1．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。
如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入
量。下列说法中正确的是
( C)
A．t2 时一定加入了催化剂 C．t5 时可能升高了温度
B．t3 时减小了压强 D．t4～t5 时间内转化率最低
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
方向移动
解析
2．对于反应：2A(g)＋B(g) 的是
2C(g) ΔH<0，下列图像正确
D ( )
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析
[方法技巧]
化学平衡图像题的解题流程
1．对于可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使 D%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数 m＋n＞q
D．C 的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应
(2)解题原则——“定一议二”。 在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个 变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关 系。如图Ⅰ中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含 量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温 度 T 不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的 百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件是升高 温度(或增大压强)。
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突变小的，t1 时刻，图像中 出现了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反 应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条 件是降低温度(或减小压强)。
3．“平台”类 v-中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
解析
2．下图为反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，
在某段时间 t0～t6 中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百
分含量最高的一段时间是
A ( )
A．t0～t1
B．t2～t3
C．t3～t4
D．t5～t6
解析
化学平衡图像
1．百分含量(或转化率)－时间－温度(或压强)图像 (1)图像展示
第三节 化学平衡
第四课时 化学反应速率和化学平衡图像
[课标要求] 1．通过图像理解浓度、压强、温度等外界条件对化学
反应速率、化学平衡的影响。 2．能准确识别平衡的图像，理解平衡图像的内在含义。
化学反应速率图像v-t图像
1．“渐变”类 v-t 图——浓度对化学反应速率的影响
图 像 Ⅰ 中 ， v′( 正 ) 突 变 ， 而 v′(逆)渐变，t1 时刻图像中有一条线 是连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说 明 t1 时刻改变的条件是增大了反应 物的浓度，使 v′(正)突变，平衡正 向移动。
Ⅱ.表示 p2>p1，A 的转化率减小，说明正反应是气体总体积 增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。
Ⅲ.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应 速率 a>b，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总 体积不变的可逆反应，a 增大了压强(压缩体积)。
2．百分含量(或转化率)－压强－温度图像 (1)图像展示