【精品】四川省双流中学高一下入学考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A．用铝锅可长时间盛放酸性食物B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．食用“加碘”食盐不利于健康D．用食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为CaCO3)2．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”3．下列实验能达到预期目的的是A．用分液法分离花生油和水B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2C．用酒精萃取碘水中的碘D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl4．下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是A．金属钠和硫酸铜溶液B．氧化钠和氯化铵溶液C．过氧化钠和氯化镁溶液D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成N A个胶粒B．1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有N A个H+C．1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2N AD．27 g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3N A6．下列各组中两物质作用时，反应条件或反应物用量改变。
对生成物没有影响的是（）A．Fe与稀HNO3B．NaOH溶液与CO2C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液7．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Na2O2溶于水：O22－＋H2O=2OH－＋O2↑B．向水玻璃中加入少量醋酸：SiO32-+2H+= H2SiO3(胶体)C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：Ca2++ 2OH－+ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O9．下列关于氨气的说法正确的是A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀说明原溶液中含有SO42-B向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液变成血红色说明原氯化亚铁已氧化变质C加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液实验开始立即产生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D 11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确．．．的是A．I2具有还原性B．该反应属于置换反应C．氧化剂是KClO3D．当生成1molCl2时，转移2mol电子12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是A．A B．B C．C D．D 13．下列所示实验合理的是A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱B．图2可“随控随停”制备少量氧气C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液D．图4用于制取并观察Fe(OH)2沉淀14．下列由实验或已有知识得出的结论错误的是A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点15．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C．向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．d点对应的溶液中：SO32-、Na＋、Cl－、NO3-17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为A．1∶4B．1∶3C．3∶2D．5∶818．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22 400) D．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)19．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是A、吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在B、中和池中只发生生成沉淀的复分解反应C、在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀D、由题意分析得到，沉淀可能是Cr(OH)620．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/LC．反应后溶液中c(NO3－)=1.6mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe二、填空题21．按要求填空：（1）0.5 mol SO2共约含有个原子，它与g SO3所含硫原子数相等。
（2）有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液，将此溶液稀释到200 mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。
（3）相同条件下，相同体积的∶HCl、∶NH3、∶CO2、∶O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是(填序号) 。
22．按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：。
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。
（4）硫酸铁铵[(NH4)Fe(SO4)2]与足量的浓Ba(OH)2反应的离子方程式：。
23．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3+_____+______→______+________+_________（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。
______（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的个数之比为_______。
三、计算题24．将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？(写出计算过程) （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。
∶在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
∶求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。
四、原理综合题25．铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）五、实验题26．在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：∶为氯气发生装置；∶的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；∶的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；∶的试管里加有紫色石蕊试液；∶为尾气吸收装置。
请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过(仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验室制Cl2的化学方程式为；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在∶与∶之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰B．氢氧化钠溶液C．饱和食盐水D．浓硫酸（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气__0.06 mol。
(填“大于” “小于”或“等于”)，若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的物质的量为。
（3）写出装置∶中发生反应的化学方程式。
（4）实验中可观察到∶的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
参考答案1．D【解析】试题分析：A、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故A错误；B、氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C、“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故C错误；D、醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故D正确；故选D。