酸？ pH=1的盐酸中加少量乙酸钠晶体
pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
实验现象： 饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
O
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
结构简式：CH3COO官H能团： 三.乙酸的化学性质
—COOH(羧基)
1.乙酸的酸性
乙酸是一种一元弱酸，其酸性大于碳酸
2.乙酸的酯化反应
O
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、2－CH3
浓H2SO4
△
CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
能
不能 不能 不能
能
能，不产 生CO2
不能
能
能
能
巩固练习
下列物质中最易电离出H+的是( A )
A.CH3COOH
B.C2H5OH C.H2O
D.C6H5OH
下列物质中的溴原子在适当条件下都能被羟基所取代， 所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是(C )
NO2
A.
CH2BBOr.H
NO2
C. OBrH
的反应
的反应
乙醇
苯酚
乙酸
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
苯酚 C6H5OH
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
乙酸乙酯
【思考】1.浓硫酸的作用？ 催化剂和吸水剂
2.饱和碳酸钠溶液的作用？ 吸收乙醇和乙酸 减小酯在水中的溶解度
3.导管不伸入液面下的原因？ 防止碳酸钠溶液倒吸
O
CH3 C O
18
H+ H O
CH2
CH 浓H2SO4
3△
O
CH3 C 18O CH2 CH3 + H2O
三、乙酸的化学性质
2.乙酸的酯化反应
NO2
D. C OBHr
O
CH3
OBrH
胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O， 一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这 种胆固醇酯的酸是(B )
A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH
C25H45O + 酸 → C32H49O2 + H2O
有气泡产生 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑2
固体溶解 CH3COOH+CaO=Ca(CH3COO)2+H2O
怎样
证明乙 酸是弱 酸？
测乙酸钠溶液的pH 测0.1mol/L乙酸溶液的pH pH=1的溶液稀释100倍 pH=1的盐酸中加少量乙酸钠晶体
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
2CH33COOH + CO32－ = 2CH3COO－ + H2O + CO2↑
2CCHH33CCOOOOHH + CaO = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O
怎样 测乙酸钠溶液的pH 证明乙 测0.1mol/L乙酸溶液的pH 酸是弱 pH=1的溶液稀释100倍
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 增
苯酚 C6H5OH 强
乙酸 CH3COOH
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性
增 比碳 强 酸弱
比碳 酸强
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 能 能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
乙酸 羧酸
朱向东
乙酸 羧酸
一、乙酸的物理性质
无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇，
温度低于16.6℃时呈冰状晶体，无水乙酸又叫冰乙酸。
二、乙酸的分子结构
C2H4O2
分H子式O：
结构式：
H C COH
∶∶ ∶
∶∶
结构简式：
电子式：
CH3COOH
官能团： —COOH(羧基)
H H O∶
∷
H∶C∶C∶O∶H H
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事 乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
不能 不能
能
能，不产 生CO2
能
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
中性 能
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
pH大于7 pH大于1 pH小于3 pH增大
结论：乙酸是一种弱酸，其酸性大于碳酸
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
现象
紫色石蕊试液 紫色变红色
Zn粒
有气泡产生
乙 酸 NaOH溶液 红色变无色 溶 液 Na2CO3粉未 有气泡产生
CaO固体
固体溶解
离子方程式
CH3COOH CH3COO－ + H+ 2CH3COOH + Zn = Zn2+ + 2CH3COO－ + H2↑
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
O
CH3－C－O－H＋H－O－CH2－CH3
浓H2SO4 △
O CH3－C－O－CH2－CH3+H2O
酯化 反应
概念 酸和醇作用生成酯和水的反应 条件 浓硫酸、加热 规律 酸脱羟基醇脱氢
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3