜0
②降温：
特点：升温均加速；降温均减速 二者均突变；吸热变化更大。
C、压强改变造成的速率变化特点：
N2 + 3H2
①增压：
2NH3 △＜0
V’(正) V’(逆)
Байду номын сангаас
△v≠0 压缩体 积增压
②降压：
V’(逆) V’(正)
特点：增压均加速；降压均减速 二者均突变；v大者变化更大。
A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率
4、注意图像的突变与渐变：
突变 渐变
A、浓度改变造成的速率变化特点：
N2 + 3H2
2NH3
①增大浓度：增大NH3浓度
②减小浓度：减小H2浓度
特点：一个突变；一个渐变 C变者突变；C不变者渐变。
V(正)
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
D. t5～t6
C. t3～t4
例题五

500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发
生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,下 列说法正确的是

A.反应开始到第10min，N2的平均反应速率为 0.005mol/(L·min) B.从曲线变化可以看出,反应进行到 10min至20min时可能是使用了催化剂 C.从曲线变化可以看出,反应进行至 25min时,分离出0.1mol的氨气 D.在25min时平衡正向移动但达到新 平衡后NH3的浓度比原平衡大
减小压强 1mol
0.84
K1＝K2＝K3＝K4＜K5
二、解题技巧：
1、先拐先平： 2、定一议二：
先拐的一定： 温度高 或压强大 或有催化剂、
加催化剂或增压 撤催化剂或减压
3、注意速率图像特点：
升温或增压
改变浓度
4、注意与物理图像类比：
v
正反应消耗N2浓度
逆反应生成N2浓度
t
正向N2浓度净减小值
列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是
v
V(逆) V(正) V(逆)
0 ～t 1、t 2～t 3、t 3～t 4 、t 5～t 6
（2）t1、t3、t4时刻，体系中
分别是什么条件发生了变化？ t1:升高温度， t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 （3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A. 0～t1 B. t2～t3
V V(正)
B．N2O3(g)
D．2CO(g)
NO2(g)＋NO(g)；Δ H＞0
CO2(g)＋C(s)；Δ H＜0
C．3NO2(g)＋H2O(l)
平衡点
V(逆)
T
物质的量图像突变与渐变特点：
物质 的量 mol
H2 N2
NH3
减 平降 平 压 衡温 衡
平 衡
加催化剂
充入N2
浓度图像突变与渐变特点：
物质 的量 浓度 mol/L
H2 N2
NH3
升 温
抽走 NH3
加 压
加催化剂
例题四
1.一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 (正反应为放热反应) 下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下
反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向 移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 V V V V
V正 V逆 V正 V逆 V逆 V正 V正
V逆
A
t
B
t
C
t
D
t
例题二
2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的
物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L· s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g)
例题三
3.下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y轴是指
① N2(g)+3H2(g) ② H2(g)+I2(g) ③ CO(g)+2H2(g) ④ 2SO3(g) 2NH3(g);△H=-Q 2HI(g); △H=+Q CH3OH(g); △H=-Q 2SO2(g)+O2(g); △H=+Q
I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如图所示。下列说法
D．状态A与状态B相比，
状态A的c(I2)大
C(I3-) A B
D
0
C T3 T
T1 T 2
练习2 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X
的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%
D、压强改变造成的速率变化特点：
I 2 + H2
①增压：
HI △＜0
△v=0 压缩体 积增压
②降压：
特点：增压均加速；降压均减速 二者均突变；变化均相同。
E、催化剂改变造成的速率变化特点：
N2 + 3H2
①加催化剂：
2NH3 △＜0
②去催化剂：
特点：加催化剂均加速；撤催化剂 均减速；二者均突变；变化均相同。
Z%
含量随温度变化的曲线为 Z%
10kpa 100kpa 10kpa 100kpa
Z%
A
T
Z%
B
T
10kpa 100kpa
10kpa 100kpa
C
T
D
T
例题九
在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可 逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变
表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表



例题六
向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应， 各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻 后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化 的情况，且四个阶段都各改变一个不同的条件．已 知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c(B) 未画出。 (1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的 0.02 mol· (L· min) 反应速率为v(C)＝____________ 。 －1
c/(mol/L) 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 0 2 4 6 8 t/min
C.若升高温度，X的平衡转
化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少
练习3
例5：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) pC(g)＋ｑD(g)反应 过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度 Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ Ｄ．B的越多，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向 移动 D% D%
例题七 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) 符合右图,下列叙述正确的是 A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 R% T2、P2 T1、P2 T1、P1 t R(g)+2L此反应
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
例题八
X(g)+Y(g)
2Z(g)；△H<0，达平衡时，混合气体中Z的百分
上升代表：增大 一、解题基本要求： 下降代表：减小 1、看清横纵坐标各表示什么量？ 平直代表：不变（即平衡） 陡代表：改变快 2、注意线的走势 : 缓代表：改变慢 上升、下降、平直、陡、缓、斜率 斜率（切线）代表：变化快慢
面 线
3、注意特殊点： 起点，终点，拐点，交点， 平衡点，最高点，最低点
点
例题一
T1 T2 P1 P2
t
t
练习4
mM(s)+ nN(g)
的是
pQ(g) ；正反应为放热反应。在一定
温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确 A．A点时混合物的V正> V逆 B．A点比B点反应速率快
N%
C．n>p
D．m+n>p
A
.
.B
压强
练习5 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；Δ H＜0 2HNO3(aq)＋NO(g)；Δ H＜0
达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A. 2 SaOb
B. 1 SaOb
C. 2 SabdO
D. 1 S bOd
VY/(mol· L-1· s-1)
a b
O
d
t/s
练习题1 4.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 正确的是 A． 反应 I2(aq)＋I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＞K2 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 I3-(aq)，某